Elementy analizy ilościowej

Alkacymetria

1. Sporządzanie roztworu HCl o stężeniu ok. 0.1 mol/dm³

Przygotowano roztwór kwasu solnego o stężeniu ok. 0.5 M

1. obliczyć, ile cm ³ roztworu HCl o stężeniu 0.5M należy pobrać, aby otrzymać 200 ( 250 ) cm³ roztworu o stężeniu 0.1 m/dm³.

b) Za pomocą pipety odmierzyć wyliczoną objętość HCl

c) Przenieść do kolby miarowej o podanej objętości

Uzupełnić wodą destylowaną do kreski, dokładnie wymieszać.

1. Ustalanie stężenia molowego kwasu solnego

1. Do trzech kolbek stożkowych odmierzyć pipetą 10 cm³ mianowanego roztworu Na2CO3 ( roztwór przygotowany z naważki analitycznej)

2. Dodać 3-5 kropli oranżu metylowego

3. Miareczkować z biurety sporządzonym roztworem HCl do zmiany barwy wskaźnika na kolor pomarańczowy

Podać reakcję przebiegającą podczas miareczkowania i obliczyć stężenie molowe roztworu HCl

2. Analiza kontrolna - oznaczanie zawartości NaOH w próbie

1. Otrzymaną próbkę roztworu NaOH w kolbie miarowej uzupełnić wodą destylowaną do kreski i dokładnie wymieszać.

2. Do 3 kolbek stożkowych odmierzyć pipetą 20-25 cm³ badanego roztworu

3. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny

4. Miareczkować roztworem HCl do zaniku barwy malinowej

Podać reakcję przebiegającą podczas miareczkowania i obliczyć zawartość NaOH w analizie kontrolnej.

Wynik podać w gramach NaOH na 100 cm³roztworu.

Sprawozdanie

1. Wstęp teoretyczny

1. opisać podstawy alkacymetrii uwzględniając:

a) wyznaczanie punktu równoważnikowegp

b) dobór wskaźników

1. Przedstawienie wyników

Wykonać obliczenia i opisać, jak należy przygotować 250 cm³ roztworu kwasu

solnego o stężeniu 0.1M mając do dyspozycji stężony kwas solny o gęstości

1.19 g/cm³ i stężeniu 36 %

1. Podać obliczenia dla analizy kontrolnej

2. Napisać odpowiednie równania reakcji

---