Sole (otrzymywanie)

Grupa II

ZADANIA NA OCENĘ DOPUSZCZAJĄCĄ

1. Podaj nazwy kwasu i wodorotlenku, z których w reakcji zobojętniania można otrzymać sól o wzorze Fe(NO₃)₃ .

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

(2 pkt)

2. Podaj wzór tlenku metalu oraz wzór kwasu, z których można otrzymać sól o wzorze CaS.

....................................................................................................................................................................

(2 pkt)

3. Spośród wymienionych metod otrzymywania soli wybierz taką, której nie można zastosować do otrzymania siarczku sodu:

1. kwas + metal,

2. kwas + tlenek metalu,

3. tlenek metalu + tlenek niemetalu,

4. sól + sól.

(1 pkt)

4. Produktami reakcji: ZnO + H₂SO₄ są (zaznacz jedną poprawną odpowiedź):

1. siarczan(IV) cynku i wodór,

5. siarczan(IV) cynku i woda,

6. siarczan(VI) cynku i wodór,

7. siarczan(VI) cynku i woda.

(1 pkt)

5. Która z podanych reakcji może posłużyć jako źródło otrzymywania wodoru na skalę laboratoryjną (zaznacz jedną poprawną odpowiedź):

1. magnez + chlor,

8. magnez + kwas solny,

9. tlenek magnezu + kwas siarkowy(VI),

10. wodorotlenek magnezu + kwas siarkowy(VI).

(1 pkt)

6. Uzupełnij równania reakcji o brakujące współczynniki i reagenty:

1. K₂O + ………….→ K₂S + H₂O

11. Ca(OH)₂ + CO₂ → ………… + ………….

12. …. FeSO₄ + …. K₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + …………..

13. …. NaOH + ZnSO₄ → …………. + …………..

(4 pkt)

7. Uzupełnij równania reakcji o brakujące współczynniki i reagenty:

1. …… + S → Na₂S

14. PbO + 2 HCl → …….+ ………

15. Mg(OH)₂ + …….. → MgSO₄ + …………..

(2 pkt)

ZADANIA NA OCENĘ DOSTATECZNĄ

8. Zapisz równania reakcji przebiegających według schematu:

Na

Na₂O NaCl NaOH

Na₂CO₃

(4 pkt)

9. Tlenek sodu rozpuszczono w wodzie, a powstały produkt poddano działaniu kwasu fosforowego(V). Napisz równania reakcji, które zaszły.

(2 pkt)

10. Zapisz w formie cząsteczkowej oraz skróconej jonowej równanie reakcji między wapniem i kwasem chlorowodorowym (solnym).

(2 pkt)

11. Przedstaw w formie skróconej jonowej równania reakcji:

1. Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂
   

2. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

(2 pkt)

ZADANIA NA OCENĘ DOBRĄ I BARDZO DOBRĄ

12. Przeprowadzono cztery doświadczenia:

NaOH FeO MgCl₂ Zn

roztwór roztwór roztwór roztwór

H₃PO₄ H₂SO₄ K₂CO₃ H₂SO₄

Zapisz w formie skróconej jonowej równania zachodzących reakcji chemicznych.

(4 pkt)

13. Do roztworu azotanu(V) wapnia dodano roztwór siarczanu(VI) potasu, co spowodowało wytrącenie nierozpuszczalnego w wodzie siarczanu(VI) wapnia. Żaden z substratów nie został użyty do tej reakcji w nadmiarze. Jakie jony zawierał roztwór po reakcji?

(1 pkt)

14. Mangan (Mn) z tlenem tworzy ważny związek, jakim jest tlenek manganu (IV). Tlenek ten wykorzystywany jest do otrzymywania na skalę laboratoryjną chloru (reaguje on z kwasem solnym, tworząc chlorek manganu(II), chlor cząsteczkowy i wodę).

Zapisz równanie tej reakcji.

....................................................................................................................................................................

(1 pkt)

15. Uzupełnij opis ilustrujący doświadczenie - w oznaczonym prostokątem miejscu wpisz obserwowane spostrzeżenia z przebiegu reakcji oraz zapisz równania dwóch zachodzących reakcji.

roztwór HCl

zapalona zapałka umieszczona

przy wylocie probówki

SPOSTRZEŻENIA:

opiłki glinu

Równania reakcji:

..........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

(3 pkt)

16. Mając do dyspozycji wyłącznie: sód, węgiel, tlen i wodę, napisz równania reakcji, w których otrzymasz siarczan(IV) magnezu.

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

(4 pkt)

ZADANIA NA OCENĘ CELUJĄCĄ

17. W 18 g wody rozpuszczono 1,2 g siarczanu(VI) magnezu. Ile cząsteczek wody przypada na każdą jedną cząsteczkę soli w tak sporządzonym roztworze? (W obliczeniach wykorzystaj zależność
    1 u = 1,66 ^. 10^-24 g).

(5 pkt)

18. W temperaturze 200°C saletra amonowa NH₄NO₃ rozkłada się, tworząc N₂O i H₂O.

Napisz równanie tej reakcji.

Oblicz liczbę cząsteczek powstałych gazowych produktów reakcji, jeżeli rozkładowi uległo

2,656 g saletry amonowej (w obliczeniach wykorzystaj zależność 1 u = 1,66 ^. 10^-24 g).

(5 pkt)

III

II

IV

I

---