Zdjęcie 0027 (1)

ECZAMMtCMDtnnzrCZNU HCC-Dł irtCJOIIr. ZADANIA

Hę i nazwisko studcaU/lH -    Nr albumo.

I	2	3	4	S	i	T	•	9	10

1. TwiJpuBka? floczyn rnzpnmnnfa.olcl AfjS w wodzie w 298 K wynosi WIO*, Obllci swwIseM AgjS w 298 K w wodnym mifoiio (w sile. Jonowej zaniedbać nUkle slfłealc AgiS); l) A*NO, o Stętmło M2 M

H ŁCKNOs

t

iLJaOMicz stsl^ równowag) (25*0 reakcji chemicznej: Au** (*oi⁺2Fe** (»q) » Au* («q) + 2Fc*' (sq) (Aa’/A«)    -149V_t r(A^/As) -1^9V; E*(F«^/Fe**) -*.T7V

Zid. 3.

A)    Oh reakcji CO + Oi - COCI. r6wn.Dk kinetyczne », p^i_:, - *. [COl • fCM^-’'

. JtU rząd reakcji:.....

M zmieni alf jej szybko k, Jeiell stężenie chloru wzrośnie czterokrotnie:.

B)    Czy molllwy jest samnroutny proeta utleniania jonów Br^- przez jony Fe**

E? (Brj/BO - IJTI Vj E* (Fe^/Fc?*) - t,T7V dlrrgp>:

Q W ogniwie zaehodzl reakcja (nmaryezsa: AgBr • Ag* + Br^-’ Napisz reakcje pólognłw:    t*.......    ——

r:.

.Schemat ogniwa:

D) Ogniwo: Cd/CdCb/HfcCIj^yHg Napisz reakcje pólognhr:

P:.

I

Reakcja

E) Wskaż, który metal: cyk, ««..    ^

łdeza,Ef{Zu¹*/Zii)--0.76V; F(Pe^ł*/Fe)“-*‘^WV; rpar/Sa)--M4 VC;(Ni flu) -025Y..

Wybrany metal:. Uzasadnienie:

de: 2AW + 1WD * - Pm ■”		AP/At Atm/mb
A	B
03 _	Ut m	MM 0.00:4
M5___	0.10	0.M24
0,50 __

Napisz równania kinetyczne reakcji: Wyjtlnlenla/obllezenla: