CHEMIA – ćwiczenia

LISTA3. Zakres: Stechiometria – obliczenia zmian liczności i stężeo reagentów w wyniku reakcji.

Stechiometria – obliczenia zmian liczności i stężeo reagentów w wyniku reakcji.

Skrypt: Rozdziały: 5: 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6

Zadania:

1. Napisz sumarycznie poniższe reakcje:

a) Kwas siarkowy(VI) + wodorotlenek potasu(I)

b) Kwas siarkowy (VI) + wodorotlenek wapnia(II)

c) Kwasu siarkowego(VI) + tlenku wapnia(II)

d) Kwas azotowy(V) + wodorotlenek sodu(I)

e) Kwas azotowy(V) + wodorotlenek wapnia(II)

f) Kwas fosforowy(V) + wodorotlenek potasu(I)

2. Proszę napisad trzy reakcje otrzymywania siarczanu(VI) sodu(I)

(kwas + metal; kwas + tlenek metalu; kwas + wodorotlenek metalu)

3. Proszę napisad trzy reakcje otrzymywania siarczanu(IV) wapnia(II)

(kwas + metal; kwas + tlenek metalu; kwas + wodorotlenek metalu)

4. (R 5.3; Z 7, str. 81, odp.: 18,6 g) Obliczyd masę wodorotlenku sodu, który należy zużyd do zobojętnienia 100 cm3 roztworu H2SO4 o gęstości 1,143 g/cm3, zawierającego 20,0 % kwasu. MH2SO4 = 98,08 g/mol, MNaOH = 40,00 g/mol

5. (R 5.6; Z 1; str. 88, odp.: 0,25 M) Na zobojętnienie 30 cm3 0,100 M roztworu KOH zużyto 12 cm3 roztworu kwasu azotowego. Obliczyd stężenie molowe tego kwasu.

6. (odp.: 0,19 g) Jaką masą Ca(OH)2 można zneutralizowad (zobojętnid) 2,55 dm3 12 % HNO3 o gęstości 1,066 g/cm3? MCa(OH)2=74,09 g/mol, MHNO3=63,01 g/mol

7. (R 5.6; Z 7, str. 89, odp.: 691 cm3) Jaka objętośd 12,0-procentowego roztworu NaOH o gęstości 1,135 g/cm3 jest równoważna w reakcji zobojętniania 1000 cm3 12,0-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,100 g/cm3 ? MNaOH=40,00 g/mol, MKOH=56,11 g/mol

8. (R 5.6 Z 12, str. 89, odp.: 1,8) Do 20 cm3 0,20 M HCl dodano 17 cm3 0,20 M KOH. Jakie jest pcH otrzymanego roztworu?

9. (odp.:3,17) Do 5,55 dm3 roztworu mocnego kwasu o pH = 2,87 dodano 150 mg NaOH. Jakie jest pH?

10. (R 5.6 Z 13, str. 89, odp.: 0,74) Obliczyd pOH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,040 mola gazowego chlorowodoru w 125 cm3 0,50 M NaOH

11. (R 5.6 Z 14, str. 89, odp.: 0,70 ) Zmieszano równe objętości mocnej zasady o pOH = 0,70 i mocnego kwasu pH = 0,22. Jakie będzie pH roztworu po zmieszaniu?

12. (R 5.6 Z 21, str. 90, odp.: 2,00 ) W 200 cm3 0,0100 M HCl roztworzono 112 mg stałego CaO. Jakie jest pOH w tym roztworze? MCaO=56.08 g/mol

13. (R 5.6 Z 22, str. 90, odp.: alkaliczny) Do roztworu zawierającego 10,0 g 92,00-procentowego H2SO4 dodano 9,00 g stałego NaOH. Jaki będzie odczyn tego roztworu (obojętny, kwaśny czy alkaliczny)?

14. (R 5.6 Z 30, str. 91, odp.: 0,69) Znaleźd pH roztworu otrzymanego w wyniku reakcji 0,250 dm3 0,40 M HCl z 1,6 g Zn. MZn=65,41g/mol

15. (R 5.6 Z 36, str. 91, odp.: 1,96 g) Do 150 cm3 0,525 M H2SO4 wrzucono 3,375 g metalicznego glinu. Który składnik i w jakiej ilości pozostanie po zakooczeniu reakcji? MAl=26,98 g/mol

16. (R 5.6 Z 37, str. 91, odp.: 0,137 mol/dm3) Jak zmieni się stężenie jonów OH-, gdy w 100 cm3 0,888 M NaOH roztworzymy 2,027 g glinu? MAl=26,98g/mol