skanuj0142 [1600x1200]

Spektroskopia atomowa

Podstawy teoretyczne

W metodach spektroskopii atomowej wykorzystuje się zjawiska pochłaniania (absorpcji) lub wydzielania (emisji) energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego przez elektrony swobodnych miezjonizowanych) atomów¹.

W obecnie przyjętym kwantowo-mechanicznym modelu budowy itomu elektrony mogą znajdować się w atomie tylko w pewnych ściśle .'kreślonych stanach energetycznych, opisywanych funkcjami falowymi, rędącymi rozwiązaniami odpowiedniego równania Schrodingera. Funkie falowe mogą przyjmować tylko pewne określone wartości stałych, nazywanych liczbami kwantowymi, którymi są:

Główna liczba kwantowa (n), określająca numer powłoki energetycznej i przyjmująca wartości kolejnych liczb całkowitych: 1, 2,... .

Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa (1), wskazująca numer podpowłoki, na której znajduje się elektron i przyjmująca wartości od 0 do n — 1.

przestrzenne orbitalu i przyjmująca wartości całkowite od —1 do +1.

139

1

Umownie przyjęto, że metody, w których uzyskiwane widmo nie jest mierzone, lecz tylko róserwowane przez eksperymentatora, noszą nazwę metod spektroskopowych („skopco” — patrzeć, r-gladać). Natomiast metody, w których mierzy się natężenie emitowanego lub absorbowanego rc. mieniowania przez badaną próbkę, nazywają się metodami spektrometrycznymi lub spektrofoto-saetrycznymi („metreo” — mierzyć). Należy dodać, że nazwy „spektrometria” i „spektrofotometria” •4 sedlug większości badaczy tożsame, chociaż część autorów określenie „spektrofotometria” stosuje » analizie spektroskopowej cząsteczek związków chemicznych, a określenie „spektrometria” » analizie spektroskopowej atomów pierwiastków.