1. Opisać wiązanie jonowe.

Wiązanie jonowe (elektrowalencyjne) - mocne,powstające md jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków różniących sie znacznie elektoujemnością.
x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7. Przykład: NaCl, KBr, CaO. 2 atomy potrzebują być ze sobą,osobno są w sytuacji dla siebie niekorzystnej.Trudno je od siebie oddzielic.Wiązanie to powstaje najczęściej między metalem a niemetalem. Największy udział tego rodzaju wiązania można zaobserwować w związkach litowców z fluorowcami.

2.Teoria Arrheniusa (kwasów i zasad) - wyjaśnić, opisać.

Kwasy - substancje, które w roztworze wodnym dysocjują z wydzieleniem kationów wodorowych. Np. kwas chlorowodorowy



Zasady - są to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują z wydzieleniem anionów wodorotlenowych. Np. zasada sodowa

W myśl tej teorii woda jest jednocześnie kwasem i zasadą.

3.Wyjaśnić odczyn chlorku amonu w roztworze wodnym.

Chlorek amonu: NH₄Cl, jest to sól mocnego kwasu i słabej zasady. Pod wpływem wody dochodzi do hydrolizy kationowej. Odczyn możemy sprawdzic za pomocą pH-metru.
4. Reakcja 2-fenylopropanu z bromem przy udziale światła i opisać mechanizm!!!! (to było ważne)
5. Chlorki kwasowe- reakcje jakim ulegają i otrzymywanie
6. Wyjaśnić zasadowo kwasowe wiązana między 2 hydroksy czymś tam i czyms tam....

Chodzi o wiązanie wodorowe czyli słabe oddziaływanie pomiędzy atomem zawierającym wolne pary elektronowe a atomem wodoru. Tak jak np. pomiędzy cząsteczkami wody. W w.wodorowym odległośc md atomami jest dłuższa niż w w. kowalencyjnym,dlatego rysujemy je linią przerywaną. Prowadzi do ASOCJACJI,czyli do łaczenia się cząsteczek w większe zespoły,powodując znaczne zmiany w właściwościach fiz (rozp,gęstośc,tem wrzenia i top).

w.wodorowe w cząst H2O:

7. Stopniowa dysocjacja H3PO4 i reakcja H3PO4 z Ca(OH)2
8. Wykazać odczyn (czy jakoś tak) siarczku sodu .

Siarczek sodu: Na₂S. Sól mocnej zasady i słabego kwasu. Odczyn zasadowy ponieważ w wodzie dochodzi do hydrolizy anionowej.

Na₂S + H₂O Na⁺ + OH^- + H₂S

9. Wyjaśnić co to jest szereg elektrochemiczny pierwiastków.

szereg elektrochemiczny pierwiastków, uszeregowanie pierwiastków chem. w kolejności wzrastającej zdolności do przyjmowania przez nie (lub ich kationy) elektronów w reakcjach utleniania-redukcji;

10. Reakcja propenu z: (+ zapisać mechanizm reakcji)
a) Br2
b) Hbr
12. Reakcja propanalu z:
a) hydrazyną
b) czymś jeszcze - jak sobie przypomnę to napiszę
13. Na dowolnym przykładzie zmydlanie tłuszczu.
14. Podaj konfiguracje elektronową Na i Cl oraz z wykorzystaniem tych elektronów omów jakie wiązanie powstają
15. 2A+3B->C+2D+Q
16. Napisz równanie reakcji zachodzącej po Rozcęczeniu w wodzie chlorku amonu . Określ odczyn i podaj sposób w jaki to udowodnisz.(PYT 3!)
17. Podaj istotne elementy mechanizmu nitrowania a)toluenu b)nitrobenzenu

Reakcja zachodzi w wyniku działania mieszaniną nitrującą (H₂SO₄ + HNO₃).

