�w " (II)

1.4

{pn huM ._

WZÓR I BARWA STAŁEGO HYDRATU

WZÓR AKWAJONU BARWA ROZTWORU

2.1

pH

WZÓR I BARWA WODOROTLENKU

WZÓR I BARWA HYDROKSOKOMPLEKSU

l

Cu/OMlit

L

N

C Cu ( Ovi) h J

7 f

2,\C0M'A

V.

Ą

jfowM.oy_r

Ih? (6^'h/s k

>0-0

i

/t& ₂ t 7

. .Zł £ 2i-a ............

j&gzo^i

^k-oh

LAO. H

/V Ą U Ot- c CH)« ^

’),& TAI U £ U--^u" (/

4

/Va wybranym przykładzie przedstaw równania równowag, które są odpowiedzialne za obserwowany odczyn roztworów soli. W równaniach podkreśl niebieskim kolorem zasady Bronsteda i czerwonym koloremjQmsyJ&OMSi£d.cL__    ,_r# .    _

C Ot c %£>), J |pfr -3tfeC um* NO^

ncu iĄ~eg> ca, c h?q\T +• ^N<V

U_CHqC)_r-l Uj

Na wybrednym przykładzie soli metalu o własnościach amfoterycznych przedstaw równania reakcji jakie zachodzą po dodaniu NaOH do roztworu soli. (Liczba koordynacji jonu metalu w hydrolcsokompleksie wynosi 4)

&a"'

_z t    iHoJbW•-■a6(Cu

K

5.1 Po dodaniu amoniaku do osadu AgCl obserwuje się    .....OSiej/u..., ponieważ zachodzi reakcja:

kjU.U.lMMyM:.    h pysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej przedstawia równanie:

fyjj.U Jr.t.Z.,/Yfly\. ffłV..7?....i. fkj.i.MijJon kompleksowy dysocjuje wg równania .L.$0}..{.AMyJlj.......-    . fcj.Ń

Po dodaniu tiosiarczanu sodu do osadu AgCl obserwuje się ..    ............, ponieważ zachodzi

reakcja A .trŹjU. ..t...    . .S.j fy.. ~2.....% ,?A/.Ą. .t. 2C. tKL Dysocjację elektrolityczną powstałej soli kompleksowej

7\

przedstawia równanie:..Itłr.3.L. fHfj.L.S:?.)i j■ .Crr. .,vkT®1.1.[M£.Sj..Otjjjon kompleksowy dysocjuje wg równania

L. Ih. .(1 £ .£’j ).fj....    . d.ibj.. ..r.J..^i. Cp........................

- ..    ,    Cih(Mb)i\^{&

Po dodaniu KI, żółty osad Agi powstaje w probówce zawierającej.............•/.....................,co oznacza, ze

A' Pi

stężenie jonów Ag¹' w tym roztworze było wystarczające, aby iloczyn jonowy    osiągnął wartość IR

osadu

\

Ml

i było większe niż w r oz twór:

ze ... 1 (.\Q...-2...ę.ltęj..f.SjUbh d..............................

Wniosek:

rrniuzen..    j- /- q ^ x

Jon kompleksowy.....Vr. !]}0.    ^ J., J.............jest trwalszy niż jon kompleksowy ..l..!

₌ o?t)(Wjc]³'

co oznacza,

U

że wartość stałej trwałości J3

jest większa od wartości stałej trwałości (d

OhjCwJ

-r

5.2 W roztworze [Cu(NH3)4]SOj istnieje równowaga dysocjacji kationu kompleksowego

7

N.H

O rozpadzie kationu świadczy

f

Rozpad kationu [Cu(NH₃)J²" następuje po dodaniu do roztworu

. po. ..........ChC. m y.^Lzj.    .^o.zc.^i. L........L.. ou.

Rozpad jonu kompleksowego przedstawia sumaryczne równanie    - • • -Y.    ^ . T.    ^ ■

Rozpad jonu kompleksowego nie nastąpił po dodaniu    ......, ponieważ

......Ł,,.-v-.................................:.................*'M.....................,.........w:..:...-.../......ł.....£.........M

----h-?-:-rr ^:

Uwagi