Arkadiusz Swiniarski Bydgoszcz 19.05.2006r

Leszek Wiśniewski

Przemysław Izbaner

GRUPA „D” i „C”

Zespół 1

Ćwiczenie NR 5

Temat : „Analiza ilościowa-objętościowe oznaczanie kwasów i zasad”

I. Opis ćwiczenia.

Ćwiczenie polega na oznaczeniu stężenia roztworu kwasu azotowego za pomocą roztworu zasady potasowej oraz zasady sodowej kwasem solnym o znanym stężeniu molowym. Jako wskaźnika użyto błękitu bromotymolowego. Otrzymane porcje kwasu i zasady rozcieńczono, dolewając wodę destylowaną do kreski wytrawionej na szyjce kolby miarowej. Roztwory dokładnie wymieszano.

II. Oznaczania kwasu.

Odmierzono przy pomocy pipety 10 cm³ roztworu badanego kwasu i wlano do kolby stożkowej. Następnie umieszczono w kolbie mieszadełko, dodano około 50 cm³ wody destylowanej i kilka kropli błękitu bromotymolowego. Napełniono biuretę mianowanym roztworem KOH. Dodawana kroplami zasada potasowa zobojętnia kwas azotowy. Punkt, w którym do określonej ilości kwasu dodano równoważną ilość zasady, nazywamy punktem końcowym miareczkowania. Poznajemy go po zmianie barwy wskaźnika, świadczącej o tym, że kwaśny odczyn roztworu po dodaniu ostatniej kropli zasady przeszedł w odczyn obojętny. W tym momencie następuje trwała zmiana barwy błękitu bromotymolowego z żółtej na zieloną. Miareczkowanie powtórzono jeszcze dwa razy i do obliczeń przyjmujemy średnią wartość objętości zużytego KOH.

Obliczenia stężenie kwasu:

Próba	Objętość KOH
1	2,8
2	2,75
3	2,75
Średnia	2,76

C₁ = 0,1 M - stężenie roztwory KOH wyrażone w molach/dm³

V₁ = 2,76 g - zużyta ilość KOH

V₂ = 10 m³ - odmierzona objętość HNO₃

C₂= C₁xV₁/ V₂

C₂ =
0,0276 M/dm³

1,0000 M - 63,02g HNO₃

0,0276 M/dm³ - x g HNO₃

_{______________________________________}

Objętość kolby = 200cm³

x =
= 1,739 g/dm³ m =
0,4325 g

III. Oznaczania zasady.

Ilość zasady oznaczono w sposób analogiczny jak przy oznaczaniu kwasów.

Próba	Objętość HCL
1	9,4
2	9,4
3	9,4
Średnia	9,4

C₁ = 0,1 M - stężenie roztwory HCL wyrażone w molach/dm³

V₁ = 9,4 g - zużyta ilość KOH

V₂ = 10 m³ - odmierzona objętość NaOH

C₂= C₁xV₁/ V₂

C₂ =
0,094 M/dm³

1,0000 M - 40 g HNO₃

0,094 M/dm³ - x g HNO₃

_{______________________________________}

Objętość kolby = 250 cm³

x =
= 3,76 g/dm³ m =
0,752 g

---