Liczba podstawionych grup zależy od temperatury w jakiej jest przeprowadzana reakcja

A) grupa CH₃- jest aktywująca i skierowuje grupę NO₂- w położenie orto i para.

b) grupa NO₂- jest dezaktywująca i skierowuje grupę NO₂- w położenie meta.

18. NA wybranych przykładach wskaż właściwości zasadowo-kwasowe alkoholi
19. Podaj równanie reakcji amonolizy i alkoholizy chlorku benzenu, nazwij produkty.
20. Napisz reakcje zasadowej hydrolizy tłuszczu ciekłego.

Hydroliza zasadowa to to samo co zmydlanie. Patrz PYT 13!

21. podaj warunki i sposób tworzenia się wiązania atomowego

Wiązanie atomowe(inaczej kowalencyjne) to rodzaj wiązania chemicznego powstające przeważnie md atomami tego samego pierw. Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie pary elektronów, które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie. Np.: H₂, O₂.

Powstaje w wyniku uwspólnienia 1 lub kilku par elektronów wiążących się atomów,w wyniku czego każdy z nich zachowuje się jakby miał trwałą konfigurację gazu szlachetnego. Różn elektroujemności 0<\DELTA E < 0,4,np. Cl2

22. omów teorię Bronsteda

kwasem jest substancja mogąca odłączać ze swojej cząsteczki jony wodoru (protony), natomiast zasadą substancja, która protony przyłącza. Stąd kwas jest donorem protonu (protonodonorem), a zasada akceptorem protonu (protonoakceptorem).

Reakcja pomiędzy kwasem a zasadą, w czasie której odbywa się transfer protonu, jest przykładem reakcji protolitycznej.

Każdej zasadzie (NH₃) odpowiada sprzężony z nią kwas (NH₄⁺). Każdy kwas oddając proton przechodzi w sprzężoną z nim zasadę. Należy pamiętać, że im mocniejszy kwas, tym słabsza sprzężona z nim zasada.

Ta sama substancja może być kwasem i zasadą. Substancja taka nosi nazwę amfolitu lub substancji amfiprotycznej. W poniższym równaniu nr 1 cząsteczka wody pełni rolę zasady, a w równaniu nr 2 - rolę kwasu.

23. uzasadnij odczyn wodnego roztworu octanu sodu

Octan sodu: CH₃COONa, sól mocnej zasady i słabego kwasu. W wodzie ulega hydrolizie anionowej odtwarzając słaby kwas i mocną zasadę, stąd pH zasadowe:

CH₃COONa + H₂O CH₃COOH + Na⁺+ OH^-

24. omów wiązania występujące w jonie amonowym

Jon amonowy: Są w nim 4 jednakowe wiązania kowalencyjne spolaryzowane (choc w początkowym etapie tworzenia tego jonu można mowic o pojedynczym wiązaniu semipolarnym).

powstaje między dwoma atomami niemetali, których wzajemna różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,7 w skali Paulinga. Elektrony uwspólnione tworzące wiązanie są przesunięte w stronę atomu pierwiastka o większej elektroujemności, co sprawia, że przy tym atomie tworzy się cząstkowy ładunek elektryczny ujemny, natomiast przy atomie o mniejszej elektroujemności tworzy się dodatni. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ma charakter dipola elektrycznego.

25. podaj mechanizm działania buforu octanowego

1. Bufor octanowy składa się z kwasu octowego
    i jego soli na przykład octanu sodowego
   . Działanie buforujące tego roztworu polega na wiązaniu namiaru jonów wodorowych zgodnie z reakcją:
   

    
 

oraz wiązaniu nadmiaru jonów hydroksylowych:

W ten sposób roztwór zachowuje stałą wartość pH pomimo niewielkich dodatków kwasu lub zasady.

