Stechiometria 2.
PAMIĘTAJ O PODANIU WYNIKU ZADAŃ Z POPRAWNĄ LICZBĄ CYFR ZNACZĄCYCH
Szkło sodowe jest produkowane w reakcji pomiędzy: węglanem sodu, wapieniem zawierającym węglan wapnia oraz piasku zawierającego dwutlenek krzemu, według następującej reakcji: Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 → Na2O⋅CaO⋅6SiO2 + 2CO2
Ile piasku (w kg) zawierającego 97,5 % dwutlenku krzemu potrzeba do wyprodukowania jednej butelki soku Kubuś ważącej 370 g.
Ile gram dwutlenku węgla wydzieli się w trakcie produkcji tej jednej butelki?
Ile kg kalcytu z Jury Krakowsko-Częstochowskiej zawierającego średnio 91,3 % węglanu wapnia należy zastosować do wyprodukowania dziennej partii butelek wynoszącej 1000 sztuk?
2. Podaj wzór empiryczny następujących związków: a/ tetratlenek diazotu; b/ hydrazyna (N2H4); c/ kwas fosforowy (V); d/ gaz usypiający - cyklopropan (C3H6); e/ glukoza (C6H12O6); f/ nowokaina (C13H21N2O2Cl); g) niacyna (C6H5NO2).
3. Wyznacz procentowy skład masowy następujących związków chemicznych: a/ alkohol etylowy; b/ trinitrotoluen - TNT [C6H2(CH3)(NO2)3].
4. Określ wzór empiryczny soli stosowanej do konserwacji mięsa, jeśli zawiera 33.32% Na, 20.30% N i 46.38% O.
5. Ryboza jest ważnym cukrem wchodzącym w skład DNA i RNA i ma masę molową 150,15 g/mol. Jej procentowy skład chemiczny jest następujący: 40,0% węgla, 6,67% wodoru, a resztę stanowi tlen. Jaki jest wzór empiryczny i cząsteczkowy rybozy?
6. Nikotyna zawiera 74.9% węgla, 8.7% wodoru i 17.3% azotu. Wiadomo, że jedna cząsteczka zawiera 2 atomy azotu. Jaki jest wzór empiryczny i cząsteczkowy nikotyny?
7. Węglan wapnia rozkłada się na skutek ogrzewania dając tlenek wapnia i dwutlenek węgla. Ile mg tlenku wapnia utworzy się, jeśli 24,8 g węglanu wapnia jest ogrzewane, zakładając 100% wydajność reakcji? Jaka jest wydajność tej reakcji jeśli student otrzymał 13,1 g.
8. Jaka jest masa dwutlenku węgla wydzielonego w reakcji całkowitego spalania 0,17 mola butanu w 25,05 g tlenu?
9. 80 g tlenku żelaza(III) reaguje z 80 g monotlenku węgla. W reakcji powstaje żelazo i dwutlenek węgla. Ile żelaza (w g) można uzyskać w tej reakcji? W jaka jest masa reagenta pozostającego w nadmiarze?
10. Mieszanina 5,0 g wodoru i 10,0 g tlenu jest wybuchowa i prowadzi do utworzenia pary wodnej:
Wskaż substrat limitujący tę reakcję.
Oblicz masę i objętość (w cm3) skroplonej po reakcji wody.
Oblicz liczbę moli reagenta występującego w nadmiarze po reakcji.
Jeśli wydzieliło się 10,4 g wody, to jaka jest wydajność tej reakcji?