�w  (II)

2.2. Wyniki oznaczania pH w roztworach soli.

SÓL	PH	ODCZYN		RÓWNANIE DYSOCJACJI ELEKTROLITYCZNEJ SOLI I JONOWE RÓWNANIE REAKCJI SOLI Z W'ODĄ (tylko 1 stopień hydrolizy)
NH4C1	G	a.9'^ (	/	N+kCt (\IH11V a”
				t W Hu ^T|-e iikCl. Mt, *t
NaHC03				NcHco,, łzU Ma^H - 0	^3
				.HCÓL H,.0 r-	,3c(X + Ułou t
NałlSOj		i - • * <: — ■ • <• - i		KNISO, ŃcO ^ HSOY
				Hó0xO 1 Mt01 c-s^0 H-><&, + OH'
Na2S03	40	I o^Sorbw^		Yo.SOo f^Y2d«^+ <- SOÓ
				soz'Oko o? wog/-<-2cy
Na2C03	Ą\	Ui&ćjjd.O^ń		zrfy ^ 1 CO, caO^>7Ha^ł t- COd _
				i__ \ k__/ fO,Y *,7410 .cSK.HLO3
CH3COONa	%	w sa<}.ckj		C H^GOoiMa ChkCOO ’ ^ ^cJ
				CU. eon' * KO K? CKCOOH ^ OH^-
CH3COONH4	?	Q&Pjf /- "*■/ / . i 1 \ ■' 1		v ^: *^w j 1 ,v^ Gj ' • CfL cookNiu rT.coo a nhO
				J ( -0 1 x WHn"-k djO R2OfH+ CNHo^+,W50^+) ^ — ^1 J ’V*
aici3 fK roztworze wodnym kwasem Bronsteda jest akwa-jon [Al(HjO)6]^3*				-M —-
	b	0/VVVj		j- "• fiifO/), f i U

>'0

Jk    < /WXlwA

f

Określ sole, których roztwory mają odczyn obojętny.

y nr^o C Oi ^ -,^>7i

•'^rYV^^>

CH^OOOHW^

/yv^|V?

,^yy> U ^ \JTQ

>/)W

"^J7

3. Równowaga w roztworach słabych elektrolitów

i

Równanie dysocjacji Icwasu octowego i wyrażenie na stałą równowagi

CU_bCOOH    C^coo^ 0 +

. _ Ccv(^coo'J C H +J

C %COOMJ

Określ zmianę barwy orznżu metylowego i zmianę pH roztworu kwasu po dodaniu octanu sodu.

- Qi O/tc-L    Om OyUaOLU ^ ^U,'Y

ą. t/tj^ot^o^ą    \J>LU Olyolaouo^ K .

^ ,    \ f pU z /I ^ )

Jak przesunie się równowaga dysocjucjG kwasu po dodaniu octanu sodu ^CÓwywO    i^Ai^uuię y ^u Uwo,

rv óśi^oiy    .

Jak zmieni się przy tym stopień dysocjacji kwasu i stężenie jonów l~f?

VrO|^u C^OcMób

i'óuLi i 'vLp 3£aa/u .

______________._-

Równanie dysocjacji amoniaku i wyrażenie na stałą równowagi

nh kijO jy yaąóć '

^ S] C ^

Określ zmianę barwy tymoloftaleiny i zmianę pH roztworu amoniaku po dodaniu chlorku amonu.    <    - . .

1U/vvv>&C0H?a^W    z w*X>*>

3&U    ■ _Ł kl /m 9.

Jak przesunie się równowaga dysocjacji za amonu?

» — / ^r ’~^v

dysocjacji zasady po dodaniu chlorku

jA^Jo ,0-p ^ (slM>£>.

Jak zmieni się przy tym stopień dysocjacji zasady i stężenie jonów H'i

c2aaowI/> 64 yą '<A° \ c^;^^Ar^^A- ~ ni CłttJ r^vvsViv^ .

'oj?

LiSa

)

?

Uwagi