2. 
   26. skomentuj termin szereg elektrochemiczny pierwiastków (PYT9!)
   27. podaj istotne elementy mechanizmu reakcji alkilowania
   a) toluenu
   b) nitrobenzenu
   Nazwij produkty i skomentuj różnicę
   28. na wybranych przykładach omów reakcję utleniania i redukcji z udziałem aldehydów i ketonów. Nazwij substraty i produkty
   29. omów wpływ podstawników na właściwości kwasów karboksylowych nazwij omawiane związki
   

30. napisać reakcje otrzymywania chlorków kwasowych i z czym reagują Patrz pytanie 5

31. omówić wiązanie jonowe, może być przykład do podania Patrz pytanie 1

32. wyjaśnić teorię Archeniusa Patrz pytanie 2

33. hydroliza wodnego roztworu chlorku amonu Patrz pytanie 3

34. reakcje pod wpływem UV 2-fenyloporopanu
35. wyjaśnić charakter zasadowy jakichś 2 związków
36. chlorowcowanie pod wpływem promieniowania UV i katalizatora, wyjaśnić różnicę

Pod wpływem UV zachodzi do grupy alkilowej (łańcucha bocznego np. w etylobenzenie) a pod wpływem katalizatora zachodzi w położenie orto lub para do pierścienia aromatycznego.

37. utlenianie alkoholi

3. Utlenianie alkoholi:

Pierwszorzędowealdehydykwasy karboksylowe

Drugorzędoweketony

Trzeciorzędowenie utleniają się

38. otrzymywanie estrów czterema sposobami
39. wyjaśnić zasadowość aminokwasów ( aromatycznych i alifatycznych)
40. co to są bufory i w jaki sposób działają
41. napisz produkty reakcji KOH z kwasem ortofosforanowym (V)
42. przy pomocy jakich wielkości możemy scharakteryzować moc elektrolitu
43. napisz równanie reakcji hydrolizy siarczanu (IV) sodu. Podaj odczyn pH hydrolizatu oraz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji
44. wyjaśnij różnice w przebiegu reakcji toluenu i fenolu z bromem
45. aldehydy reagują z alkoholami w środowisku kwaśnym dając produkt przyłączenia a następnie podstawiania w grupie karbonylowej. Podaj schematy reakcji i nazwij produkty
46. podaj wzór jonu obojnaczego ( chyba alaniny ) i formy jonowe w zależności od pH środowiska
47. napisz równanie reakcji chlorku amonu z wodą. Wyjaśnij jaki będzie odczyn roztworu i napisz jak można go praktycznie sprawdzić
48. napisz równanie reakcji połówkowych oraz podaj kierunek reakcji samorzutnej pomiędzy parami oksydoredukcyjnymi
Sn+4/Sn+2 = 0,150 V
Fe+3/Fe+2=0,771 V
49. mając reakcję 2A + 3B �2C + Q, zachodzącą w fazie gazowej, napisz jak obliczyć stałą równowagi chemicznej oraz jak można wpłynąć na wzrost wydajności tej reakcji
50. napisz konfigurację elektronową 11Na* i 17Cl* oraz wyjaśnij jakie te atomy tworzą wiązanie i jak
51. mając dane
E Cl2/2Cl = 1,359 V
E I2/2I = 0,536
Napisz równania reakcji jakie tu zachodzą ( połówkowe oraz sumaryczne), określ kierunek reakcji samorzutnych oraz oblicz siłę elektromotoryczną w tych reakcjach
52.H3PO4 + Mg
53.H3PO4+NaOH
54.Siarczek sodu wodny roztwór odczyn
55.Propen z bromem i bromobenzenem - mechanizm
56.utlenianie aldehydu znajdującego się na 3 stopniu w szeregu homologicznym . Nazwij substraty i produkty
57. etylobenzen z bromem
58. amonoliza i alkoholiza bezwodnika kwasu propionowego
59. jak odróżnisz od siebie aminy alifatyczne różnej rzędowości. Podaj reakcje
60. wszystkie możliwe sole wodorotlenku glinu z kwasem siarkowym IV
70.izopropylobenzem z bromem
71 .alkohole 4 rzędowe z metalicznym sodem. Wnioski

---