33821 s che 1

Wodorotlenek cynku roztwarza się w nadmiarze NH*OH z utworzcEŚcUn bezbarwni soli' kompleksowi chlorku tetraamina cynku

Zn(OH>2    +    2NH4OH    +    2NR,U    =    [2n (NH»)₄]CI₂    + 4HjO

Zn(OH)j    ^    2NH4OH    +    2 NEU'    =    [2n (NIŁM*    + 41^0

3. Węglan soda - NajCOj ~ wytrąca kation cynku jako biały osad węglanu cynku:

ZnCfe    +    Na₂CQj    *    Z"CQj    + 2NaCl

Zn^    +    CO3²'    -    ZnCOj

Kation chroma (ID) Cr*^-

Chrom jest metalem o barwie szarej, twardymi i kruchym, odpornym na działanie czynników atmosferycznych. Chrom roztwarza się w rozcieńczonym kwasie solnym. Wskutek pasywacji nie roztwarza się w stężonym kwasie siarkowym(VI) i azotowym(V). W związkach chemicznych chrom występuje jako dwu-, trój- i sześciowartościowy. Tlenek i wodorotlenek chromu(ll) mają charakter zasadowy, a tlenek i wodorotlenek chromu(HI) wykazują właściwości amfoteryczne, Natomiast tlenek chromu(VI) ma właściwości kwasowe i jest bezwodnikiem, nie istniejącego w stanie wolnym, kwasu chromowego(VT). Znane są natomiast sole tego kwasu - chromi any(VI) i dichroraiany(Vl). W środowisku zasadowym dichromiany(VT) przekształcają się w chromiany(Vl), a w kwaśnym występuje zjawisko odwrotne:

Cr₂0/    +    20H"    =    200?    +    HaO

2CiO *    +    ZVT    =    Cr&f    +    HjO

W analizie ma się zwykle do czynienia ze związkami chromu trójwartościowego lub solami kwasu chromowego(Vl) i dichroroowego(Vl).

Wybrane reakcje jonu chroHiii(III) - Cr³'

1.    Wodorotlenek sodu - NaOR - dodany w małych ilościach do roztworu zawierającego jony chromu(lll) wytrąca szarozielony galaretowaty osad wodorotlenku chromu(TIT):

CrCU + 3NaOH = Cr(OH)j + 3NaOH Cr⁵* +    3 OH* - Cr(OH>i

Wodorotlenek chromu(UI) roztwarza się w nadmiarze NaOH z utworzeniem zielonego chromiami(lU) sodu:

Cr(OH>x + NaOłi = NaCrO, + 2HjO Cr(OH)i + OH = CrO/ * 2H₂0

2.    Wodny roztwór amoniaku - NHj * HjO - strąca jon chromu(lll), jako szarozielony galaretowały osad wodorotlenku chrcjmu(III);

CiCIs + 3NH4OH = Cr(OH>3 + 3NHiCl

Cr*^-*    + 3NHU0II = Cr(Otrb + 3NH/

3.    Węglan sodu - N*iCQs - strąca jon cfarwnuOCH) w postaci szaroriełooego osadu wodorotlenku chromu (UL):

2CrCb + 3NttjCOs + 3H₂0 = 2Cr(OH)₃ + 3COi + 6NaCl 2CI³" + ICO? + 3BW) «• 2Cr(OH)j + 3CO,

4.    WodoroortoroiforanOO sodu - NajHJPO* - wytrąca z roztworów kation chromu(IlI) w postaci zielonego osadu ortofosforanu{ V) chromu(Iłl):

CrCI₃ +    2NajHP0₄    = CrP0₄    + NaH₂P0₄    + 3NaCl

Cr⁵* +    2HP04*    = CrP0₄    + H^PO*

5.    Tlenek o łowi u (IV) - PbOj - w środowisku zasadowym utlenia jon chromu(TTl) do

chromu{IV):

2CrCfe    + 3PbO_z    + 16NaOH    = ZNa₂Cr0₄    + 3MaJ^,b0₂    + óNaCł    + *H,0

2C?    4 3PbO_z    + 16 OH^-    = 2CK>4³' +    3PbC>2²’ +    SH_zO

Kation kobalta(H) - C<?

Kobalt jest metalem błyszczącym, szatyni i twardym, odpornym na działanie czynników atmosferycznych, "Roztwarza się w rozcieńczonych kwasach: chlorowodorowym, siarko-wym(Vl) i azotowym(V) z wydzieleniem wodoru. W stężonym kwasie siarkowym(VI) i azatowyiD<V) kobalt ulega pasywacji. W związkach chemicznych kobalt występuje jako dwu- i trójwartościowy. Związki kobaltu(n) Co²* są trwałe, natomiast kobałtu(IH) Co³* nietrwałe. Jony kobaltu - Co⁵* - mają łatwość tworzenia związków kompleksowych cechujących się dużą trwałością. Tlenek kobaJtu(il) CoO i wodorotlenek Co(Oł£)a wykazują właściwości zasadowe. W roztworach wodnych kobalt tworzy wyłącznie jony dwu-wartościowe Co²*. Wodne roztwory soli Co²’ mają zabarwienie różowoczerwone lub niebieskie,

Wybrajne reakcje jonu kobalru(II) - Co²*

), Wodorotlenek sodu - Na OH - dodawany w małych ilościach strąca z roztworu soli kobaltu(TI) niebieski osad chlorku wodorotlenku kobaltu(li):

CoCb + NaOH = Co(OH)Cl + NaCl

Co²¹ + CT + OH" = Co(OH)Cl

W wyniku dodania większych ilości wodorotlenku sodu, Co(OH)CI przechodzi w różowy wodorotlenek kobaltu(IT)

Co(OH)CI 4 NaOH = Co(OH)2 + NaCI

Co<OH)Cl + OH^- = CcKOH^s + Cl'

2 Wodny roztwór amoniaku - NH> • HjO - dodawany w małych ilościach strąca z roztworu soli kobaltu(H) niebieski osad chlorku wodorotlenku kobaltu(II):

CoCI₂ 4 NHUOH = Co(OH)Cl + NH,C1 Co²' + er 4 OH = Co(OH)CI

41