Politechnika Śląska Gliwice, ……………………

Wydział Chemiczny

Katedra Chemii i Technologii Nieorganicznej

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH

„KWASY I ZASADY. OKREŚLANIE pH WODNYCH ROZTWORÓW.

Prowadzący: Kierunek: ………………….

…………………........... Grupa: ………. Sekcja ……

Nazwisko i Imię	Lab	Spr.	Kartk.	OK

Ćwiczenie 1

Działanie kwasów i zasad na glin

Odczynniki: rozcieńczone kwasy (1:1) HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH, wiórki glinowe

Sprzęt : probówki, statyw do probówek

Lp.	Wykonanie ćwiczenia	Równanie zachodzącej reakcji	Obserwacje
1
2
3
4

--> Wnioski[Author:B] :

Ćwiczenie 2

Określanie charakteru chemicznego wodorotlenku magnezu

Odczynniki: MgSO₄, NaOH, HCl, NH_3aq

Sprzęt: probówki

Nr próby	Wykonanie ćwiczenia	Równanie zachodzącej reakcji	Obserwacje
1
2
3

--> Wnioski[Author:B] :

Ćwiczenie 3

Badanie produktów rozkładu chlorku amonowego

Odczynniki: NH₄Cl, papierek wskaźnikowy

Sprzęt: statyw z łapą , rura szklana

Wykonanie ćwiczenia	Równanie zachodzącej reakcji	Obserwacje i wnioski
Do szklanej rurki umieszczonej w statywie wprowadzono niewielką ilość chlorku amonu (NH4Cl). Po obu stronach rurki umieszczono zwilżone wodą destylowaną papierki wskaźnikowe i ostrożnie ogrzewano środkową część rurki.		--> [Author:B]

Ćwiczenie 4

Ocena mocy kwasów i zasad

Odczynniki: 0,01M roztwory kwasów: HClO₄ HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂C₂O₄ HCOOH, CH₃COOH, H₂CO₃, H₃BO₃, C₆H₈O₇*H₂O (kwas cytrynowy), C₄H₆O₆ (kwas winowy);

0,01 M roztwory zasad: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NH_3aq, NH₂OH, N₂H₄, (CH₃)₂NH, (CH₃)₃N, [(CH₃)₄N]OH, N-butyloamina (C₄H₁₁N) anilina (C₆H₅NH₂), pirydyna (C₅H₅N)

Sprzęt: probówki, zlewki, pehametr

Wykonanie ćwiczenia:

Zmierzono pH podanych roztworów przy użyciu pehametru. Otrzymaną wartość pH wpisano do tabeli. Na podstawie obliczonego stopnia dysocjacji α (przy założeniu iż współczynnik aktywności ƒ=1) porównano moc kwasów i zasad.

Nr próby	Badany roztwór	Stężenie c [mol/dm^3]	Zmierzone pH	Stopień dysocjacji α
1 2 3 4 5 6 7 8
1 2 3 4 5 6 7 8

--> Wnioski[Author:B] :

Ćwiczenie 5

Określanie odczynu wodnych roztworów kwasów i zasad

Odczynniki: wskaźniki pH, 0,1M HCl, 0,001M HCl, 0,01M NH₃, 0,001M NH₃, próbki kontrolne.

Sprzęt: probówki, zlewki, pehametr

Wykonanie ćwiczenia:

Do suchej probówki wlano 2 cm³ badanego roztworu i następnie wprowadzono dwie krople odpowiedniego wskaźnika. Zawartość probówki wymieszano.

Badany roztwór	Wskaźnik	Zakres zmiany barwy	Barwa roztworu	Rodzaj postaci barwnej	pH roztworu (wg wskaźnika)	Zakres pH ustalony wskaźnikiem	Obliczona wartość pH	pH r-ru zmierzone pehametrem
0,1M HCl	Błękit tymolowy Zieleń malachitowa	1,2-2,8 0,0-2,0
0,001M HCl	Zieleń bromokrezolowa Czerwień Kongo Błękit tymolowy	3,8-5,6 2,0-4,0 1,2-2,8
0,01M NH3	Tymoloftaleina Żółcień alizarynowa Tropeolina O	9,3-10,5 10,0-12,0 11,0-13,0
0,001M NH3	Fenoloftaleina Tymoloftaleina Tropeolina O	8,3-10,0 9,3-10,5 11,0-13,0
Woda wodociągowa
Próbka kontrolna1
Próbka kontrolna2
Próbka kontrolna

Wnioski:

-->

2

Na podstawie zachodzących reakcji określić jaki jest charakter chemiczny glinu(kwasowy/zasadowy/amfoteryczny)

Na podstawie zachodzących reakcji proszę określić jaki jest charakter chemiczny wodorotlenku magnezu(kwasowy/zasadowy/amfoteryczny)

Proszę zapisać jaką barwę przyjmuję papierek wskaźnikowy i w związku z tym jakie wydzielają się gazy

W tabeli proszę wpisać w jednej części wszystkie analizowane podczas zajęć kwasy a w drugiej części wszystkie analizowane zasady

We wnioskach proszę na podstawie obliczonego stopnia dysocjacji uszeregować kwasy i osobno zasady wg wzrastającej mocy

We wnioskach proszę określić czy pomiędzy metodami wyznaczania pH doświadczalnie (ze wskaźników i pHmetrem) i z metody obliczeniowej występują rozbieżności, jeśli tak to z czego mogą one wynikać!!

[Author:B]

---