Stopien dysocjacji zależy od:

-rodzaju rozpuszczalnika

-stezenia roztworu

-od temp.

Od rodzaju elektrolitu

-od obecności innych elektrolitów

Stopien dysocjacji:

Stała dysocjacji:stosunek

iloczynu stezen jonów powstałych

podczas procesu dysocjacji do

stężenia czasteczek niezdysocjowanych

w stanie równowagi chemicznej.

Zad1.Stała dys. NH4OHw temp

25C wynosi 1,8*10^(-5).Oblicz stężenie jonów.

K=1,8*10^(-5) C=?

PH

Zad2.Obl. ph

0,03M roztworu H2SO4

H2SO4->2H++SO4-

3*2*0,01

-log 6*10^(-2)=2log6

Zad3.

CH3COOH 0,02M 2%

-log4*10^(-4)

Zad4.

C=0,01 NH4OH

K=1,75*10^(-5)

Zad5.

5000cm3 HCl 1,825g

1000cm3 1M- 36,5g

5000cm3 XM- 1,825g

X=0,01

pH=2

Zad6.

100cm3 0,1M KOH+900cm3 H2O

100cm3*0,1+900*0=(100+900)C

C=0,01 pOH=2 pH=12

Zad7.

0,004M NH4OH

Zad8.

Obl. pH. Rozpuszczono 0,0365g

w 100cm3.

1000cm3 1M-36,5

100cm3 XM-0,0365

X=0,01 pH=2

Stężenia

Zad9.

Obl C% 2M HNO3 o d=1,1g/cm3.

2M*63g=126g

D=mr/v =>mr=d*v =>mr=1100g

126g-1100g

xg-100g => x=11,45

zad10.

Ile wody i soli trzeba zmieszac aby

mieć 1,5kg 10% Roz.

C%=ms/mr => ms= 0,15kg

Zad11.

Ile g NaOH jest w 300cm3 2M roz.

1000cm3 1M NaOH-40g

300cm3 2M NaOH-xg

X=24g

Zad12.

Jaką objętość 0,5M HCl można

odszymac rozpuszczając 4,48cm3 gazuHCl

1000cm3 1M-22,4cm3

Xcm3 0,5M-4,48cm3 =>x=400cm3

Zad13.

5cm3 40% KOH o d=1,2g/cm3 rozcienczono

H2O I przyg. 100cm3 KOH. Ile M?

m=1,2g/cm3*5cm3=6g

100g - 40g

6g-xg =>x=3/7g

Zad14.

Ile cm3 96% H2SO4 d=1,83g/cm3

Nalezy dac do przyg. 2dm3 0,25M rozt.

1000cm3 1M-98g

2000cm3 0,25M-xg =>x=49g

100g-96g

x-49g => x=51,04g

d=m/v

1cm3- 1,83g

x- 51,04g =>x=27,7

v=m/d x=15,14cm3

Zad15.

20% H2SO4 ma d=1,1g/cm3

Obl Cmolowe.

20g- 100g

x- 1100g x=220

1000cm3 1M- 98g

1000cm3 XM-220g x=2,24M/dm3

Zad16.

2M NaOH d=1,08g/cm3 obl. C%

1000cm3 1M NaOH-40g

1000cm3 2M NaOH-80g

Mr=1,08*1000=1080

1080g- 80g

100g- x x=8%

Zad17.

Obl ile g Ca(NO3)2 nalezy roz. w H2O

Aby mieć 2dm3 o C=0,5mol/dm3.

C=m/vM M=164g

M=C*v*M =164g

Zad18.

Ile cm3 0,1 mol H2SO4 zuzyjemy na

zmiareczkowanie NaOH 20cm3 0,1M NaOH

H2SO4+NaOH->Na2SO4+2H2O

1000cm3 1M H2SO4-1000cm3 2M NaOH

Xcm3 0,1M H2SO4- 20cm3 0,1M NaOH

X= 100cm3

Zad19.

Ile g CH3COOH było jezeli na jego zobojetnienie

zuzyto 20cm3 0,2M NaOH

CH3COOH+ NaOH-> CH3COONa+ H2O

1000cm3 1M NaOH-60g CH3COOH

20cm3 0,2M NaOH-xg

X=0,24g

Zad20.

Zkolby o poj 100cm3 zaw roz Na2CO3 pobrano 20cm3

roz na zmiareczkowanie zuzyto 10cm3 0,1M HCl

Na2CO3+HCl->NaCl+H2CO3

1000cm3 3M HCl-106g Na2CO3

10cm3 0,1M HCl-xg x=0,053g

0,053 Na2CO3-20cm3

xg Na2CO3-100cm3 x=0,265g

Kompleksonometria

zad21.

