1 Systematyka związków nieorganicznych klucz

MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

DZIAŁ I : SYSTEMTYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Nr zadania Modele odpowiedzi i punktacja cząstkowa Liczba punktów
1. C. ( HCl (gaz), SO2, SO3) 1
2.

a).

Symbol pierwiastka: S

b

Wzór tlenku: SO3, Wzór wodorku H2S

2
3.
Tlenek Charakter chemiczny Równanie reakcji
CaO zasadowy CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
SO3 kwasowy SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Za prawidłowe uzupełnienie kolumny – po 1 pkt

2
4.

Odpowiedź: tlenek reaguący z wodą (BaO)

Odpowiedź: BaO + H2O = Ba(OH)2

2
5.

Podczas rozkładu jednego mola CaCO3 powstaje 56 g CaO

oraz 22,4 dm3 CO2 (w warunkach normalnych).

1
6.

a)

Cl2O7: kwasowy

MgO: zasadowy

Na2O: zasadowy

P4O10: kwasowy

SO3: kwasowy

b) za uporządkowanie tlenków:

Na2O, MgO, P4O10, SO3, Cl2O7

3
7. Ba CO3 = BaO + CO2 1
8.

CaO

SO2

1
9.

CaO + H2O Ca(OH)2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

2
10.

a)lit, sód, potas, rubid, cez

b)2M + 2H2O → 2MOH + H2

2
11.

Ze wzrostem liczby atomowej aktywność niemetali maleje.

Ze wzrostem liczby atomowej aktywność metali wzrasta.

1
12.

1 p. – poprawne przyporządkowanie wymienionym wodorotlenkom ich zastosowań

0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

A B

2 3
1
13.

a) Wybrany wskaźnik: papierek uniwersalny.

b)

Barwa wskaźnika w roztworze
wodorotlenku sodu
kwasu azotowego(V)
azotanu(V) sodu
2
14. Równanie reakcji z wodą:
P₄O₁₀ + 6 H₂O -> 4 H₃PO₄

Równanie reakcji z zasadą sodową:
P₄O₁₀ + 12 NaOH -> 4 Na₃PO₄ + 6 H₂O
2
15.

a) Charakter wiązania: kowalencyjne spolaryzowane

b) 1. W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym jest

( gazem / cieczą / ciałem stałym).

2. ( Dobrze / słabo ) rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych, np. w wodzie.

2
16.

Podkreślenie w zdaniu właściwych – 1 pkt

Po wrzuceniu do wody małego kawałka sodu przebiega gwałtowna reakcja.

Zachowanie sodu, który przybiera kształt kulisty i pływa na powierzchni wody,

wskazuje na jego ( niską / wysoką ) temperaturę topnienia oraz gęstość (mniejszą /większą ) od gęstości wody.

1
17. FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 3
18.

Równanie reakcji: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Charakter chemiczny: zasadowy

2
19. B. wydziela się palny gaz. 1
20.

Mg + Cl2MaCl2

Mg + 2HCl MgCl2+ H2

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

CuCl2 + Mg MgCl2 + Cu

5
21.

HIO4 > HIO3 > HIO ;

moc kwasów tlenowych tego samego pierwiastka maleje wraz z zmniejszającą się liczbą atomów tlenu w cząsteczce kwasu (im niższy stopień utlenienia atomu centralnego, tym słabszy kwas)

1
22.

Szkło jest stopionym i skrystalizowanym tlenkiem krzemu(IV), który

jest tlenkiem kwasowym, który reaguje z mocnymi zasadami, powstające

ortokrzemiany (IV) litowców są rozpuszczalne w wodzie:

2KOH + SiO2 2K+ + SiO3- + H2O

2
23.

Wybrany odczynnik kwas chlorowodory

MgO + 2HCl MaCl2 + H2O

MgCO3 + 2HCl MgCl2 + ↑CO2 + H2O (wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz)

5
24.

Wapniowce z wyjątkiem berylu i magnezu barwią płomień palnika na charakterystyczne kolory:

- jony magnezu nie barwią; jony wapnia zabarwią płomień na kolor

ceglastoczerwony, jony baru zabarwią płomień na kolor zielony.

2
25.

T

Al2(SO4)3 Al2O3 + 3SO3

4Al + 3O2 2Al2O3

T

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

2
26. MgO<CaO< Na2O < K2O < Rb2O < Cs2O 1
27.

Al(OH)3 + 3KOH K3[Al(OH)6]

sześciowodorotlenoglinian potasu

(heksahydroksoglinian potasu)

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

chlorek glinu + woda

2
28.

a) prażenie węglanu wapnia: CaCO3 CaO + CO2

b) spalenie wodoru : 2H2 + O2 2H2O

c) „gaszenie” wapna palonego wodą: CaO + H2O Ca(OH)2.

2
29.

a)

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

Na2O + H2O = 2 NaOH

b) wodorotlenek żelaza(III)

Np.:

3 NaOH + Fe(NO3)3 = 3 NaNO3 + Fe(OH)3

2 H2O + O2 + 4 Fe(OH)2 = 4 Fe(OH)3

4
30.

