CCF20120111001

32.    Standardowa entalpia spalania izooktanu i metanu wynoszą odpowiednio: -54Sl[id/moi]

i -890[k!/mol]. Biorąc pod uwagą masę paliwa, które paliwo opłaca się bardziej magazynować? Metan bardziej się opłaca magazynować.

33.    Jak brzmi prawo Hessa i do jakich celów jest używane? Standardowa entalpia reakcji jest równa sumie standardowych entalpii reakcji na jakie można rozłożyć daną reakcję.

Prawo to jest wykorzystywane do obliczania standardowej entalpii spalania.

34.    Obliczyć standardową entafpię reakcji uwodorniania benzenu do cykloheksanu. Standardowe entalpie spalania benzenu, cykloheksanu i wodoru wynoszą odpowiednio; -327Q[ld/moi]

-3900[kJ/mol] i -286[kJ/mol], Dodajemy wszystkie entalpie i mamy wynik (entalpie standardową reakcji):)

35.    Mając dwa równania termochemiczne:

(1)    C3H6(g) + H2(g) = C3H8(g) DHlq = -124 kJ

(2)    C3H8(g) + 502 = 3C02(g) + 4H20(c) DH2q = -2220 kJ interesujące nas równanie to: C3H6(g) + 9/202(g) —> 3C02(g) + 3H2Q[c) równanie to możemy przedstawić jako sumę następujących reakcji:

C3H6(g) + H2 —> C3H8(g)    AH® = -124kJ

C3H8(g) + 502(g) —> 3C02(g) 14H2Q(c) -222QE'J

H20(c) —> H2(g) + l/202(g) +28S kJ (musimy dołożyć reakcję tworzenia wody, aby zamknąć biians wodoru lub tlenu w reakcji sumarycznej)

Dodajemy wszystkie entalpie standardowe trzech powyższych równań i mamy ostateczny wynik = -2058kJ/mol.

obliczyć standardową entalpię reakcji spaiania propenu, wiedząc, że standardowa entalpia spalania wodoru wynosi DHq = -285 [kJ/mol]

36.    Jak się definiuje standardową entaipię tworzenia substancji? standardowa entalpia tworzenia substancji przedstawia standardową entalpię reakcji w której 1 mol danej substancji tworzy się z pierwiastków w ich stanach podstawowych.

37.    Co rozumiemy pod pojęciem stan podstawowy pierwiastka? pod tym pojęciem rozumiemy najtrwalszą w panujących warunkach jego odmianę.

38.    Co to jest standardowa entalpia reakcji? Podać ogólny wzór na standardową entalpię reakcji. Standardowa entalpia reakcji jest równa sumie standardowych entalpii tworzenia produktów i substratów, w której każdy wyraz jest pomnożony przez współczynnik stechiometryczny odpowiedniego reagenta (dodatni dla produktu, ujemny dla substrsfu)