ELEKTRODYKA

1. Standardowe potencjały półogniw Ag⁺|Ag i Zn²⁺|Zn wynoszą w 25ºC odpowiednio 0,799V i -0,763V. Oblicz dla tej temperatury stałą równowagi reakcji:

2Ag⁺ + Zn = 2Ag + Zn²⁺

Odpowiedź: 6,85e52

2. Dane są standardowe potencjały półogniw =0,799V i =-0,136V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgI w warunkach standardowych.

Odpowiedź: 1.536e-16

3. Dla pewnego ogniwa:
X | XCl₂ || YCl₂ | Y
współczynnik temperaturowy wynosi 1.96·10^-4V·K^-1. Oblicz dla reakcji zachodzącej w tym ogniwie.

Odpowiedź: 37.8

4. Dla pewnego ogniwa:
X | X(NO₃)₃ || Y(NO₃)₃ | Y
wartość SEM w warunkach standardowych jest równa 0.367, a jej współczynnik temperaturowy wynosi 5.86·10^-4V·K^-1. Oblicz dla reakcji zachodzącej w tym ogniwie w temperaturze 298K. Wynik podaj w J·mol^-1.

Odpowiedź: -55863

5. W temperaturze 291K SEM ogniwa:

Ag,AgSCN | KSCN (m=0,1 mol/kg) || AgNO₃ (m=0,1 mol/kg) | Ag

wynosi 0.560V. Oblicz iloczyn rozpuszczalności AgSCN w tej temperaturze, przyjmując dla obu roztworów wartość 0,76.

Odpowiedź: 1,18e-12

6. Dane jest ogniwo:

Ag | AgNO₃, KNO₃ || KNO₃, KCl | AgCl,Ag

dla którego znane są stężenia elektrolitów = = 0.001 mol/kg oraz SEM równe -0.1826V. Wiadomo również, że stężenia KNO3 są równe w obydwu półogniwach. Wiedząc, że iloczyn rozpuszczalności AgCl jest równy 1,56·10^-10, oblicz współczynnik aktywności jonów w temperaturze 298K.

Odpowiedź: 0,44

7. Dane jest ogniwo:

Ag | AgNO3, KNO3 || KNO3, KCl | AgCl,Ag

w ktorym stężenia elektrolitow wynoszą:

= = 0.002 mol/kg;

= = 0.2 mol/kg.

Wiedząc, że iloczyn rozpuszczalności AgCl jest rowny 1,56・10-10, oblicz SEM tego ogniwa w temp. 298K, uwzględniając wspołczynniki aktywności jonow z rownania Debye'a-Huckla. Wynik podaj w woltach z dokładnością do mV.

Odpowiedź: -0,242

---