221 (2) pcx

VII. REAKCJE PRZEBIEGAJĄCE Z WYMIANĄ ELEKTRONÓW - ODPOWIEDZI ■

13.    2 H₂0 —* 0₂ + 4 H⁺ +4e^_- reakcja anodowa 4 Ag⁺ + 4 e^- —► 4 Ag - reakcja katodowa

m,_g - * w. e m„„ = ^ . z. fc    . 3 A/s. 360 _s - 1.21 9

Na anodzie wydziela się tlen:

22,4 dm³ 0₂ - 4 • 108 g Ag

Xo₂ - 1,21 g Ag

x_0l = 0,063 dm³ = 63 cm³

14.    I. C; II. a; III. C; IV. b.

15.    II. Anoda: 2 H₂0 - 4 e^- 0₂ + 4 H⁺; odczyn kwaśny. III. Katoda:

2 H₂0 + 2 e~ —► H₂ + 2 OH^-; anoda: 2 CH₃CH₂COO^-- 2 e^- — CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ + 2 C0₂. IV. Katoda (Ag): 2 H⁺ + 2 e^- — H₂; anoda (Zn): Zn — Zn²⁺ + 2 e^-.

16.    a) Cynk, glin. b) W wyniku uszkodzenia powłoki i dopływu czynników powodujących korozje utworzy się ogniwo, w którym żelazo będzie katodą, a cynk - anodą. Zaczną zachodzić reakcje utleniania i redukcji, c) Wskutek procesu utleniania cynk jako anc^da będzie się roztwarzać i przechodzić do roztworu. Nastąpi zwolnienie procesu korozji żelaza: Zn — Zn²⁺ + 2 e^-.

17.

Lp.	Produkty elektrolizy	Równania reakcji przebiegających na elektrodach	Przykłady związków ulegających elektrolizie
1.	K: Cu	Cu^2+ + 2 e^- — Cu	CuCl2
	A: Cl2	2 Cl^- —► Cl2 + 2 e^-
2.	K: H2	2 H^+ + 2 e^- —<■ h2 lub 2 H20 + 2 e^- —* H2 + 2 OH^-	NaOH, H2S04, NaN03
	A: 02	2 H20 — 02 + 4 H^+ + 4 e^-lub 4 OH" — 02 + 2 H20 + 4 e"
3.	K: H2	2 H^+ + 2 e^- —- h2 lub 2 H20 + 2 e^- — H2 + 2 OH^-	HCI, KCI, caci2
	A: Cl2	2 cr —► ci2 + 2 e^-

18.

Ag + 2 HN0_3(stę_ż., — AgN0₃ + N0₂ + H₂0; 3 N0₂ + H₂0 — 2 HN0₃ + NO; 2 N0₂ + H₂0 —* HN0₃ + HN0₂ - reakcja dysproporcjonowania

IV V    IV    III

N —► N + e^- ; N + e^- —<■ N

19. Ag + 2 HN0₃ AgN0₃ + N0₂ + H₂0; liczba moli jonów Ag⁺:

n = C_m ■ v_r, n = 0,2 mol/dm³

0,15 dm³ = 0,03 mola; w warunkach normalnych:

1 mol Cu²⁺ — 1 mol N0₂ 0,03 mola Cu²⁺ — x

0,03 mola • 85,1 hPa • dm³/mol • K ■ 293 K 1000 hPa

X = 0,03 mola N0₂; pV= nRT; i/ = — ; V = i/ = 0,73 dm³    p

20. a) Fe, K, Ba, Cu, Al; b) Cu, Fe.

221

www.operon.pl