Zagadnienia do s4 5

IV. Manganometria - podstawy analizy i zadania rachunkowe (w I terminie bez zadań z manganometrii).

Manganometria wykorzystuje silne właściwości utleniające KMnC>4 manganianu(VII) potasu w środowisku H2SO4.

Obowiązuje umiejętność samodzielnego napisania reakcji redoks zachodzących podczas oznaczania za pomocą KMn04, wraz z bilansem elektronowym i wyliczeniem środowiska).

-    '    r    ,    '3

1. Obliczyć c_m roztworu KM11O4, jeżeli do z miareczkowania 25 cm 0,02-molowego

■    3

roztworu kwasu szczawiowego zużyto 22 cm roztworu KM11O4.

2 Mn0₄" + 5 C₂0₄²"+ 16H⁺    2 Mn²⁺ + 10 C0₂ + 8 H₂0

c = ? M    c= 0,02 M

V=22 cm⁵ V=25 cm³

x5

+vn

Utleniacz Mn + 5e —» Mn²⁺ Reduktor C2O4^- - 2e —> 2C0₂

X

2 M • 25 cm³ • 0,02 M 22 cm³ • .^r> M

= 0,009 1 M KMnO₊

2(-l) + 5 (-2) + x = 2-2 x= 16

2. Obliczyć, ile g jonów Fe²⁺jest w kolbce o pojemn. 100 cm³, jeżeli na z miareczkowanie 20 cm³ analizy zużyto 15 cm³ roztworu KMn04 o stężeniu 0,025 mobdm’³.

Mn0₄“ + 5 Fe²⁺ + 8j£ -> Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂0

15 cm' m_s = ? g 0,025 M V_k =100 cm³ V_p = 20 cm³

Utleniacz

Reduktor

+vn

Mn + 5e ^ Mn²⁺ Fe²⁺ - e Fe³⁺

5

x 1

x5

-1 + 5(-2) + x = -2 + 5(-l) x = 8

1000 cm³ 1 M r. KMn0₄ — 5-56 g Fe²⁺    M Fe = 56 g/mol

lOOcm³

15 cm³ 0,025 M r. KMnO_£ —

_ 5 • 15 cm³ • 0,025 M • 5 • 56 g ^{x _}    1000 cm³ • 1 M    "

r- 2+

X g Fe

0,5250 g Fe^{2 +}

s/s