CCF20111021003

m:ii iic inoujonow m».i" znajduje się w 50 cm' roztworu (’uS0₄, jeżeli do ich całko

:go wytrącenia, w postaci osadu B&SO4, przy miareczkowaniu tej objętości użyto ;nr 0,05-molowego roztworu Ba(OH)₂?

kiHI Wodny roztwór NH₃ oraz wodny roztwór HN0₂ bardzo słabo przewodzą prąd :tryczny. Czy przewodnictwo wzrośnie po zmieszaniu obu roztworów?

kTilt Obliczyć brakujące współczynniki stechiometryczne w równaniu:

Hg₂²⁺ + h + I” -> [Hgi₄]²-

Amoniak reaguje z jonem H⁺, tworząc jon NH₄⁺. Podobnie woda tworzy jon ) ' . Dlaczego metan CH₄ nie reaguje z jonem H⁺?

cTil Podać równania wszystkich reakcji, których równowagi ustalą się w roztworze ymanym przez nasycenie dwutlenkiem węgla wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

| Stechiometria reakcji w roztworach :ykład 9.6

łka objętość 0,2-molowego roztworu NaOH jest niezbędna do zobojętnienia 0,5 dm³ 5-molowego roztworu H₂S0₄?

iliza problemu

adanie można rozwiązać dwoma metodami.

ierwsza - wynikająca z typowego rachunku stechiometrycznego - polega na wykonaniu ch kolejnych czynności:

obliczyć liczbę moli (lub gramów) H₂S0₄ zawartą w 0,5 dm³ 0,05-molowego roztworu; korzystając z równania chemicznego, obliczyć liczbę moli (lub gramów) NaOH potrzebną do zobojętnienia tej ilości kwasu;

obliczyć, w jakiej objętości 0,2-molowego roztworu NaOH znajduje się ustalona w punkcie (2) liczba moli (lub gramów) NaOH.

'ruga metoda - znacznie prostsza - polega na wykorzystaniu zależności n = c_m • V_r (stano-cej przekształcenie definicji stężenia molowego). Dla każdej reakcji wymiany podwójnej:

W1S1 + W2S2 —> W3S3 + W4S4

ibole S oznaczają wzory substancji, a symbole w - współczynniki stechiometryczne) stosu-molowy substratów S, do S₂, wyrażony stosunkiem odpowiednich iloczynów typu c_mV_r, jest ny stosunkowi współczynników stechiometrycznych równania chemicznego:

Cm(Si)- Vr(Si) _ Wi Cm(S₂) • Vr(S₂ ) ~ w₂

wiązanie

2 NaOH + H2SO4 -> Na₂S0₄ + 2 H₂0 cJNaOH) ■ V_r(NaOH) _ 2 C_m(H₂ S0₄ ) • V'r(H₂ SO4) ^_ 1

V_r(NaOH) :

2-Cm(H₂S0₄) • Vr(H₂S0₄) c_m(NaOH)

2-0,05-^4-0,5 dm³ _dm_

0,2

mol

dm³

: 0,25 dm³

uwiedź: Do zobojętnienia należy użyć 0,25 dm³ roztworu NaOH.

Przykład 9.7

Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do zobojętnienia 400 g 5-procentowego kwasu solnego? Rozwiązanie

Obliczamy wybraną metodą (patrz przykład 8.2), ile gramów HCI znajduje się w 400 g 5-pro centowego roztworu. Otrzymamy wynik 20 g. Należy zatem obliczyć, ile NaOH potrzeba do zobojętnienia 20 g HCI.

wielkości dane i szukane:    x(g)    20 g

równanie chemiczne:    NaOH + HCI -> NaCI + H₂0

stosunek stechiometryczny:    40 g    36,5 g

Obliczenia:

Sposób 1 (z równania)	Sposób II (z proporcji)
40 g x	Jeżeli 40 g NaOH zobojętnia 36,5 g HCI
36,5 g 20 g	to x NaOH zobojętnia 20 g HCI
x = 21,9 g	x _ ^40 8’^20 8 = 21,9 g 36,5 g
Odpowiedź: Potrzeba 21,9 g wodorotlenku sodu.

9.139.

|jaką objętość 0,02-molowego roztworu KOH należy dodać do 300 cm' 0,01-molowego H3PO4, aby otrzymać roztwór K₃P0₄?

KIEM Jaką objętość 0,1-molowego kwasu siarkowodorowego należy dodać do 200 cm' 0,2-molowego roztworu siarczanu miedzi(II), aby wytrącić ilościowo osad siarczku miedzi(II)?

Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli do zobojętnienia

9.141.

100 cm' tego roztworu zużyto 200 cm ’ 0,15-molowego kwasu solnego.

9.142.

140 cm roztworu krzemianu potasu miareczkowano 0,1-molowym roztworem kwasu siarkowego, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Obliczyć stężenie molowe roztworu krzemianu potasu, jeżeli zużyto 60 cm³ roztworu kwasu siarkowego.

9.143.

| W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2-molowy roztwór Fe(N0₃)₃ z 0,6-molowym roztworem KOH, aby wytrącić ilościowo osad Fe(OH)₃?

*EBEEI Wjakim stosunku powinny być do siebie stężenia molowe roztworów Ca(OH)₂ i H₃P0₄, aby po ich zmieszaniu w stosunku objętościowym 3 : 2 nastąpiło zobojętnienie?

9.145.

| Obliczyć molowy stosunek stechiometryczny substancji A do substancji B w reakcji wymiany podwójnej, wiedząc, że po zmieszaniu 7,5 cm³ 2-molowego roztworu substancji A z 20 cm³ 1,5-molowego roztworu substancji B otrzymano roztwór zawierający tylko produkty przemiany.

9.146.

| Obliczyć masę molową dwuwodorotlenkowego wodorotlenku, wiedząc, że do zobojętnienia roztworu zawierającego 6,41 g tej substancji zużyto 0,25 dm³ 0,1-molowego roztworu kwasu fosforowego. Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?