1
Punkty: 1/1
Obliczyć masę Al2(SO4)3*18H2O w kilogramach jaką należy odważyć w celu przygotowania 14 kg 12-procentowego roztworu Al2(SO4)3 . 3.27
2
Punkty: 0/1
Jakie jest Cm roztworu kwasu siarkowego, jeżeli w 231 cm3 tego roztworu znajduje się 10.5 milimola tego kwasu? (Wynik podaj w mol/dm3)
Poprawna odpowiedź: 0.0455
3
Punkty: 1/1
W objętości 0.17 m3 znajduje się 299.8 g chlorku sodu. Oblicz Cm NaCl w tym roztworze (wynik podaj w mol/dm3).
MNaCl= 58.44 g/mol odp. 0.03
4
Punkty: 1/1
206 g Na2HPO4*12H2O rozpuszczono w wodzie, otrzymując 3.39 dm3 roztworu o gęstości 1,05 g/cm3. Jakie jest stężenie procentowe Na2HPO4 w tym roztworze?
M(Na2HPO4) = 142.0 g/mol, M(H2O) = 18.0 g/mol
Odpowiedź: 2.30
5
Punkty: 0/1
16.3 g naftalenu rozpuszczono w 114 cm3 benzenu. Obliczyć stężenie procentowe naftalenu w tym roztworze. Gęstość benzenu - 0.879 g/cm3.
Poprawna odpowiedź: 14.0
6
Do 0.249 kilogramów wody o gęstości 1.00 g/cm3 dodano 0.419 gramów stałego wodorotlenku sodu. Zakładając, że gęstość i objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie obliczyć jego poh
M(NaOH) = 40.0 g/mol
Poprawna odpowiedź: 1.376
1
Obliczyć masę Al2(SO4)3*18H2O w kilogramach jaką należy odważyć w celu przygotowania 10 kg 11-procentowego roztworu Al2(SO4)3 .
Poprawna odpowiedź: 2.14
2
Punkty: 0/2
Jaką objętość 0.143 M NaCl należy dodać do 202 cm3 0.261 M NaCl aby w otrzymanym roztworze stężenie chlorku sodu wynosiło 0.157. Odpowiedź podaj w cm3.
Poprawna odpowiedź: 1500.57
3
Jakie jest Cm roztworu kwasu siarkowego, jeżeli w 192 cm3 tego roztworu znajduje się 11.5 milimola tego kwasu? (Wynik podaj w mol/dm3)
Poprawna odpowiedź: 0.0599
4
Punkty: 0/1
W objętości 0.17 m3 znajduje się 299.8 g chlorku sodu. Oblicz Cm NaCl w tym roztworze (wynik podaj w mol/dm3).
MNaCl= 58.44 g/mol
Poprawna odpowiedź: 0.030
5
Punkty: 0/1
261 g Na2HPO4*12H2O rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1.87 dm3 roztworu o gęstości 1,05 g/cm3. Jakie jest stężenie procentowe Na2HPO4 w tym roztworze?
M(Na2HPO4) = 142.0 g/mol, M(H2O) = 18.0 g/mol
Poprawna odpowiedź: 5.27
6
18.5 g naftalenu rozpuszczono w 112 cm3 benzenu. Obliczyć stężenie procentowe naftalenu w tym roztworze. Gęstość benzenu - 0.879 g/cm3.
Poprawna odpowiedź: 15.8
7
Zmieszano 73 cm3 roztworu HCl o pH = 1.50 i 122 cm3 roztworu H2SO4, w którym pSO4 = 2.70. Obliczyć pH w tym roztworze. Założyć addytywność objętości.
Poprawna odpowiedź: 1.84
8
Punkty: 0/2
Jaką objętość wody o gęstości 1.00 g/cm3 należy dodać do 43.5 cm3 18.6 % roztworu kwasu solnego o gęstości 1.10 g/cm3 aby otrzymać 13.7 % roztwór tego kwasu. Odpowiedź podaj w cm3.
