34300 P5101350

Zadanie 19 (2 punkty)

Sola równowagi reakcji odwracalnej H, + 1, «=* 2 HI w określone) temperaturze T wynosi K -« sunie równowagi stężenia wodoru i Jodu wynoszą: [HJ_r =* 2 mol/dm\ [I₂J_f = 2 mol/dm’. równowagowe stężenie jodowodoru.__

Odpowiedź:

_E- W _₄

[Hz], Ui],

K = ^- = 4 2 2

x^J = 16

x = 4

(HI)_r = 4 mol/dm¹

Zadanie 20 (3 punkty)

W sunie równowagi reakcji N_; + 3 H_;    2 NH_} w określonej temperaturze T stężenia reagentów

wynoszą: [N₂]_r = 3 mol/dm', [H₂]_r = 1 mol/dm⁵, (NH J_r = 8 mol/dm⁵. Oblicz początkowe stężenia azotu i wodom w danej temperaturze.

Odpowiedź:

Skoro równowagowe stężenie produktu NH, wynosi 8 mol/dm⁵, tzn. że prze reagowały następujące liczby moli substratów:

1 mol N₂ - 2 mole NH, x - 8 moli NH,

x = 4 mole N₂

3 mole H₂ - 2 mole NH, x - 8 moli NH,

x s 12 moll H₂

1NJ. | | + 4 =* 7 [mol/dm⁵]

§§y 8 1112 1 13 [mol/dm⁵]

Zadanie 21 (2 punkty)

Określ, jak wzrost ciśnienia wpłynie na układ znajdujący się w stanie równowagi (zakładamy, że wszystkie reagenty są w sunie gazowym):

a)    Nj + JH, »=* 2NH,

b)    2 NO, ss=e 2 NO + O,

c)    11,+ i, 2HI

Odpowiedź:

» w rozważanej reakcji z 4 moli gazów otrzymujemy 2 mole gazów, czyli wzrost ciśnienia w układzie spowoduje przesunięcie położenia stanu równowagi w prawo.

^ _w rozważanej reakcji z 2 moli gazów otrzymujemy 3 mole gazów, czyli wzrost ciśnienia w układzie spowoduje przesunięcie położenia stanu równowagi w lewo, _cl« rozważanej reakcji z 2 moli gazów otrzymujemy 2 mole gazów,czyli wzrost ciśnienia w układzie me imienia położenia stanu równowagi.

Pamiętaj! Wzrost lub spadek ciśnienia może wywołać zmianę objętości w układzie (warunek: V, * V_p. jeżeli V_f = V„, to ciśnienie nie ma wpływu), jeżeli proces jest przemianą izotcrmiczną. musi być spełniona zależność: p V = eonu.

Zadanie 22 (1 punkt)

Kursuj wykres przedstawiający zależność stałej równowagi K od temperatury dla reakcji egzoenogetycznej. Odpowiedź:

Zadanie 23 (3 punkty)

Zmieszano 3 mole gazu X, z 6 molami gazu Y₂. W osiągniętym przez układ stanie równowagi otrzymano i mole produktu XY. Oblicz stałą równowagi reakcji: X, + Y₃ ■*- -*■ 2 XY

Odpowiedź:

K =

Analizując równanie reakcji, można zauważyć określone stosunki molowe, w jakich reagenty ze sobą zarc-igowiiy na rzecz utworzonych 4 moli produktu:

Kinetyki I t&mtmg* chemiczna    16'