Na miareczkowanie 50cm3 H2O

wobec czerni eriochromowej zuzyto

10cm3 0,01M EDTA, wobec mureksydu 8cm3 0,01M

EDTA. Oblicz ile g Ca i Mg w 1dm3

Ca-8cm3

Mg-2cm3

1000cm3 1M EDTA-40g Ca

8cm3 0,01M EDTA-xg Ca x=0,0032 w 50cm3

W 1000cm3 0,064g

1000cm3 1M EDTA-24g Mg

2cm3 0,01M EDTA-xg Mg x=0,00048 w 50cm3

W 1000cm3 0,0096g

Zad22.

10gdolomitu

Ca-4cm3 0,01M EDTA

Mg-1cm3 0,01M EDTA

1000cm3 1M EDTA-100g CaCO3

4cm3 0,01M EDTA-xg CaCO3 x=0,004g

0,004g*1000/25=0,16CaCO3

To jest 1,6%

Tak samo z Mg

Zad23.

2,05 glinu przeprowadzono do Roz. o obj. 32cm3 wody

pobrano i zuzyto wobec czernio 32cm3 0,01M EDTA,

wobec mureksydu zuzyto 18cm3 0,01M EDTA Oblicz

procentowa zawartość CaO i MgO.

Mg-14cm3

Ca-18cm3

1000cm3 1M EDTA- 56g CaO

18cm3 0,01M EDTA- xg x=0,01008*250/50=0,0504g

2,05g-0,0504g

100g-xg x=2,46%

To samo z Mg

Twardosc wody

-weglanowa (przmijajaca)

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

Sposoby zmiękczania:

1)wodorotlenek wapnia

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2->2CaCO3+H2O

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2->Mg(OH)2+2CaCo3+H2O

2)gotowanie wody

Ca(HCO3)2->CaCO3+H2O+CO2

Mg(HCO3)2->MgCO3+H2O+CO2

3)dodawanie NaOH

Ca(HCO3)2+NaOH->CaCO3+NaCO3+2H2O

Mg(HCO3)2+NaOH->Mg(OH)2+ NaCO3+H2O

-nieweglanowa(trwała)

CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4

Sposoby usuwania:

1)Dodawanie sodu

CaCl2+Na2CO3->CaCO3+NaCl

MgSO4+Na2CO3->MgCO3+Na2SO4

2)Mlekiem wapiennym

MgCl2+Ca(OH)2->Mg(OH)2+CaCl2

3)Dodając NaOH

MgCl2+NaOH->Mg(OH)2+2NaCl

4)fosforanem (V)Sodu(Na3PO4*12H2O)

3CaCl2+2Na3PO4->Ca3(PO4)2+ 6NaCl

Zad24.

Woda zawierajaca tylko Ca(HCO3)2 ma 15N.Oblicz ile

g Ca(OH)2 potrzeba dozmiekczenia 5L tej wody oraz ile

cm3 0,01M EDTA zuzyje się na miareczkowanie 50cm3.

15N- 150mg CaO/1dm3

56gCaO-162g Ca(HCO3)2

0,15g CaO-xg Ca(HCO3)2 x=0,43394g w 1dm3

2,16964gCa(HCO3)2 w 5dm3

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2->2CaCO+2H2O

162g Ca(HCO3)2-74gCa(OH)2

2,16964-xg x=0,991 Ca(OH)2 trzeba do zmiękczenia

150mgCaO-1000cm3

mgCaO-50cm3

x=7,5mg

1000cm3 1M EDTA-56000g CaO

Xcm3 0,01M EDTA-7,5g CaO x=13,4cm3

Zad25.

Na zmiareczkowanie 50cm3 H2O wobec oranzu metylowego

zuzyto 5cm3 0,01M HCl, na50cm3 H2O wobec czerni

zuzyto 10cm3 0,01M EDTA. Oblicz tradosc całkowita

przmijajaca i trwala w stopniach N.

1000cm3 1M EDTA-56000mg CaO

10cm3-0,01M EDTA- xmg CaO x= 56mg

56mgCaO-50cm3

x mgCaO-1000cm3

x=112mg CaO

wiec twardosc całkowita wynosi 11,2N

2HCl+Ca(HCO3)2->CaCl2+2H2CO3

1000cm3 2M HCl-56000mg CaO

5cm3 0,01HCl-x maCaO x=1,4*1000/50=28mg

Twardosc przemijajaca wynosi 2,8N

Twardosc nieweglanowa wynosi 11,2N-2,8N=8,4N

---