1 Próbkę stałego Al2O3 o masie 0,283 g roztworzono w roztworze HCl o pH 0,969. Jaka była objętość w (dm3) użytego HCl . MAl2O3 101,9 h/mol
Odp. 0,144

2. Do 120 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,5 mol/dm3 dodano 1,61 g metalicznego Zn. Oblicz pH po reakcji zakładając że jego objętość nie uległa zmianie.
Odp. 1,05

3. Oblicz jaką masę (w gramach) NHCl należy rozpuścić w 1 dm3 roztworu zawierającego 0,284 moli NH aby otrzymać roztwór buforowy pOH równym 4,51 . Założyć że Cs i Cb>> [OH-]
pKb=4,76 M NH4Cl= 53,49
Odp. 8,54

1. Obliczyć jaką liczność ( w molach) stałego Ca(OH)2 dodano do 1.049 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0.686 mol/dm3, jeżeli pOH roztworu końcowego równe jest 5.23. Założyć, że objętość rozwtoru nie uległa zmianie. Odp. 0.3598

2. Obliczyć objętość (w dm3) gazowego HCl (zmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego zobojętnienia 1.499 dm3 0.271 M roztworu Ca(OH)2. V(dla warunków normalnych)= 22.41 Odp.: 18.207

3. Obliczyć stopień dysocjacji (w %) kwasu CH3COOH w roztworze o stężeniu 5.601 M (korzystać ze wzooru uproszczonego) pKa=4.76. Odp.:0.1761.

Zad.1 Próbke CaCO3 roztworzono całkowicie w 0.215 dm3 podgrzanego roztworu HCl w wyniku czego wydzieliło się 1.13 dm3 CO2 (warunki normalne). Oblicz stezenie molowe roztworu HCl uzytego w reakcji. Vm=22.41dm3/mol (zadanie na 4pkt)

Odp.0.465

Zad.2 Obliczyc licznosc w molach NH3*H2O jaka nalezy rozpuscic w 0.500 dm3 0.200M roztworu NH4Cl aby otrzymac roztwor buforowy o pOH rownym 3.88
Zalozyc ze Cs i Cb>>[OH-]
pKb=4.55 (zadanie na 2pkt)

Odp. 0.47

zad.3 Obliczyc jaka licznosc w molach stalego Ca(OH)2 dodano do 1.493 dm3 roztworu HCl o stezeniu 0.324 mol/dm3 jezeli pOH na konću rowne jest 5.23. zalozyc ze objetosc roztworu nie ulega zmianie. (zadanie na 6pkt.)

Odp. 0.242

Zad1
Do zbiornika o objętości 5.6 dm3 wprowadzono 0.54 mola CO i 0.46 mola H2O Mieszaninę ogrzano do temp. 773 K. W tej temp. Stała Kc reakcji CO+H2O=CO2 + H2 wynosi 4.06 Oblicz stopień przereagowania CO.
R={R} J/(mol K) po= {p0} kPa
Odp. 0.613 (za 6 pkt.)

Zad 2
Obliczyć stężenie molowe roztworu NH4Cl, którego pH równe jest 4.32. Założyć, że Cs>>[H+]. pKw= 13.80; pKb= 4.33
Odp:6.8 (za 2 pkt.)

Zad 3
Jakie było stężenie molowe wodnego roztworu amoniaku ( NH3 *H2O), jeżeli do całkowitego wytrącenia Fe(OH)3 z roztworu zawierającego 0.263 g żelaza(jako jony Fe III) użyto 90.3 cm3 roztworu NH3* H2O. MFe= 55.85
Odp: 0.156 (za 4 pkt.).

Powodzenia

1
Do całkowitego wytrącenia jonów zawartych w 14.25 cm3 0.200 M roztworu zużyto 39.5 cm3 roztworu . Oblicz stężenie molowe roztworu .
Odp: 0.114

2
Obliczyć pH 0.026 M roztworu . Założyć, że cs >>[OH-].
pKw = 14.00; pKa = 4.76
Odp: 8.74

3 Do reaktora o pojemności 6.45 dm3 wprowadzono 0.681 mol N2O4 i podgrzano do temperatury 345 K. Obliczyć stężenie molowe NO2 [mol/dm3] w stanie równowagi, jeżeli stała równowagi reakcji N2O4 = 2 NO2, Kc=2.17. R= 8.314 J.mol-1K-1 p0= 101.325 kPa
Odp: 0.18

1. Do 55.0 cm3 roztworu Na3AsO4 o stężeniu 0.250 mol/dm3 dodano nieznaną objętość roztworu CaCl2 o stężeniu 0.0671 mol/dm3. Obliczyć objętość dodanego roztworu CaCl2, konieczną do całkowitego wytrącenia jonów Ca2+ (założyć, że osad Ca3(AsO4)2 jest nierozpuszczalny). Wynik podać w dm3.
ODP: 0.307

2. Obliczyć pH roztworu CH3COOH o stężeniu 0.381M. Założyć, że Ca >> [H+].
pKa=4.76
ODP: 2.59

3. Do zbiornika o objętości 4,4dm3 wprowadzono 0.66 mola CO i 0.34 mola H2O. Mieszaninę ogrzano do T=773K. W tej temp Kc reakcji CO+H2O=CO2+H2 wynosi 4.06. Obliczyć stopień przereagowania CO.
ODP:0.872

1.Obliczyć jaką liczność(w molach)stałego Ca(OH)2 dodano do 0.838 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0.376 mol/dm3, jeżeli pOH roztoru końcowego równe jest 5.23. Założyć że objętość roztworu końcowego nie uległa zmianie. Odp:0.158

2.Oblicz pOH roztworu buforowego powstałego przez zmieszanie 0.500dm3 0.100M roztworu NH3*H2O i 0.25dm3 0.21M roztworu NH4Cl. Założyć że Cs i Cb>>[OH], pKb=4.40 Odp:4.421

3.Zawartość jonów PO4 3minus w badanej próbce oznaczono wagowo jako związek (NH4)3PO4*12MoO3. Oblicz zawartość procentową fosforu(P)w próbce jeżeli z 0.1806g próbki otrzymano 3.4124g związku. Mp=31 M(NH4)3PO4*12MoO3=1876. Odp:31.22