pH=f(Ka,c sł soli i kwasów i zasad)

Stężenie jonów hydroniowych i wartości pH w.wodnych, roztworach kwasów, zasad i soli

Elektrolit	Stężenie		Od?zyn ^ r\ ^!
Słaby kwas “ śnimy! dui snyso!'	o .shinsug-jtenirreb^ . ^		NoH O 0 H ^,J" kj M „ \Hjfl »i^,Ka _ | l°g c
			i r ___
Słaba zagada	[»,«*] ■!	te.	H 0 PH « Pkw - ~ pKb 4- i log c
Woda			pH .« pOH
Sól Błahego kwasu * i mocnej zasady	is^o+] -	k w /?'	) ^ * 2 ^pkW * 2 ^pKa * ? ^log c
Sól słabej zasady i mocnego kwasu	[^H3^0+] =1 W" ■'	IŹ:	P” " 2 - 2 P^Kb " 2 ^°^8 0
Elektrolit	Stężeni© '		Odczyn
Sól słabego kwasu ze słabą fasadą	[h/-]	., ..i —. kT^!w a	pn - 2 ^plS» ^+ 2 P^Ka * i ^pKb
'sól kwasu wielo-protpnowego	[^H3^0+] “V^Kl|f - '		J>H “ 2 ^pK1 ■* 2 ^PV ,