O B L I C Z E N I A P O T E N C J A Ł Ó W

R E D O K S

1. Jony MnO₄^- są często stosowane jako czynnik utleniający. Jaki jest potencjał pary redoks MnO₄^- , H⁺/ Mn²⁺ przy pH = 6 , gdy aktywności pozostałych jonów

są równe 1?

2. Podczas miareczkowania soli Ce(IV), roztworem soli żelaza(II) w środowisku kwaśnym zachodzi reakcja:

Fe²⁺ + Ce⁴⁺ → Fe³⁺ + Ce³⁺

Potencjały normalne reagujacych układów wynoszą odpowiednio:

E⁰ Ce⁴⁺/Ce³⁺ = 1,44 V

E⁰ Fe³⁺/ Fe²⁺ = 0,67 V

Oblicz granice potencjału, w których powinna nastąpić zmiana barwy wskaźnika

redoks zaproponowanego do tego oznaczenia .

3. Reakcja redoksowa wskaźnika redoksowego o nazwie kwas o,o^'difenylo -

aminokarboksylowy jest dwuelektrodowa. Potencjał normalny tego wskaźnika

wynosi E^o = 1,12 V.

W jakich granicach potencjału będzie obserwowana zmiana barwy tego wskaźnika?

4. Korzystając z danych zadania 2 oblicz potencjał układu w punkcie równoważności.

5. W metodach miareczkowania manganometrycznego w roztworach kwaśnych titrant ulega następującej reakcji :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e → Mn²⁺ + 4 H₂O

Jaka będzie postać wzoru, którego użyjesz do obliczenia potencjału?

6. Miareczkowano 20 cm³ żelaza(II) o stężeniu 0,1 mol/dm³ roztworem ceru(IV)

również o stężeniu 0,1 mol/dm³. Jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu 10 cm³

titranta ?

E⁰ Ce⁴⁺/Ce³⁺ = 1,44 V

E⁰ Fe³⁺/ Fe²⁺ = 0,67 V

7. Biorąc pod uwagę przykład z zad. 6 oblicz jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu

30 cm³ titranta?

8. Układ redoksowy utworzony przez wskaźnik wykazuje potencjał zgodnie z wzorem:

Przedział potencjału, w którym następuje zmiana barwy wskaźnika jest określony

czułością oka ludzkiego. Jeżeli oko zauważa zmianę barwy, gdy około 10 % danej

formy wskaźnika zmieni barwę , to w jakich granicach potencjału wskaźnik będzie

posiadał zabarwienie pośrednie pomiędzy formą utlenioną a zredukowaną?

---