87295 Segregator1 Strona3

c) podsumowanie

♦    nauczyciel sprawdza mapę mentalną, która powstała w trakcie omawiania tematu (obok kluczowego słowa „Entropia” powinny się na niej znaleźć wszystkie najważniejsze hasła, z nią związane),

♦    podsumowanie lekcji,

♦    uczniowie mogą ewentualnie uzupełniać swoją „mapę” w zeszycie,

♦    zadanie domowe (np. zadanie 14 z podręcznika, rozdział IX. Str. 267).

Materiały dodatkowe

I. Temat

Entalpia

[W celu przybliżenia zagadnień związanych z entalpią reakcji proponujemy wykorzystanie na lekcji poniższego przykładu oraz zadania. Ułatwią one szacowanie efektu energetycznego reakcji.]

Przykład.

Wyznaczanie entalpii reakcji na podstawie znajomości wartości energii wiązań.

Wyznacz entalpię reakcji tworzenia gazowego chlorowodoru z pierwiastków, jeżeli znane są wartości energii wiązań:

E

kJ

,E_C

243

kJ

,E_}

243

kJ

_H~_H = ⁴³⁶ EU ' *Cl-Cl = ^    ' &H-CI ~ ™ _moi

Na podstawie otrzymanej wartości entalpii określ, czy reakcja jest egzo- czy endoenergetyczna.

Rozwiązanie

Równanie termochemiczne procesu syntezy jest następujące:

^H2(g) ^{+ C1}2(g)    ^{> 2 HC1}(g)

Sumaryczna energia wiązań substratów (przy uwzględnieniu liczby moli) wynosi:

E_sub = Eh~h + Eci-ci = 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ

Sumaryczna energia wiązań produktów reakcji (przy uwzględnieniu liczby moli) wynosi: Ep_r = 2 Eh-ci ⁼ 2 • 432 kJ = 864 kJ Entalpię procesu obliczamy następująco:

AH_pr = E_sub — E_pr = 679 kJ — 864 kJ = —185 kJ (na 2 mole HC1)

lub A= -92,5 Jg,

82