Poprawna odpowiedź: 17.114
9
Zmieszano równe objętości 0.509 M KCl oraz 0.337 M K2SO4 . Obliczyć Cm jonów potasu w końcowym roztworze.
Poprawna odpowiedź: 0.592
10
544 cm3 22.5-procentowego roztworu CdSO4 o gęstości 1.224 g/cm3 rozcieńczono do objętości 1.55 dm3, otrzymując roztwór o gęstości 1.051 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe CdSO4 w tym roztworze.
Poprawna odpowiedź: 9.20
11
Do 192 kilogramów wody o gęstości 1.00 g/cm3 dodano 0.463 gramów stałego wodorotlenku sodu. Zakładając, że gęstość i objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie obliczyć jego poh.
M(NaOH) = 40.0 g/mol
Poprawna odpowiedź: 4.220
12
Do 0.23 kg wprowadzono 0.028 mola gazowego chlorowodoru. W wyniku całkowitego rozpuszczenia chlorowodoru uzyskano roztwór o gęstości 1.0 g/cm3. Obliczyć ph tego roztworu.
Poprawna odpowiedź: 0.915
13
Zmieszano 1.12 dm3 95.6-procentowego roztworu H2SO4 o gęstości 1.84 g/cm3 z 366 cm3 wody o gęstości 1.00 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwasu.
Poprawna odpowiedź: 81.2
1
Punkty: 0/1
Obliczyć masę Al2(SO4)3*18H2O w kilogramach jaką należy odważyć w celu przygotowania 9 kg 9-procentowego roztworu Al2(SO4)3 .
Poprawna odpowiedź: 1.58
2
Jaką objętość 0.097 M NaCl należy dodać do 123 cm3 0.367 M NaCl aby w otrzymanym roztworze stężenie chlorku sodu wynosiło 0.187. Odpowiedź podaj w cm3.
Poprawna odpowiedź: 246.00
3
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego, jeżeli w 231 cm3 tego roztworu znajduje się 10.5 milimola tego kwasu? (Wynik podaj w mol/dm3)
Poprawna odpowiedź: 0.0455
4
W objętości 0.11 m3 znajduje się 285.2 g chlorku sodu. Oblicz stężenie molowe NaCl w tym roztworze (wynik podaj w mol/dm3).
MNaCl= 58.44 g/mol
Poprawna odpowiedź: 0.044
5
261 g Na2HPO4*12H2O rozpuszczono w wodzie, otrzymując 1.87 dm3 roztworu o gęstości 1,05 g/cm3. Jakie jest stężenie procentowe Na2HPO4 w tym roztworze?
M(Na2HPO4) = 142.0 g/mol, M(H2O) = 18.0 g/mol
Poprawna odpowiedź: 5.27
6
Punkty: 0/1
15.8 g naftalenu rozpuszczono w 115 cm3 benzenu. Obliczyć stężenie procentowe naftalenu w tym roztworze. Gęstość benzenu - 0.879 g/cm3.
Poprawna odpowiedź: 13.5
7
Zmieszano 70 cm3 roztworu HCl o pH = 1.50 i 124 cm3 roztworu H2SO4, w którym pSO4 = 2.70. Obliczyć pH w tym roztworze. Założyć addytywność objętości.
Poprawna odpowiedź: 1.86
8
Jaką objętość wody o gęstości 1.00 g/cm3 należy dodać do 43.5 cm3 18.6 % roztworu kwasu solnego o gęstości 1.10 g/cm3 aby otrzymać 13.7 % roztwór tego kwasu. Odpowiedź podaj w cm3.
Poprawna odpowiedź: 17.114
9
Zmieszano równe objętości 0.642 M KCl oraz 0.759 M K2SO4 . Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w końcowym roztworze.
Odpowiedź:
Poprawna odpowiedź: 1.080
10
541 cm3 22.5-procentowego roztworu CdSO4 o gęstości 1.224 g/cm3 rozcieńczono do objętości 1.53 dm3, otrzymując roztwór o gęstości 1.051 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe CdSO4 w tym roztworze.
