BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA ANIONÓW.

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie tak jak przy kationach wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

- wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów

• reakcje utleniania i redukcji.

Reakcje te nie zawsze pozwalają na jednoznaczną identyfikację anionu, umożliwiają jednak podzielenie ich w grupy o podobnych właściwościach a następnie wykonanie indywidualnych reakcji.

W próbkach do analizy znajdować się mogą następujące aniony:

Cl^-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, NO₂^-, PO₄^3-, I^-, Br^-, SiO₃^2-, S^2-, NO₃^-, SO₄^2-;

TABELA 1:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3	strącania	żółty osad	PO4^3-, I^-, Br^-, SiO3^2-
BaCl2	brak reakcji	bez zmian	I^-, Br^-
KMnO4 + H2SO4	utlenienia	odbarwienie	I^-, Br^-
TOLUEN	podstawiania	górna warstwa cieczy zabarwiła się na czerwono	I^-

REAKCJE:

1. Ag₂NO₃ + I^- → 2AgI ↓ + NO₃^2-

2Ag⁺ + I^- → 2AgI ↓

1. BaCl₂ + I^- → R.N.Z

2. 10I^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5I₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Wykryty anion to: I^-

TABELA 2:

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3	strącania	żółty osad	PO4^3-,I^-,Br^-,SiO3^2-
BaCl2	strącania	biały osad	PO4^3-, SiO3^2-
KMnO4 + H2SO4	brak reakcji	brak reakcji	PO4^3-, SiO3^2-
NH4Cl	strącania	biały osad	SiO3^2-

REAKCJE:

1. 2Ag⁺ + SiO₃^2- Ag₂SiO₃ - żółty osad

2. Ba⁺ + SiO₃^2- BaSiO₃ - biały osad

3. MnO₄^- + H⁺ + SiO₃^2- R.N.Z

4. NH₄⁺ + SiO₃^2- (NH₄)₂SiO₃ - biały osad

Wykryty anion to: SiO₃^2-

WNIOSKI

Ogólnie doświadczenie to polegało na mieszaniu odpowiednich substancji, obserwacji zachodzących w probówkach reakcji i identyfikacji ich rezultatu w tabeli znajdującej się w książce :”Podstawy chemii – ćwiczenia laboratoryjne” na stronie 54. Następnie drogą eliminacji wykluczało się kolejno te aniony, których właściwości nie odpowiadały właściwościom anionu znajdującego się w probówce.

Po przeprowadzeniu szeregu doświadczeń doszłam do wniosku, iż w probówce pierwszej znajdował się anion I^- natomiast w probówce drugiej anion SiO₃^2-. Podczas wykonywania ćwiczenia można było zaobserwować następujące rodzaje reakcji:

• wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów,

• reakcje redoks.