Za wskazanie tlenków o określonym charakterze – po 1 pkt

a) kwasowe: P4O10, NO2, SO2

b) zasadowe: BaO, CrO, K2O

c) amfoteryczne: ZnO,

4
31.

a) woda jako kwas: I, IV

b) woda jako zasada: II, III

2
32.
Nazwa substancji Rodzaj wiązania Temperatura topnienia, oC
Chlorek potasu jonowe 776,0
Chlorowodór

kowalencyjne

spolaryzowane

-114,2
Wodór kowalencyjne -259,3
3
33.
kwas siarko wy(VI) chlor amoniak chlorek potasu
D A B C
2
34. kwas benzoesowy, kwas mrówkowy, kwas cyjanowy, kwas fluorowodorowy, kwas azotowy (III) 1
35.

Za prawidłową stechiometrię – 1 pkt

Np.

560g temp. x moli

NH4NO3 N2 O + 2H2 O

80g 0,8 x 1 mol

Za uwzględnienie wydajności- 1 pkt

Za uwzględnienie warunków innych niż normalne – 1 pkt

V=$\frac{\text{nRT}}{p}$ V=$\frac{5,6\ mola\ x\ 83,1\ \frac{dm3\ x\ hPa\ }{\text{mol\ x\ K}}\ x\ 373\ K}{1000\text{hPa}}$

Za wynik z jednostką: 173,58 dm3 - 1 pkt

4
36.

Odczynniki: wodorotlenek glinu, wodorotlenek litowca lub wapniowca oraz mocny kwas nieutleniający, np. kwas solny (kwas chlorowodorowy), rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego (VI)

Czynności np.: W dwóch probówkach umieszczamy świeżo strącony wodorotlenek glinu; do pierwszej dodajemy kwas, np. solny, do drugiej roztwór wodorotlenku, np. sodu.

Obserwacje: W obydwu probówkach osad zniknął, roztwory zrobiły się klarowne.

Wnioski: W obydwu probówkach zaszła reakcja chemiczna, co oznacza że wodorotlenek glinu wykazuje właściwości amfoteryczne, ponieważ reaguje zarówno z kwasem, jak i z zasadą.

Równania: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-

4
37.

Za napisanie równań reakcji przedstawionych na schemacie w formie cząsteczkowej – po 1 pkt

1.S + O2 SO2

2. 2 Na OH + SO2 Na2 SO4 + H20

3. Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + SO2 + H2O

3
38.

Za wybranie wzorów tlenków o określonym charakterze – po 1 pkt

a)charakter kwasowy: N2O5 , CO2, P4O10

b)charakter zasadowy: MgO . CaO, Na2O

c)charakter obojętny : SiO

3
39.

Za napisanie równania reakcji –po 1 pkt

Za napisanie bilansu elektronowego – 1 pkt

Za napisanie obserwacji – 1 pkt

Za określenie funkcji kwasu azotowego (V) w opisanej reakcji – 1 pkt

a)

0 v I iV

Ag + 2 HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O

0 I

Ag Ag+ + 1 e-

V IV

N + 1 e- N

b) Srebro roztwarza się i wydziela się brązowy gaz.

c) Kwas azotowy (V) pełni funkcję utleniacza w tej reakcji.

4
40.

Przykładowa odpowiedź:

Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O

Ba + H2SO4 BaSO4 + H2

BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O

3
41.

a) C + O2 CO2

b) CaCO3 temp CO2 + CaO

c) CH4 +2O2 CO2 + 2 H2O

d) 2 CO2 + O2 2CO2

4
42.
Reakcja syntezy Reakcja analizy Reakcja wymiany pojedynczej Reakcja wymiany podwójnej
A. III, V II I IV
B. III II IV I
C. I II III IV
D. V II IV I
4
43. D 1
44. D 1
45. B 1
46. C 1
47. D 1
48. B 1
49. C 1
50. B 1
51. C 1
52. D 1
53. A 1


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
zajecia srodowe, Zadania powt systematyka, Zadania - Systematyka związków nieorganicznych
Chemia, Chemia - Systematyka związków nieorganicznych, OTRZYMYWANIE TLENKÓW:w drodze bezpośredniej s
1 Systematyka związków nieorganicznych
Arkusz WSiP Systematyka związków nieorganicznych
SYSTEMATYKA ZWIAZKOW NIEORGANICZNYCH 5.11 (8.11), Budownictwo PK, Chemia, Chemia nieorganiczna od Ma
TEST Systematyka związków nieorganicznych (wersja II), Chemia
Elementy systematyki związków nieorganicznych Nazewnictwo związków nieorganicznych
systematyka związków nieorganicznych, chemia
Systematyka związków nieorganicznych, Chemia
TEST Systematyka związków nieorganicznych (wersja I), Chemia
CHEMIA- SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH, Chemia
Systematyka związków nieorganicznych – test sprawdzający
systematyka zwiazkow nieorganicznych wyklad
zwiazki nieorg 1 cz2

więcej podobnych podstron