Poprawna odpowiedź: 9.27
11
Do 0.249 kilogramów wody o gęstości 1.00 g/cm3 dodano 0.419 gramów stałego wodorotlenku sodu. Zakładając, że gęstość i objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie obliczyć jego pOH.
M(NaOH) = 40.0 g/mol
Poprawna odpowiedź: 1.376
12
Do 0.18 kg wprowadzono 0.021 mola gazowego chlorowodoru. W wyniku całkowitego rozpuszczenia chlorowodoru uzyskano roztwór o gęstości 1.0 g/cm3. Obliczyć pH tego roztworu.
Poprawna odpowiedź: 0.933
13
Zmieszano 3 dm3 95.6-procentowego roztworu H2SO4 o gęstości 1.84 g/cm3 z 408 cm3 wody o gęstości 1.00 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwasu.
Poprawna odpowiedź: 89.0
1
Obliczyć masę Al2(SO4)3*18H2O w kilogramach jaką należy odważyć w celu przygotowania 16 kg 9-procentowego roztworu Al2(SO4)3 .
Poprawna odpowiedź: 2.80
2
Jaką objętość 0.1 M NaCl należy dodać do 250 cm3 0.25 M NaCl aby w otrzymanym roztworze stężenie chlorku sodu wynosiło 0.2. Odpowiedź podaj w cm3. Poprawna odpowiedź: 125.00
3
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego, jeżeli w 101 cm3 tego roztworu znajduje się 13.3 milimola tego kwasu? (Wynik podaj w mol/dm3) Poprawna odpowiedź: 0.132
4
W objętości 0.17 m3 znajduje się 299.8 g chlorku sodu. Oblicz stężenie molowe NaCl w tym roztworze (wynik podaj w mol/dm3). MNaCl= 58.44 g/mol Poprawna odpowiedź: 0.030
5
319 g Na2HPO4*12H2O rozpuszczono w wodzie, otrzymując 2.28 dm3 roztworu o gęstości 1,05 g/cm3. Jakie jest stężenie procentowe Na2HPO4 w tym roztworze? M(Na2HPO4) = 142.0 g/mol, M(H2O) = 18.0 g/mol Poprawna odpowiedź: 5.29
6
17.1 g naftalenu rozpuszczono w 112 cm3 benzenu. Obliczyć stężenie procentowe naftalenu w tym roztworze. Gęstość benzenu - 0.879 g/cm3. Poprawna odpowiedź: 14.8
7
Zmieszano 71 cm3 roztworu HCl o pH = 1.50 i 123 cm3 roztworu H2SO4, w którym pSO4 = 2.70. Obliczyć pH w tym roztworze. Założyć addytywność objętości.
Poprawna odpowiedź: 1.85
8
Jaką objętość wody o gęstości 1.00 g/cm3 należy dodać do 28.2 cm3 18.6 % roztworu kwasu solnego o gęstości 1.10 g/cm3 aby otrzymać 9.6 % roztwór tego kwasu. Odpowiedź podaj w cm3. Poprawna odpowiedź: 29.081
9
Zmieszano równe objętości 0.216 M KCl oraz 0.661 M K2SO4 . Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w końcowym roztworze.
Poprawna odpowiedź: 0.769
10
528 cm3 22.5-procentowego roztworu CdSO4 o gęstości 1.224 g/cm3 rozcieńczono do objętości 2.06 dm3, otrzymując roztwór o gęstości 1.051 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe CdSO4 w tym roztworze.
Poprawna odpowiedź: 6.72
11
Do 0.183 kilogramów wody o gęstości 1.00 g/cm3 dodano 0.483 gramów stałego wodorotlenku sodu. Zakładając, że gęstość i objętość otrzymanego roztworu nie uległa zmianie obliczyć jego pOH. M(NaOH) = 40.0 g/mol Poprawna odpowiedź: 1.181
12
Do 0.18 kg wprowadzono 0.028 mola gazowego chlorowodoru. W wyniku całkowitego rozpuszczenia chlorowodoru uzyskano roztwór o gęstości 1.0 g/cm3. Obliczyć pH tego roztworu. Poprawna odpowiedź: 0.808
13
Zmieszano 1.12 dm3 95.6-procentowego roztworu H2SO4 o gęstości 1.84 g/cm3 z 366 cm3 wody o gęstości 1.00 g/cm3. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwasu.
