test2str2

a) E.x/*a = E* + (RT/nF^ogfo*/^ c) E_łxAtd = E» + (RT/nF^c^/c*^ t) E_łXńłd = E* + (KT/nF)log(c_łU/c„) i) E_txhu = E* - (RT/nlOlnCc^/c,^)

1 8. Potencjał standartowy dla srebra w 298 K wynosi IV dG* w przybliżeniu wynosi: a) -2400 J/mol b) 2400 J/mol c) -96500 J/mol d) 96500 J/mol

1 9. Reakcja drugiego rzędu względem składnika A ma postać:

a)v= k[A][B] b)v= k[B] c) v=k[A][B]³ d)v= k[A][A][B]

20.    dH reakcji: S_n&u«« —»    S_>dsi,,i,_<aA [jeśli:    ⁺ Oj(gazowy) —> S0₂(gazowy) dH = -296.06 kJ/

mol, Sj,^*,!**!* ⁺ Oj(gazowy) —> SOj(gazowy) dH = -296.36 kJ/mol ] wynosi:

a) 592.42 kJ /mol b)-592.42 kJ/mol c) 0.3 kJ/mol d)-0.3kJ/mol

21.    Spin-orbital to funkcja falenia opisana przez liczby kwantowe: a)n,l,m₁ b) 1, m₂ c) n, 1 d) n, 1, m* s, m,

22.    Dla równania: zPbjO* + yKMnO* + bH₂SO_ł = zPb(SO_t)₂ + mK_JSO_ł + nMnSO* + pH₂0 współczynnik b wynosi:

a) 1 b) 2 c) 3    d)4 e) 5 f) 6    g)7 h) inna wartość

23.    Rozpuszczono 58gNaCl i dopełniono wodą do 2 dm^J (Mn«ci⁼ 58). Stężenie powstałego roztworu wynosi: a) 1 mol/dm³ b) 0.5 mola/dm³ c) 2 mole/dm³ d) 1.9 mola/dm^J e) 4 mole/dm³

24.    Do roztworu 100 gNaCl w 400gwody dolano 500 g40% roztworu NaCl. Stężenie roztworu wynosi: a) 15% b) 20% c) 25% d) 30% e) 35%

25.    Do 1 dm^J 2 molowego roztworuNaOH dodano 1 dm³ IM HC1 Stężenie NaOH po reakcji wynosi: a) 0.3 mole/dm³ dm^ł b) 0.4 mola/dm³ c) 0.5 mola/dm³ d) 0.6 mola/dm³

26.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji: 2H₂ + N₃ = 2NH₂ K = [NH_J]^J/[H₁]¹[N₂] jeśli z^,yiększymy ciśnienie Nj.

a) nie zmieni się b) zmniejszy się c) zwiększy się d) kierunek zmian nie da się przewidzieć.

27.    Pizez roztwór CuSO* przepuszczano prąd 1A pizez 3 godziny. Ilość wydzielonej miedzi (Mc*= 64) to około: a)2g b) 3.2g c) 6 4g d)9 6g

29.    Cząsteczka I₂‘ zgodnie z teorią Lewina ma kształt:

a) Umowy b) litery T c) płaski trójkątny d) inny

30.    Stała hydrolizy (NH^SO* wyiaża się równaniem

a) K_k=    b) K_ł= KJKz c) K_k= [NHjJpj^/fNHł⁴] d) K_k= [NH_ł‘^ł]/[NH_J][H⁺] e) d-^ie z powyższych

odpowiedzi są prawidłowe f) żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

31.    Aby uzyskać roztwór buforowy do roztworu CHjCOOH należy dodać:

a) NaOH b) Na(CHjCOO) c) HC1 d) dwie odpowiedzi sa prawidłowe e) żadna z odp me jest prawidłowa

32.    Stopień dysocjacji 0.1 M roztworuNa(HCOO) wynosi 80% Stała dysocjacji wynosi:

a) 0.8    b)0.64 c) 0.32 d) 6.4 e) 8 f) lmia wartość

33.    Orbitale 3di 3smają w atomie Pb:

a) taką samą energię b) inna energię c) tą samą główną liczbę kwantową d) tą samą orbitalną liczbę kwantową e) dwie z powyższych odp. są prawidłowe f) żadna odp. me jest prawidłowa

34.    Orbital cząsteczkowy typu ir posiada:

a) 0 płaszczyzn węzłowych b) 1 płaszczyznę w ęzłową c) 2 płaszczyzny węzłowe d) żadna z odp. me jest poprawna

35.    Według teorii Bronsteda kwas to:

a) substancja pobierająca wolną parę elektr b) substancja dostarczająca wolną parę el. c) substancja dostarczająca jonów H⁺ d) substancja pobierająca jony H⁺ e) substancja neutralizująca jony OH'

36.    Związek o wzorze N aHSOł jest w stężonym H₂SOł : a) solą b) kwasem c) zasadą