I GIG B	Michał Palarczyk
Gr. 1/2 B	Temat: Iloczyn rozpuszczalności

1. Wstęp teoretyczny

Iloczyn rozpuszczalności - jest stałą równowagi charakteryzującą roztwory nasycone, praktycznie całkowicie zdysocjowanych, trudno rozpuszczalnych związków. Umożliwia ona opis termodynamiczny procesu wytrącania osadów.

2. Doświadczenia

Doświadczenia 1:

Wstęp:

Ćwiczenie 1 polegało na wytrąceniu halogenowych soli srebra. Ćwiczenie składało się z dwóch części ( A i B). W pierwszej musieliśmy otrzymać sole srebra poprzez zadanie azotanu (V) srebra następującymi solami ( każdy w osobnej probówce): chlorkiem potasu, bromkiem potasu, oraz jodkiem potasu. Następną częścią doświadczenia było roztworzenie nowych związków wodorotlenkiem amonu.

A.

Obserwacje:

1. Do pierwszej probówki zawierającej azotan (V) srebra dodaliśmy chlorku potasu, co spowodowało powstanie białego serowatego osadu

2. Dodanie do drugiej probówki zawierającej azotan (V) srebra bromku potasu spowodowało powstanie jasnożółtego, serowatego osadu.

3. Połączenie w trzeciej probówce azotanu srebra z jodkiem potasu spowodowało wytrącenie się bladożółtego osadu osiadającego się na ściankach probówki.

Reakcje:

1. AgNO₃ + KCl = ↓AgCl + KNO₃

Azotan (V) potasu chlorek potasu chlorek srebra azotan (V) potasu

2. AgNO₃ + KBr = ↓AgBr + KNO₃

Bromek potasu bromek srebra

3. AgNO₃ + KI = ↓AgI + KNO₃

Jodek potasu jodek srebra

Wnioski:

Z obserwacji wynikło, że najszybciej wytrąca się osad jodku srebra AgI. Korzystając z wartości iloczynu rozpuszczalności tych soli obliczę minimalne stężenie jonów srebra [Ag⁺] w każdym ze związków, dla których nastąpi wytrącenie się osadu.

L_AgBr = 5,2 * 10^-13

L_AgI = 1,5 * 10^-16

1. ↓AgCl ↔ [Ag⁺] + [Cl^-]

C = 0,1 mol/dm³

L_AgCl = [Ag⁺] * [Cl^-] (mol/dm³)²

[Ag⁺] = L_AgCl / [Cl^-] = 1,6 * 10^-10 / 10^-1 = 1,6 * 10^-9 mol/dm³

2. ↓AgBr ↔ [Ag⁺] + [Br^-]

C = 0,1 mol / dm³

[Ag⁺] = L_AgBr / [Br^-] = 5,2 * 10^-13 / 10^-1 = 5,2 * 10^-12 mol /dm³

3. ↓AgI ↔ [Ag⁺] + [I^-]

C = 0,1 mol/dm³

[Ag⁺] = L_AgI / [I^-] = 1,5 * 10^-16 / 10^-1 = 1,5 * 10^-15 mol/dm³

B.

Obserwacje:

1. Dodaliśmy do osadu 5 kropel wodorotlenku amonu powodując, że osad rozstworzył się.

2. Do bromku srebra dodaliśmy 10 kropli wodorotlenku amonu, co spowodowało, że osad się roztworzył.

3. Dodanie do jodku srebra dopiero 15 kropli wodorotlenku spowodowało roztworzenie się osadu.

Wnioski:

1. ↓AgCl + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Wodorotlenek amonu chlorek diaminasrebro

2. ↓AgBr + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Br + 2 H₂O

Bromek diaminasrebro

3. ↓AgI + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]I + 2 H₂O

Jodek diaminasrebro

Osad roztworzył się najszybciej w przypadku AgCl, natomiast najtrudniej w przypadku Agi. Wniosek jest taki, że najłatwiej rozpuszczają się substancje, w których osad wytrącił się najtrudniej.

Doświadczenie 2:

Wstęp:

Do probówki zawierającej azotan (V) ołowiu dodajemy kwasu solnego. Po wykonaniu reakcji probówki podgrzewamy, a następnie gwałtownie studzimy strumieniem zimnej wody.

Obserwacje:

Reakcja spowodowała powstanie białego osadu, podgrzanie roztworu z osadem spowodowało jego roztworzenie, natomiast wskutek obniżenia temperatury osad pojawia się znowu.

Wnioski:

Pb(NO₃)₂ + 2 HCl = ↓PbCl₂ + 2 HNO₃

Azotan (V) ołowiu kwas solny chlorek ołowiu kwas azotowy (V)

Zwiększenie temperatury powoduje zwiększenie rozpuszczalności, natomiast obniżenie temperatury obniża rozpuszczalność.

Doświadczenie 3:

Wstęp:

Przeprowadzamy dwie reakcje azotanu V srebra z następującymi związkami chemicznymi:

-Chlorkiem potasu

-Chromianem potasu

Do trzeciej probówki nalewamy jednakową ilość chlorku potasu i chromianu potasu, a następnie

zakraplamy kilkoma kroplami azotanu V srebra.

Reakcje:

KCl + AgNO₃ --› AgCl + KNO₃

Chlorek potasu azotan srebra chlorek srebra azotan potasu

K₂CrO₄ + 2 AgNO₃ - › Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Chromian (VI) potasu chromian (VI) srebra

Obserwacje:

-- Wytrącił się biały serowaty osad.

-- Wytrącił się brunatno-pomarańczowy osad.

Poczatkowo roztwór zmienił swoje zabarwienie na kolor brunatno-czerwony

Poczym wytrącił się osad, który szybko zanikł.

Wnioski:

Wytrąca się chlorek srebra, potem chromian srebra,

Zauważyliśmy ze jony srebra reagują szybciej z jonami chloru, niż z jonami chromu.

1

---