SPRAWOZDANIE NR 2

• Temat – TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

1) CZĘŚĆ TEORETYCZNA

Reakcje chemiczne to procesy, w czasie których substancje ulegają przemianom, prowadzącym do

powstawania nowych substancji o odmiennych własnościach fizycznych i chemicznych. Reakcje chemiczne

zapisuje się w sposób skrócony równaniem reakcji, które posiadają matematyczny sens. Równania podają

rodzaje i ilości substancji reagujących (substratów) oraz substancji powstających w wyniku reakcji

(produktów).

Rozróżniamy następujące typy reakcji chemicznych:

1. reakcja syntezy A+B=AB

2. reakcja analizy AB=A+B

3. reakcje wymiany pojedynczej AB+C=AC+B

4. reakcje wymiany podwójnej AB+CD=AD+CB 5. reakcje redox 6.reakcje endotermiczne 7.reakcje egzotermiczne

2) CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA-OBSERWACJE-WNIOSKI

-Ćwicznie1- Opis ćwiczenia---- Do suchej probówki wlewamy 10cm3 wody destylowanej(pH=7-odczyn obojętny). Następnie do probówki dodajemy oranż metylowy. Roztwór zabarwia się na kolor pomarańczowy. Po wprowadzeniu oparów z siarki powstaje środowisko o pH kwaśnym.

Obserwujemy zmiany zabarwienia z koloru pomarańczowego na kolor czerwony. S + O₂ ->SO₂ - tlenek siarki IV Utleniamy tlenek niższy, czyli tlenek siarki (IV) do tlenku wyższego, a więc do tlenku siarki (VI) zgodnie z równaniem: 2 SO₂ + O₂ -> 2SO₃ Rozpuszczanie powstałego SO₂ w wodzie z oranżem metylowym. Tlenek siarki(IV) rozpuszcza się, a woda z oranżem barwi się na kolor czerwony. Tlenek siarki(IV) reaguje z wodą i powstaje kwas siarkowy (IV): SO₂ + H₂O ->H₂SO₃ Tlenek siarki (VI) rozpuszcza się w wodzie, a oranż metylowy barwi się na kolor czerwony.Tlenek siarki (VI) reaguje z wodą i powstaje kwas siarkowy (VI): SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

-Ćwicznie2- Opis ćwiczenia---- Do suchej probówki wlewamy 5 cm3 wody destylowanej(pH=7=odczyn obojętny).Następnie do probówki dodajemy błękit bromotymolowy. Roztwór zabarwia się na kolor żółty. Następnie dodajemy CaO(tlenek wapnia) który zabarwia wode z błękitem bromotymolowym na kolor niebieski. Zapis za pomocą reakcji: CaO + H2O -> Ca(OH)2 – wodorotlenek wapnia

-Ćwicznie3- Opis ćwiczenia---- Do próbówki wsypujemy trochę uwodnionego siarczanu(VI)miedzi(II)-CuSO4x5 H2O. Następnie probówkę ogrzewamy na płomieniami palnika. Siarczan(VI)miedzi(II)w wyniku podgrzania przechodzi w jasnobłękitną a następnie w białą bezwodną barwę. Zapis za pomocą reakcji CuSO4x5H2OCuSO4 + 5H20 Po dodaniu kropli wody destylowanej zmienia barwę na barwę przed podgrzaniem.

-Ćwicznie4- Opis ćwiczenia---- Do dwóch probówek wlewamy 1 cm3 wody destylowanej. Do pierwszej wsypujemy blaszkę cynkową a do drugiej dodajemy wiórki żelaza. W probówkach nr1 i nr2 wydzielają się pęcherzyki gazu. Zapis za pomocą reakcji wygląda następująco: 2HCl + Zn -> H2↑ + ZnCl2 2HCl + Fe -> H2↑ + FeCl2 3HCl + Fe -> H2↑ + FeCl3

-Ćwicznie5- Opis ćwiczenia---- Do probówki wlewamy 0,5 -1 cm3 azotanu(V)rtęci(II).Następnie dodajemy blaszke miedzi która po chwili staję się metaliczna, srebrna. Zapis za pomocą reakcji: Hg(NO3)2 + Cu -> Hg + Cu(NO3)2

Przykłady równań reakcji zobojętniania:  

1).NaOH + HCl --> NaCl + H₂O
2).2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ +2H₂O
3). Ba(OH)₂ + 2HNO₃ -->Ba(NO₃)₂ + 2H₂O 4).H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O