Data wykonania: 30.03.2010r.		Dr inż. Magdalena Frańska
Data oddania: 13.04.2010r.	Ćw. Nr 3; Odczyn roztworów wodnych soli	Ocena:

Teoria Bronsteda

Według tej teorii kwas to związek chemiczny lub jon zdolny do oddawania protonów czyli jonów H⁺, natomiast zasada to związek chemiczny lub jon zdolny do przyjmowania protonów.

Amfolity- to substancje amfiprotyczne, związki chemiczne zawierające w cząstce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe (np. aminokwasy), zależnie od warunków mogą dysocjować jak kwasy lub zasady.

Wyznaczanie stałej kwasowej za pomocą wzorów na pH słabej zasady i pH słabego kwasu:

Opracowanie wyników:

1.

L.p.	sól	pH zmierzone pH-metrem	Równanie kationu jako kwasu lub anionu jako zasady	pH obliczane ze wzorów
1.		7,77	KCl → K^+ + Cl^-	pH = 7
2.		9,3		pKa2 = 7,2 , pKa3 = 12,3 pH = (7,2 + 12,3) / 2 pH = 9,75
3.	Na2SO4	7,3	Na2SO4 → 2Na^+ + SO4^2-	pH = 7
4.		8,6		pKa1 = 6,4 , pKa2 = 10,3 pH = 8,35
5.		8,6		pKa = 4,75 pH = 7 + 0,5*4,75 + 0,5log0,1 pH = 8,87
6.		6,5		pKa = 9,2 pH = 0,5 * 9,2 - 0,5log0,1 pH = 5,1
7.		10,6		pKa2 = 7,2 pH = 7 + 0,5*7,2 + 0,5 log0,1 pH = 10,1

2.Wyznaczanie stałej kwasowej 0,2 M r-ru ZnCl₂:

C- ZnCl₂- 0,2mol/dm³

pH=7,4

Korzystamy ze wzoru na pH słabego kwasu:

Następnie przekształcamy wzór tak aby wyznaczyć pKa:

pKa=2 pH+logC ZnCl₂

pKa=14,8-log0,2

pKa=14,101

3. Sprawdzenie wpływu stężenia soli na pH roztworu:

a) 0,1 M i 0,01 M r-ru NH₄Cl

C= 0,1mol/dm³ C= 0,01mol/dm³

pH=6,0 pH=7,4

pH=0,5pKa-0,5log_kwasu pH=0,5pKa-0,5log_kwasu

6=0,5pKa-0,5log0,1 7,4=0,5pKa-0,5log0,01

6=0,5pKa+0,5 7,4=0,5pKa+1

6-0,5=0,5pKa 7,4-1=0,5pKa

pKa=5,5/0,5 pKa=6,4/0,5

pKa=11 pKa=12,8

b) 0,2 M i 0,02 M r-ru Na₂CO₃

C=0,2mol/dm³ C=0,02mol/dm³

do obliczania korzystam ze wzoru podanego powyżej

pH=11,5 pH= 11,2

pH=7+0,5pKa_zas+0,5logC_zas pKa=9,1

11,5=7+0,5pKa_zas+0,5log0,2

11,5=7+0,5pKa_zas-0,35

11,5-6,65=0,5pKa_zas

4,85=0,5pKa_zas

pKa=4,85/0,5

pKa=9,7

Wnioski:

Dane w tabelce przedstawiają nam, że na pH roztworów soli wpływają jony pochodzące ze słabego kwasu lub słabej zasady, nie wpływają natomiast jony pochodzące z mocnego kwasu i mocnej zasady.

W punkcie 2 wyznaczaliśmy stałą kwasową. Obliczony wynik różni się od wartości podanej w tabelach, która wynosi: pka=9. Nie dokładność wyników może być spowodowana błędnym działaniem ph-metru.

Z obliczeń przedstawionych w punkcie 3 widać, że stężenie roztworów ma wpływ na pH roztworu, oraz na wartość pKa .

---