20639 P1020607

Rozpad cząsteczek na jony pod wpływem dipolowych cząsteczek rozpuszczalnika nazywamy dysocjacją elektrolityczną.

Sole są całkowicie zdysocjowane w wodzie.

Mocne kwasy i zasady są całkowicie zjonizowane (z dysocjowane) w wodzie.

HCIfg) + H₂0_(c) —— H₃0*_(aq) + Cl-_(aq)

HN0_3(aq) + H₂0_(c)-H₃0*_(aq) + N0₃-_(aq)

102

Stopień dysocjacji (o) jest to stosunek stężenia cząsteczek zdysocjowanych do stężenia całkowitego (początkowego) cząsteczek w roztworze.

C..-1BOH)	Chł - JHAJ
	^clw
cm- [BOH]	a-ckw= c^-fHA]
Cjn-a-c^** (BOH] l	ckw-a^kw= [HA] 1

(BOH] = (1- a)'c_w    (HA] = (1- djrc^

104

Kwasy 8 zasady Arrheniusa

Kwas Anheniusa jest to związek, który zawiera w swojej cząsteczce wodór i w wodzie uwalnia jony wodorowe.

hno^ + hą*-

¹    + Cl“(_aq)

-H₃0*_(aqł + N03-₍

(aq)

Zasada Arrheniusa jest to związek, który w wodzie wytwarza jony wodoro-tienowe.

NaOH.

(aq)

Ołf^ + Na*,

l«q)

HA + H₂0 -

_K a [a-][h₃o»i ^A»

(HAl

BOH

_K = |ynoHj

(BOH]

g_— cafcowto stęiaota kwwu lub zasady

A- + H₃0⁺

(HA] = o** - (A^-]

1 b* + oh-

IBOHl-c^-IB^]

Stała dysocjacji K_a (XJ jest to stosunek iloczynu stężeń jonów powstałych w wyniku dysocjacji do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych w stanie równowagi.

_K - (A-HHsCn (HA]

_ (ynoH-i

^b" (BOH]

[HA] = (1- dfCt"    ^ctm~ (BOH] = |B*] = (OH^-]

a c_kw-[HA] = IA-] = [H₃0⁺l    (BOH] = (1-

k_m= —

(1-a)

*b=

(1-a)

Km d*	Kh cł
^Ckw " (1 - a)	c*m " (1-a)

prawo rozcieńczeń Ostwalda

109

NH_{3(aq) +} H₂O_w-