49049 P5101338

Zadani* 11 (2 punkty)

Utupetaty tabefcc

Jmhbm ph		1H*I	pOH	lOH |	odczyn
sok z cytryny				10'^1*
iwZkT'		10*
	9
1 woda wapienna			4
Odpowindź: kurmuier z definicji pil » - log |H*J oraz pOH = - log jOH*] 1 zależności:					pH + pOII - 14
	pH	[H*J	pOH	[OH]	odczyn
j aak a cytryny	2	10*^1	12	10*‘»	kwasowy
■i	. 6	10*	8	10*	kwasowy
	9	lO;"	5	10*	zasadowy
| woik wapienna	10	lO*" | 4		10*	zasadowy

Zadania 12 (2 punkty)

Obirz pH 0.01 -molowego roztworu fenolu, znając stałą dysocjacji K = 4 10*¹⁰.

Odpowiedź:

c ■ 0,01 |mol/dm'| K-4-10¹⁰

Rozpatrywana substancja dysocjuje - zgodnie z teorią Arrhenlusa - jak kwas.

korzystamy z uproszczonej formy prawa rozcleńczeń: K = a² • c =>

a *

4 10-*

PM - a c_— ■ 4*10^-0,01 to⁴

korzystamy I definicji pH ■ -log (H* j ■ 5,4

Zadania 13 (3 punkty)

Do ino cm’ roztworu NaOH o pH 112 dodano 900 cm* roztworu kwasu HX o pH * 2. Oblicz pH nowtgo roatwutu

Odpowisdl.

100 cm’ rru NaOH o pH« 12 => pOll = 2 a» (OH ) ■ 10* 400 car* rw KX o pH ■ 2 S (H*J • 10^-*

zobojętnia Mię

9-10* mola - 1 • 10** mola ■ O.OOH mola H* • 8 • 10’molaIP =» 1000cm* => (HM-8-10** =» pH-2,1

Zadanie 14 (1 punkt)

Autoproiollza to reakcja przcblcgiijsica pomiędzy Identycznymi cząsteczkami}związana z wędrówka protonu. Dwie cząsteczki takiego amfolityczncgo związku (rozpuszczalnika) reagują ze sobą w ten sposób, że Jedna z cząsteczek zachowuje się Jak kwas. a druga Jak zasada. Zapisz równanie tego procesu dla wody.

Odpowiedź:

IOH1

10' mola OH X

10'.czyli: 1000 cm* 100 cm'

[HM

I0'^ł mola H* x

X

10*-' mola OH

H* + OH* ■ 10-* mola 10** mola

x

HjO

-    10-'. czyli:

-    1000 cm*

900 cm*

• 0,009 mota H’

9 • 10 ’ mola H*

HjO + HjO ■ H,0* + OH

Zadanie 15 (3 punkty)

W dwóch zlewkach o objętości I dm* znajdują się:

I    - kwas azotowy(III) o stężeniu 0,01 mol/dm’ i stopniu dysocjacji a = 9%.

II    - kwas solny o stężeniu 0,001 mol/dm*.

Oblicz, w której zlewce znajduje się więcej Jonów H*.

Odpowiedź:

l

c *0,01

HNO.

H* + NO.

mol dm³ a = 9K = 0,09

D.

tt = --- => [n^ł 1 = «• c = 0,01 ■ 0,09 = 9 -10~*^4

^co    ^{L J}    dm³

i

0,0009 mola H*

|

0,0009 • 6,02 • 10» Jonów H* = 5,4 ■ 10* Jonów H‘ HQ -J H* + a-

C„ =0,001

mol

dm³

a = 100% o elektrolit mocny

[^H ] 0.001-221 ₄ 0,001 mola H' dm³

wi .. .    0,001 6,02 lo» j_on^_w jj. _ 6,02 • 10* jonów H*

więcej jonów H* znajduje się w zlewce U

143

Równowagi *r roztworach wodnych cłefctroHtAn