Nr .grupy Nr zespołu	Nr ćwiczenia 8	Data wykonania ćwiczenia:
	KRIOSKOPIA	Ocena:

1. Wstęp teoretyczny

Właściwości koligatywne wynikają z zmniejszenia potencjału chemicznego ciekłego rozpuszczalnika, spowodowane obecnością substancji rozpuszczonej. Zmiana potencjału chemicznego zależy jedynie od liczebności danego składnika roztworu.

Założenia dotyczące substancji rozpuszczanej;

• Jest nielotna,

• Jej prężność pary jest zaniedbywana,

• Nie rozpuszcza się z stałym rozpuszczalniku,

Jedną z właściwości koligatywnych jest obniżenie temperatury krzepnięcia. Równowaga heterogeniczna podczas krzepnięcia dotyczy rozpuszczalnika w roztworze i w czystym stałym rozpuszczalniku.

2. Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia było zaobserwowanie zjawiska obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika, a także zależności tej różnicy temperatur od stężenia molarnego roztworu.

3. Zadane parametry

roztwór wzorcowy: NaCl w wodzie, m_wzorca = 0,4 m/kg

roztwór I: Na₂SO_4*10 H₂O, m_I
0,311 mol/kg

roztwór II: Na₂SO_4*10 H₂O m_II
0,158 mol/kg

4. Sposób wykonania ćwiczenia

PRZYGOTOWANIE ROZTWORU:

• ważymy około 1,5 g Na₂SO₄* 10 H₂O:

• odmierzamy 15 cm³ wody

• ważymy na wadze analitycznej kolbkę wraz z korkiem

• dodajemy odpowiednią ilość soli

• ważymy kolbkę z solą

• wyliczamy ilość dodanej soli

• dodajemy odmierzoną ilość wody przy użyciu pipety

• ważymy kolbkę z roztworem

• obliczamy rzeczywiste stężenie roztworu

PRZYGOTOWANIE POMIARU:

* naczyńka pomiarowe napełnione wodą nakładamy na głowicę pomiarową

* wkładamy głowicę do lewego otworu krioskopu

* przełączamy na stopień tłumienia 64

* próbka chłodzi się i pisak przesuwa się w prawo

* gdy próbka odpowiednio się ochłodzi, na moment włączamy wibrator

* pisak przeskakuje w lewo, co wskazuje na zamarznięcie próbki

* stopniowo przełączamy stopień tłumienia, tak, by pisak maksymalnie wychylił się w prawo na arkuszu papieru

* ustawiamy pisak na linii zerowej przy pomocy potencjometru

* przełączamy stopień tłumienia na 64

* wyciągamy próbkę, rozmrażamy ją całkowicie trzymając w palcach

* po rozmrożeniu zdejmujemy naczyńko pomiarowe, termistor osuszamy

POMIAR:

• naczyńko pomiarowe napełnione roztworem wzorcowym (0,4 molarnym roztworem NaCl) nakładamy na termistor

• wkładamy głowicę pomiarowa do lewej komory krioskopu i gdy próbka ulegnie odpowiedniemu przechłodzeniu włączamy wibrator

• pisak przeskakuje w lewo, przełączamy wtedy stopień tłumienia na 32, 16, 8 itd., tak, by pisak nie wypadł poza skalę

• na wykresie zapisujemy stopień tłumienia

• przełączamy stopień tłumienia na 64 i rozmrażamy próbkę w palcach

• zaznaczamy punkt, na jaki skoczył pisak po włączeniu wibratora i mierzymy jego odległość od linii zerowej

• dodajemy tę odległość do podanego nam wcześniej stopnia przechłodzenia

• powtarzamy pomiar dwukrotnie, włączając wibrator we właściwym punkcie przechłodzenia

• w ten sam sposób wykonujemy pomiar dla przygotowanego roztworu soli

• przygotowujemy roztwór soli korzystając z poprzednio przygotowanego:

• ważymy kolbkę wraz z korkiem

• dodajemy 1 cm³ roztworu i ważymy

• dodajemy 1 cm³ wody i ważymy

• obliczamy stężenie molarne nowego roztworu

• wykonujemy pomiar obniżenia temperatury krzepnięcia dla nowego roztworu

5. WYNIKI POMIARÓW.

Roztwór I

	Masa kolbki z korkiem [g]	Masa kolbki z solą [g]	Masa soli [g] Na2SO4*10 H2O	Ilość moli soli [g] Na2SO4*10 H2O	Masa wody krystalizacyjnej [g]	Masa kolbki po dodaniu wody [g]	Masa wody z wodą krystalizacyjną [g]	Molarność roztworu z ważenia
1	51,091	52,879	1,533	4,761*10^-3	0,857	67,332	15,310	0,311mol/kg

Roztwór II

	Masa kolbki z korkiem [g]	Masa kolbki z roztworem I [g]	Masa roztworu I [g]	Ilość moli soli [g]	Masa wody z roztworu I [g]	Masa kolbki po dodaniu wody [g]	Masa wody [g]	Molarność roztworu z ważenia
2	68,599	69,628	1,029	0,315*10^-3	0,984	70,634	1,992	0,158mol/kg

nr	Stopień tłumienia	Wychylenie pisaka	Iloczyn wychylenia pisaka*stopień tłumienia( ΔT)	Molarność wyliczona z krioskopii	Współczynnik izotoniczny
Wzorzec	8	83 mm	664	-	-
Roztwór I	32	20,5mm	656	0,395mol/kg	1,270
Roztwór II	8	51mm	408	0,246mol/kg	1,557


;







6. Wnioski.

Temperatura krzepnięcia roztworu jest niższa niż czystego rozpuszczalnika, różnica tych temperatur zależy od stężenia molarnego roztworu - im stężenie wyższe, tym większa różnica. Ponadto roztwór Na₂SO₄ jest mocnym elektrolitem, co dodatkowo wpływa na jeszcze większe obniżenie temperatury krzepnięcia.

Za pomocą krioskopu można tym dokładniej wyznaczać odchylenia temperatur krzepnięcia, im bardziej rozcieńczony jest roztwór - czułość pomiaru jest odwrotnie proporcjonalna do stężenia molarnego roztworu.

1

---