89308 P5101343

Zadanie 10 (2 punkty)

w tabeli podano wartości entalpii tworzenia określonych substancji:

Odpowiedź:

CHjCOOH +2 0, -► 2 CO, + 2 H,0

AH = ?

Substancja	AH^1* tkJ/mol]
kwas etanowy	-487,1
tlenek węgla(TV)	-393,5
woda (gaz)	-242,0

Wykorzystując te dane oblicz entalpie całkowitego spalania kwasu etanowego.

• Korzystając ze wzoru:

AH = [2 • (-393,5} + 2 • (-242.0)1 - (-487.1) = -783.9 [kj/mol]

• albo interpretując dane w oparciu o prawa termochemii:

2 C + O, + 2 H, -- CH_}COOH    | (-1)    AH,    =    -487.1    KJ/tnol

C + O, ——►    CO, | ■ 2    AH,    =    -393,5    KJ/mol

H,+ ^O, -- H.O | -2    AH,    =    -242,0    kj/mol

i dodając stronami powyższe równania otrzymujemy:

CH,COOH + ^6+ 2 0, + ^    ^ + 2 CO, + 2 H,0

AH = AH, • (-1) + 2 • AH, + 2 • AH,

AH = 487.1 + 2 • (-393.5) + 2 • (-242.0) = -783.9 [kj/mol]

Zadanie 11 (2 punkty)

Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia H₂O_w wynosi -242 kj/mol, oblicz, ile ciepła zostanie wymienione pomiędzy układem a otoczeniem podczas tworzenia 44,8 dm* pary wodnej. Czy jest to reakcja cgzocnergctyczna? Odpowiedź uzasadnij.

Odpowiedź:

Z interpretacji danych wynika, źe:

242 kj - 22,4 dm⁵ «= 1 mol x - 44,8 dm⁵

x = 484 kj => ciepło, które się wydzieli przy tworzeniu 44,8 dm³ pary wodnej (czyli 2 moli) AH < O => reakcja cgzocnergctyczna

Zadanie 12 (1 punkt)

Uzupełnij poniższe wykresy obrazujące zmiany energii w układzie podczas przebiegu reakcji endoener-getycznej (I wykres) i egzoencrgetycznej (II wykres), wpisując w odpowiednie miejsca symbole AH oraz S (itubftraty) i P (produkty).

Zadanie 13 (1 punkt)

Poniżej podano treść dwóch praw termochemicznych. Wpisz nazwiska autorów tych praw.

Efekt cieplny danej reakcji i efekt cieplny reakcji przebiegającej w kierunku przeciwnym różni się tylko znakiem.		prawo
Niezależnie od tego, czy reakcja chemiczna przebiega od stanu początkowego do stanu końcowego bezpośrednio czy przez reakcje pośrednie, całkowi-		prawo
ty efekt cieplny reakcji jest w obu przypadkach taki sam.

Odpowiedź:

Efekt dcplny danej reakcji i efekt cieplny reakcji przebiegającej w kierunku		prawo
przeciwnym różni się tylko znakiem.		lavoisiera-lapbcc'a
Niezależnie od tego, czy reakcja chemiczna przebiega od stanu początkowego do stanu końcowego bezpośrednio czy przez reakcje pośrednie, całkowity efekt cieplny reakcji jest w obu przypadkach taki sam.		prawo Hem

Efekty dcptoensJicjl    153