Dysocjacja, Odczyn roztworu

DYSOCJACJA

rozpad elektrolitów na jony

kwasów	zasad	soli
jony H^+ i jony reszty kwasowej	jony OH i jony metalu	jony metali i jony reszty kwasowej
H„R ££ nH^++ R^n~	1 M(OH)„ M^n+ + nOH"	m n MnRm ^Hi°^ nM^mł+ mR^n"
HCI -HsŁ. H^+ + Cl"	NaOH ^H2° Na^+ + OH"	NaCI ^H2°- Na^+ + Cl"
H2S04 ^H2° 2 H^+ + SOj"	Mg(OH)2 ^ Mg^2++ 2 OH"	K2S04 ^H2°- 2 K^+ + S04~

i-^	Odczyn roztworu	)=\l
ł		▼
kwasowy	obojętny	zasadowy
[H^+] > [OH"]	[H^+] = [OH"]	[H^+] < [OH"]

skala pH - miara odczynu roztworu

B—.i    7 8 9

odczyn

11213 14

wzrost odczynu kwasowego obojętny wzrost odczynu zasadowego