MODELE ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
DZIAŁ I : SYSTEMTYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
Nr zadania | Modele odpowiedzi i punktacja cząstkowa | Liczba punktów | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1. | C. ( HCl (gaz), SO2, SO3) | 1 | ||||||||||||
2. | a). Symbol pierwiastka: S b Wzór tlenku: SO3, Wzór wodorku H2S |
2 | ||||||||||||
3. |
Za prawidłowe uzupełnienie kolumny – po 1 pkt |
2 | ||||||||||||
4. | Odpowiedź: tlenek reaguący z wodą (BaO) Odpowiedź: BaO + H2O = Ba(OH)2 |
2 | ||||||||||||
5. | Podczas rozkładu jednego mola CaCO3 powstaje 56 g CaO oraz 22,4 dm3 CO2 (w warunkach normalnych). |
1 | ||||||||||||
6. | a) Cl2O7: kwasowy MgO: zasadowy Na2O: zasadowy P4O10: kwasowy SO3: kwasowy b) za uporządkowanie tlenków: Na2O, MgO, P4O10, SO3, Cl2O7 |
3 | ||||||||||||
7. | Ba CO3 = BaO + CO2 | 1 | ||||||||||||
8. | CaO SO2 |
1 | ||||||||||||
9. | CaO + H2O Ca(OH)2Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 |
2 | ||||||||||||
10. | a)lit, sód, potas, rubid, cez b)2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ |
2 | ||||||||||||
11. | Ze wzrostem liczby atomowej aktywność niemetali maleje. Ze wzrostem liczby atomowej aktywność metali wzrasta. |
1 | ||||||||||||
12. | 1 p. – poprawne przyporządkowanie wymienionym wodorotlenkom ich zastosowań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi A B
|
1 | ||||||||||||
13. | a) Wybrany wskaźnik: papierek uniwersalny. b)
|
2 | ||||||||||||
14. | Równanie reakcji z wodą: P₄O₁₀ + 6 H₂O -> 4 H₃PO₄ Równanie reakcji z zasadą sodową: P₄O₁₀ + 12 NaOH -> 4 Na₃PO₄ + 6 H₂O |
2 | ||||||||||||
15. | a) Charakter wiązania: kowalencyjne spolaryzowane b) 1. W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym jest ( gazem / cieczą / ciałem stałym). 2. ( Dobrze / słabo ) rozpuszcza się w rozpuszczalnikach polarnych, np. w wodzie. |
2 | ||||||||||||
16. | Podkreślenie w zdaniu właściwych – 1 pkt Po wrzuceniu do wody małego kawałka sodu przebiega gwałtowna reakcja. Zachowanie sodu, który przybiera kształt kulisty i pływa na powierzchni wody, wskazuje na jego ( niską / wysoką ) temperaturę topnienia oraz gęstość (mniejszą /większą ) od gęstości wody. |
1 | ||||||||||||
17. | FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 | 3 | ||||||||||||
18. | Równanie reakcji: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2 Charakter chemiczny: zasadowy |
2 | ||||||||||||
19. | B. wydziela się palny gaz. | 1 | ||||||||||||
20. | Mg + Cl2MaCl2 Mg + 2HCl MgCl2+ H2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O CuCl2 + Mg MgCl2 + Cu |
5 | ||||||||||||
21. | HIO4 > HIO3 > HIO ; moc kwasów tlenowych tego samego pierwiastka maleje wraz z zmniejszającą się liczbą atomów tlenu w cząsteczce kwasu (im niższy stopień utlenienia atomu centralnego, tym słabszy kwas) |
1 | ||||||||||||
22. | Szkło jest stopionym i skrystalizowanym tlenkiem krzemu(IV), który jest tlenkiem kwasowym, który reaguje z mocnymi zasadami, powstające ortokrzemiany (IV) litowców są rozpuszczalne w wodzie: 2KOH + SiO2 2K+ + SiO3- + H2O |
2 | ||||||||||||
23. | Wybrany odczynnik kwas chlorowodory MgO + 2HCl MaCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl MgCl2 + ↑CO2 + H2O (wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz) |
5 | ||||||||||||
24. | Wapniowce z wyjątkiem berylu i magnezu barwią płomień palnika na charakterystyczne kolory: - jony magnezu nie barwią; jony wapnia zabarwią płomień na kolor ceglastoczerwony, jony baru zabarwią płomień na kolor zielony. |
2 | ||||||||||||
25. | T Al2(SO4)3 Al2O3 + 3SO3 4Al + 3O2 2Al2O3 T 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O |
