Obliczenia stechiometryczne.
1.Do syntezy amoniaku użyto 20moli wodoru oraz 4mole azotu. Po otrzymaniu 4moli amoniaku proces przerwano. Zgodnie z prawem zachowania masy powinno zostać:
8moli wodoru i 2mole azotu B. Tylko 8moli wodoru
14moli wodoru i 2mole azotu D. Tylko 12moli wodoru.
2.Masa 1,12dm3 helu (warunki normalne) wynosi:
A.0,2g B.0,4g C.0,69g D.0,89g.
3.Mieszanina zawierająca 3,01* 1023 cząsteczek azotu, 11,2dm3 cząsteczek tlenu, 0,5mola dwutlenku węgla waży:
A.26g B.52g C.78g D.104g.
4.Mieszanina gazów zawiera 25% objętościowych chloru i 75% objętościowych wodoru. Skład tej mieszaniny w procentach masowych jest następujący:
75% chloru i 25% wodoru
92,2% chloru i 7,8% wodoru
71,8% chloru i 28,2% wodoru
97,2% chloru i 2,8% wodoru.
5.Masa atomowa dwuwartościowego metalu, którego 1g wypiera 0,56dm3 wodoru (warunki normalne) wynosi:
A.20 B.40 C.56 D.80.
6.W ilu molach P2O3 zawarta jest taka sama liczba tlenu jak w 6molach P2O5?
3 B. 6 C. 10 D. 18.
7.Przeprowadzono reakcję spalania 28,8dm3 mieszaniny wodoru i tlenu. Po reakcji zostało 6,6dm3 tlenu. (warunki normalne) Zawartość tlenu w mieszaninie wyjściowej wynosiła:
A.7,4% B.11,1% C.14,0% D. 14,4%
8.W ilu gramach tlenu znajduje się tyle samo cząsteczek co w 4g wodoru?
16g B.32g C.40g D.64g.
9.W reakcji dwóch objętości pewnego gazu z pięcioma objętościami tlenu otrzymano cztery objętości CO w warunkach normalnych i sześć moli H2O. Badany gaz ma wzór:
A.CH4 B.C4H6 C.C2H6 D.C2H2.
10.W czterech zamkniętych naczyniach o jednakowej pojemności znajdują się (warunki normalne) argon, brom, chlor i wodór. Najmniejsza ilość atomów znajduje się w naczyniu z:
A. argonem B. bromem C. chlorem D. wodorem.
11.W 22g dwutlenku węgla znajduje się:
A.1,505*1023 atomów tlenu B.3,01*1022 atomów tlenu
3,01*1023 atomów tlenu C.6,02*1023 atomów tlenu.
12.Czterech uczniów otrzymało wodór działając cynkiem na kwas solny. Uczeń pierwszy otrzymał 1,12dm3 wodoru (warunki normalne). Uczeń drugi otrzymał 0,25mola wodoru. Uczeń trzeci otrzymał 0,1g wodoru. Uczeń czwarty otrzymał 2,4*1023 cząsteczek wodoru. Najwięcej cynku do reakcji zużył uczeń:
A. pierwszy B. drugi C. trzeci D. czwarty.
13.Objętość wodoru wydzielonego w reakcji 34,5g sodu z wodą przeliczona na warunki normalne wynosi:
A.11,2dm3 B.16,8dm3 C.36,6dm3 D.44,8dm3.
14.W pewnym związku azotu z tlenem stosunek wagowy azotu do tlenu wynosi 7:4. Wzorem tego związku jest:
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2.
15.Jaką objętość powietrza należy użyć do utlenienia 5dm3 tlenku węgla?
A.5dm3 B.2,5dm3 C.12,5dm3 D.20dm3 E.10dm3.
16.Pewna substancja zawiera 84,2% siarki i 15,8% węgla. Gęstość pary tej substancji względem powietrza wynosi 2,62 (masa powietrza w objętości molowej w warunkach normalnych wynosi 29g.). Wzór substancji jest następujący:
A.CS B.CS2 C.C2S2 D.C2S4.
17.W wyniku termicznego rozkładu 200g CaCO3 otrzyma się w warunkach normalnych:
22,4dm3 CO2 B. 44,8 O2 C.44,8dm3 CaO D.44,8dm3 CO2.
18.Jeden mol H2O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa zajmuje objętość:
A.10-3dm3 B.1,8*10-2dm3 C.1dm3 D.22,4dm3.
19.Stosunek wagowy żelaza do siarki w siarczku żelaza(II) wynosi 7:4. Ile gramów siarczku żelaza (II) można otrzymać z mieszaniny 4g żelaza i 4g siarki?
A.6,3g B.11g C.4g D.8g.