P5101291

mmp»

Nwswwnt pojęcia i prawa chemiczne

HM (jffiMMłl IrmoSrt ttMKrii - zawiera N, elementów materii %•* State JnogsNira wynosząca 6,02 • 10** elementów

tttolNbntoMejl.c/vt6fKł KP’ atomów lub cząsteczek, to masa molowa substancji if-t/jf, ■H irdMMdn fg/molj Masa I mola atomów substancji (mam molowa) jest równa masie atomowo *Wiwi R tramach Mam I mola cząsteczek substancji (masa molowa) jest równa masie cząstce zk.v» ■: winśneef wgmmcli

M„*23lg/mdl    M„ _y, * 9K lą/mołi    w masa molowa

S$fttnóf mołuwł v_— tio objętość uka zajmuje I mol gazu doskonałego w warunkach normalnych

P

M - mmu motam gm jfptoofj p - gęstość molom gazufe/dm*]

I mnl dawdneg) gaza w warunkach normalnych (0 *C = 273 K i 1013-23 hPa) zajmuje objętość 22,-f dm^: Gicar dMkzwf MH gazu w innych war inkach ciśnienia i temperatury należ)' skorzystać /. równa-nhChptfmm

pT-n*T

SMr

p - creórmelPaj f o objętość [itf]

* - Hc/ba fioB fmol] f - temperatura fK)

K - uniwersalna stałtt gazowa

np 0/mot K)

[hPa dm-7mol K]

ł mol apteczek związku C N O_t zawiera:

» mol atomów węgfa. czyi s ■ W_t atomów węgfa | moft atomów wodom, czy* y • fł_A atomów wodoru z moli atomów tlenu, czyli z • N_t atomów tlenu

_ , . . jmmyjuuwwWwbwnwWłjefc    ma masę

® ■* ^ B    —**-- ’ •■■■■ ■■    * l md dowolnej substancji —-    » M [g/m<

W|| iipr*'

amkw

f

602 • 10” atomów, cząsteczek M> jonów

Prawo zachowania n«f. w układzie zamkniętym łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów.

Prawo stałości składu związku chemicznego (stosunków stałych): pierwiastki, tworząc dany związek chemiczny łączą się w stałych stosunkach wagowych, co oznacza, że skład chemiczny danego związku jest stały I łcMe okręcony.

Prawny óunąpdrar w dbwprb ohąaMWimfti munwek ąaunw w tjgft wmąefti wammuidhelhmm rarary znajduje mt irtMtow u- /t« ezMutaKk

Plramw stałych ttumM* skątwrfttnwydh wuowkł mamunr^h w mm* guńm w pn-pr.vtokrow reakcji odMunnmc włpch «mwl> mranhaek idKuienta iMyn—ii ynunniiy> do Stefce m SMwuMht niewielkich hub «afcM»wmfc

Sitt hkrfnelria

PMm tmmpmswjp topom reafeep dwmKamtg

1 mdlcTipirrurt ^_j    jmit    rasów ml W.    i    2mfca«kadM

ó.ó!2 • ff/- czpuctack %_t    [■    3 ■ ójKZ Ił* tzuugd ^    j    2 ójtó KV^# czwtocaek

'*    ~~    —    | -    *' i .....    - ■ —- - o    -- -    —.... .■■■—■ ,J

2't4 *     i    }-M    w ó|    i    2'(Mł)‘Os Mg

j    Mj(mm wkwW) _(j    3tp tmaua pótm»

i_smmmtk motamy |;$

I    |    2-ZMdPią

wnsmwt ahjątnóamuy 1:3

Wydajność reakcji

VsJt-Mn.

ptór

- masa praktyczna (rzeczywista imic otrzymanegoproduktu) m_i - masa wnwpwa fttmany. Ml ■«*■! Zn «r>y Mn ffoŚC f « Situ >

Wzór sumaryczny określa sfctod jakościowy i inacMmy.

Wzór strukturalny (wzór kresfczzwyy tbda sfctad jpkosciowy i łMtiuwj oaz ynlk powttnuei y» szczególnych atomów w dkuj amtact

Jeżeli we wzorze mułim dnym przy symbolach ponzz,ngśfcyrh Mamom zaznacK.ee są wduc pacy elektronowe, jak równic t odpowiednie mmii nmt typu utyrmii in wzór taki nnt nazwę ~tiit rfifr tronowego lub wzoru lt ufcu

Wzór rzeczywisty związku podaje rzeczywisty mndi atomów (lwy rodzaju uiuiub Jm n-krocnoscią wzoru empirycznego, gdzie ■ jest okreitone stosunkiem nmzywtmcj masy matowej związku do masy związku ołrdlnscp) wzorem empirycznym. Wzór empiryczny (lIluh wuuy) zwtezku pntapt ilościowy stosunek atomów danego rodzaju w związku, wyrażony uajmmejBymt leałnmi cAowftym

Gęstość względna danego związku jest określona wzorem

i. *i

d - gęstość związku badanego M_a - masa molowa związku badanego d - gęstość wzorca M - masa molowa wzorca

W

Ifcfc kP