2 | ||||||||||||
26. | MgO<CaO< Na2O < K2O < Rb2O < Cs2O | 1 | ||||||||||||
27. | Al(OH)3 + 3KOH K3[Al(OH)6] sześciowodorotlenoglinian potasu (heksahydroksoglinian potasu) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O chlorek glinu + woda |
2 | ||||||||||||
28. | a) prażenie węglanu wapnia: CaCO3 CaO + CO2 b) spalenie wodoru : 2H2 + O2 2H2O c) „gaszenie” wapna palonego wodą: CaO + H2O Ca(OH)2. |
2 | ||||||||||||
29. | a) 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH b) wodorotlenek żelaza(III) Np.: 3 NaOH + Fe(NO3)3 = 3 NaNO3 + Fe(OH)3 2 H2O + O2 + 4 Fe(OH)2 = 4 Fe(OH)3 |
4 | ||||||||||||
30. | Za wskazanie tlenków o określonym charakterze – po 1 pkt a) kwasowe: P4O10, NO2, SO2 b) zasadowe: BaO, CrO, K2O c) amfoteryczne: ZnO, |
4 | ||||||||||||
31. | a) woda jako kwas: I, IV b) woda jako zasada: II, III |
2 | ||||||||||||
32. |
|
3 | ||||||||||||
33. |
|
2 | ||||||||||||
34. | kwas benzoesowy, kwas mrówkowy, kwas cyjanowy, kwas fluorowodorowy, kwas azotowy (III) | 1 | ||||||||||||
35. | Za prawidłową stechiometrię – 1 pkt Np. 560g temp. x moli NH4NO3 N2 O + 2H2 O 80g 0,8 x 1 mol Za uwzględnienie wydajności- 1 pkt Za uwzględnienie warunków innych niż normalne – 1 pkt V=$\frac{\text{nRT}}{p}$ V=$\frac{5,6\ mola\ x\ 83,1\ \frac{dm3\ x\ hPa\ }{\text{mol\ x\ K}}\ x\ 373\ K}{1000\text{hPa}}$ Za wynik z jednostką: 173,58 dm3 - 1 pkt |
4 | ||||||||||||
36. | Odczynniki: wodorotlenek glinu, wodorotlenek litowca lub wapniowca oraz mocny kwas nieutleniający, np. kwas solny (kwas chlorowodorowy), rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego (VI) Czynności np.: W dwóch probówkach umieszczamy świeżo strącony wodorotlenek glinu; do pierwszej dodajemy kwas, np. solny, do drugiej roztwór wodorotlenku, np. sodu. Obserwacje: W obydwu probówkach osad zniknął, roztwory zrobiły się klarowne. Wnioski: W obydwu probówkach zaszła reakcja chemiczna, co oznacza że wodorotlenek glinu wykazuje właściwości amfoteryczne, ponieważ reaguje zarówno z kwasem, jak i z zasadą. Równania: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- |
4 | ||||||||||||
37. | Za napisanie równań reakcji przedstawionych na schemacie w formie cząsteczkowej – po 1 pkt 1.S + O2 SO2 2. 2 Na OH + SO2 Na2 SO4 + H20 3. Na2SO3 + 2 HCl 2 NaCl + SO2 + H2O |
3 | ||||||||||||
38. | Za wybranie wzorów tlenków o określonym charakterze – po 1 pkt a)charakter kwasowy: N2O5 , CO2, P4O10 b)charakter zasadowy: MgO . CaO, Na2O c)charakter obojętny : SiO |
3 | ||||||||||||
39. | Za napisanie równania reakcji –po 1 pkt Za napisanie bilansu elektronowego – 1 pkt Za napisanie obserwacji – 1 pkt Za określenie funkcji kwasu azotowego (V) w opisanej reakcji – 1 pkt a) 0 v I iV Ag + 2 HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O 0 I Ag Ag+ + 1 e- V IV N + 1 e- N b) Srebro roztwarza się i wydziela się brązowy gaz. c) Kwas azotowy (V) pełni funkcję utleniacza w tej reakcji. |
4 | ||||||||||||
40. | Przykładowa odpowiedź: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O |
3 | ||||||||||||
41. | a) C + O2 CO2 b) CaCO3 temp CO2 + CaO c) CH4 +2O2 CO2 + 2 H2O d) 2 CO2 + O2 2CO2 |
4 | ||||||||||||
42. |
|
4 | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
43. | D | 1 | |||||||||||||||||||||||||
44. | D | 1 | |||||||||||||||||||||||||
45. | B | 1 | |||||||||||||||||||||||||
46. | C | 1 | |||||||||||||||||||||||||
47. | D | 1 | |||||||||||||||||||||||||
48. | B | 1 | |||||||||||||||||||||||||
49. | C | 1 | |||||||||||||||||||||||||
50. | B | 1 | |||||||||||||||||||||||||
51. | C | 1 | |||||||||||||||||||||||||
52. | D | 1 | |||||||||||||||||||||||||
53. | A | 1 |