moklu87

Nawazkę soli chlorkowej o masie o,2 grama rozpuszczono w wódzię destylowanej, i- w; otrzymanym roztworze'oznaczono xh!orki;metodą Volharćav Dc rozt^/oru; tego.,wprowadzono 30 ml 04 ;Mmoztworu \AgNO3 którego nadmiar odmiareczkowano za pomocą 5,5 imf 0^028 M roztworu'KSCN. Oblicz:,'% zawartość jonów Ci' w tej soli. "

1.    AgN0₃ + Cl' = AgCI i + N0₃'

Ag⁺ + Cl' = AgCI i

*    ilość moli AgN0₃ wprowadzona do roztworu chlorków;

^wpraw _ q ^ mol/J • 0,0301 = 3x10'³ mola

2.    AgN0₃ (nadmiar)    + KSCN — AgSCN ■i^- ■+■ KIMO3

Ag⁺ + SCN' = AgSCN i

*    ilość moli AgN0₃ (nadmiar), która nie przereagowała z chlorkami Hrodanek = n^nadmiar _azotan = 0,1028 mol/) • 0,00551 = 5,7 xl0'⁴ mola