Picture1 (2)

106

W roztworze wodnym jony wodorowe ulegają hydratacji, prowadzącej do powstania jonu oksoniowego INO według równania:

H⁺ + H₂0<h> H₃0\

Symbol IF jest więc w przypadku kwasów uproszczeniem.

Przy kłady dysocjacji zasad arrheniusowskich:

NaOH Na' + OIF (1 jon sodowy i I jon wodorotlenowy),

KOH <-> K + OIT (1 jon potasowy i 1 jon wodorotlenowy).

Przykłady dysocjacji soli:

NaCI <-» Na* + Cl (I jon sodowy i 1 jon chlorkowy),

Al2(S0₄)₃    2 Al³* + 3 SO4' (2 jony glinowe i 3 jony siarczanowe).

Dzięki obecności jonów wodne roztwory elektrolitów przewodzą prąd elektryczny.

2.1.2. Dysocjacja wielostopniowa

Elektrolity zawierające więcej niż jeden kation bądź anion ulegają dysocjacji wielostopniowej. W największym stopniu przebiega odszczepienie pierwszego jonu, a w najmniejszym jonu ostatniego. Przykładowo, kwas pirofosforowy IF1P2O7 dysocjuje czterostopniowo, gdyż z cząsteczki odszczepiają się kolejno jony wodorowe H‘, przechodzące z wodą w jony H₃0~:

h4p2o7 + h2o <-> h3o^+ + h3p2o 7	0 1!
H3P2O 7 + H20 <-» H3O* + H2P20 7	Ki = 3,2 • 10'^2,
h2p2o7^2- + h2o n3o' + hp2o^3-	a3 = 1,7 • io^-6,
HP20 7" + H20 <-» HjO^+ + P20 7”	A", =6,0 ■ 10 ^9

Kwas ortofosforowy I I3PO4, znacznie słabszy od kw^fasu pirofosforowego, dyso cjuje trójstopniowo: *

h3po4	+ INO <-> H3O'	+ h2po4	K\ = 7,52 •	10 \
lNPOj	+ H20 <--> 113O'	+ IIPO^2	K2 6,23 •	10 ",
IIPO^2	4 11.0 < > 11,0	’ ^1 PO 4	A, - 4,80	10 ^11

2.1.3. IVloc elektrolitów

Ważnymi wskaźnikami mocy elektrolitów są stopień dysocjacji </ i u socjacji K.

Stopień dysocjacji a jest to stosunek ilości (np. stężenia) cząsteczek /d> wanych (d) do całkowitej ilości (stężenia) cząsteczek elektrolitu w ro/lwoi <

a także

gdzie: K - stała dysocjacji.

Stopień ten zależy istotnie od rodzaju elektrolitu i jego stężenia, od ń ratury, rodzaju rozpuszczalnika, obecności innych elektrolitów. Rośnie ze stem rozcieńczenia roztworu i maleje ze wzrostem stężenia elektrolitu Do najmocniejszych kwasów należą np. kwas pirofosforowy 11|l' < > , nadchlorowy HC10_t, kwas solny MCI, kwas azotowy (V) I IN( V

Do kwasów średniej mocy należą m.in. kwas siarkowy (VI) II S<>,. fosforowy (V) H3PO4.

Do kwasów słabych zalicza się przykładowo kwas azotowy (III) I kwas siarkowy (IV) H₂S0₃, kwas węglowy I 1₂C0₃.

Mocnymi zasadami są np. wodorotlenek sodu NaOH, wodorotlenek | KOH, wodorotlenek talu (I) TIOH, a słabymi - wodorotlenek wttp Ca(OH)₂, wodorotlenek amonu NH4OH. Wszystkie sole występujące w n rze są mocnymi elektrolitami, gdyż prawie całkowicie dysocjują na jony Stola dysocjacji K jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanej elektrolitu. W ogólnym przypadku dla procesu dysocjaci

K,A aK^k+ + *A"

stała dysocjacji wyniesie:

_[K**]^ł,[A* ]*

|K,A1

K

A

k

a

kation,

anion,

ładunek killtonu i współczynnik slechiometiyezny pr/y ładunek anionu 1 współczynnik slechiomeiryc/ny przy slę/eme mułowi uznaczane we wzorach jako<

/wykh w piaklycc siała A |est wykorzystywana dla pizypadków dc lów slaliyc h 1 mina h I pomijana w pi /ypadloi dekliolilów nim ny_t h