Poprawna odpowiedź: 81.2
prawa gazowe
1
Punkty: 1/1
Obliczyć masę powietrza jaka zawarta jest w zbiorniku o objętości 28.7 pod ciśnieniem 4.62 MPa w temperaturze 710 K. Średnia masa molowa powietrza wynosi 28.8 g/mol.
Odpowiedź: 0,647
2
Punkty: 0/1
W zbiorniku o objętości 100 m3 w temperaturze 376 K znajduje się mieszanina złożona z 1480 kg azotu i 251 kg tlenu. Obliczyć ciśnienie całkowite mieszaniny. Wynik podaj w MPa. M(N2) = 28.0 g/mol, M(O2) = 32.0 g/mol. Poprawna odpowiedź: 1.90e6
3 Jaka jest gestość argonu, jeżeli w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury gęstość tlenu jest równa 7.51? M(O2) = 32.0 g/mol : M(Ar) = 39.95 g/mol. Odpowiedź: 9,37
1
Punkty: 0/1
Obliczyć masę powietrza jaka zawarta jest w zbiorniku o objętości 28.1 pod ciśnieniem 4.01 MPa w temperaturze 710 K. Średnia masa molowa powietrza wynosi 28.8 g/mol.
Poprawna odpowiedź: 0.550
2
W zbiorniku o objętości 100 m3 w temperaturze 376 K znajduje się mieszanina złożona z 1450 kg azotu i 234 kg tlenu. Obliczyć ciśnienie całkowite mieszaniny. Wynik podaj w MPa. M(N2) = 28.0 g/mol, M(O2) = 32.0 g/mol. Poprawna odpowiedź: 1.85e6
3
Jaka jest gestość argonu, jeżeli w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury gęstość tlenu jest równa 7.92? M(O2) = 32.0 g/mol : M(Ar) = 39.95 g/mol. Poprawna odpowiedź: 9.88
1
Obliczyć masę powietrza jaka zawarta jest w zbiorniku o objętości 21.2 pod ciśnieniem 2.91 MPa w temperaturze 710 K. Średnia masa molowa powietrza wynosi 28.8 g/mol. Poprawna odpowiedź: 0.301
2
Punkty: 0/1
W zbiorniku o objętości 100 m3 w temperaturze 376 K znajduje się mieszanina złożona z 1346 kg azotu i 225 kg tlenu. Obliczyć ciśnienie całkowite mieszaniny. Wynik podaj w MPa. M(N2) = 28.0 g/mol, M(O2) = 32.0 g/mol. Poprawna odpowiedź: 1.72e6
3
jaka jest gestość argonu, jeżeli w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury gęstość tlenu jest równa 7.92? M(O2) = 32.0 g/mol : M(Ar) = 39.95 g/mol. Poprawna odpowiedź: 9.88
1
Obliczyć masę powietrza jaka zawarta jest w zbiorniku o objętości 8.74 pod ciśnieniem 1.52 MPa w temperaturze 710 K. Średnia masa molowa powietrza wynosi 28.8 g/mol.
Poprawna odpowiedź: 0.065
2
Punkty: 0/1
W zbiorniku o objętości 100 m3 w temperaturze 376 K znajduje się mieszanina złożona z 1450 kg azotu i 234 kg tlenu. Obliczyć ciśnienie całkowite mieszaniny. Wynik podaj w MPa. M(N2) = 28.0 g/mol, M(O2) = 32.0 g/mol.
Poprawna odpowiedź: 1.85e6
3
Jaka jest gestość argonu, jeżeli w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury gęstość tlenu jest równa 7.41? M(O2) = 32.0 g/mol : M(Ar) = 39.95 g/mol. Poprawna odpowiedź: 9.25