Reakcje z wymianą elektronów

S3 13.2.3. Zapisz wyrażenia na stałą równowagi dla przedstawionych poniżej reakcji odwracalnych:

a)    ABa,,_|S=ŁAg-_M + a-_u

B)    N,0,_m = 2N0_m

0 13.2 A Mieszaninę 1 mola kwasu etanowego i 0,8 mola etanolu umieszczono w kolbie i dodano niewielką ilość stężonego kwasu siarkowego(VI). Objętość mieszaniny wynosi 1 dm³. W stanie równowagi układ zawierał 0,38 mola kwasu. Oblicz stałą równowagi tej reakcji estryfikacji.

13 13.2.5. Kwas metanowy zmieszano z alkoholem metylowym w ilościach stechiometrycz-nych i przeprowadzono reakcję, której wydajność po ustaleniu się stanu równowagi wynosiła 75%. Oblicz stałą równowagi tej reakcji.

H 13.2.6. Znając stężenia początkowe substratów: [A] = 2 mol/dm³ i [B] = 3 mol/dm³, oraz wiedząc, że stała równowagi reakcji: A + B = C + D wynosi K= 1, oblicz molowe stężenia równowagowe wszystkich reagentów.

0 13.2.7. Podaj co najmniej dwa czynniki, które spowodują przesunięcie stanu równowagi przedstawionej poniżej reakcji egzoenergetycznej w prawo.

2 S0_2(s) + 0

:2SO

3(s)

B 13.2.8. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji:

^{2 CO}fe) ^{+ 0}2(g)    ^{2 C0}7te)^AH < °* i^eżeli:

A)    zwiększy się stężenie tlenu w układzie reakcyjnym:_

B)    obniży się temperaturę mieszaniny reakcyjnej:_

C)    zwiększy się ciśnienie panujące w układzie reakcyjnym:_

D)    zwiększy się objętość układu reakcyjnego:_

E)    zmniejszy się ciśnienie w układzie reakcyjnym:_

F)    zwiększy się stężenie C0₂ w układzie reakcyjnym:_

13.2.9. Analizując poniższe równanie, podaj trzy sposoby zwiększenia wydajności przedstawionej reakcji.

^{2    + 2} O*, -«—- ^ C0_2fe) + 6 H₂O_w AH < 0

ftURąoa "IX

i; ih‘ rjin fitiiiifi

Reakcje zachodzące z wymianą elektronów

Zbiór zadań - rozdział W

Trochę historii

1791	Luigi Galvani (1737-1798), włoski lekarz, fizyk i fizjolog.	Badał zjawiska pobudzenia elektrycznego mięśni żaby.
1800	Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745-1827), włoski fizyki wynalazca.	Skonstruował ogniwo galwaniczne, tzw. ogniwo Volty.
1833	Michael Faraday (1791-1867),angielski fizyki chemik.	Sformułował m.in. prawa elektrolizy Faradaya.

14.1. Reakcje utleniania-redukcji

|

Stopień utlenienia

B Reakcje utleniania-redukcji są to reakcje chemiczne, w czasie których następuje zmiana stopni utlenienia atomów w wyniku wymiany elektronów pomiędzy odpowiednimi atomami.

i

|

B Stopień utlenienia to pojęcie umowne (zapisywane cyfrą rzymską). Stopień utlenienia pierwiastka w danym związku chemicznym jest to liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy atomom danego pierwiastka w związku, gdyby wszystkie wiązania utworzone przez ten atom były jonowe.

B Reguły obliczania stopni utlenienia

1. Atomy (cząsteczki) pierwiastków w stanie wolnym mają zawsze stopień utlenienia równy zero.

2    . Suma stopni utlenienia wszystkich atomów wchodzących w skład cząsteczki równa jest

zero.

3    . Suma stopni utlenienia wszystkich atomów wchodzących w skład jonu równa jest ła

dunkowi jonu.

4    . Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia równy -I.

5    . Tlen w związkach ma na ogół stopień utlenienia równy —II, ale w nadtlenkach (np. H₂0₂)

stopień ten wynosi -I, w ponadtlenkach (np. K0₂) -]4 a w cząsteczce fluorku tlenu (0F₂) II.

i