257 [1024x768]

264

PODSTAWY TERMODYNAMIKI CHEMICZNEJ

obliczyć standardową zmianę entalpii reakcji

CHjCHO(c) + ^l- O_a(f) = CH₃COOH(_c)

Odpowiedź: AA/⁰ = -69.123 kcal (-289 404 J).

6

Obliczyć zmianę entalpii, towarzyszącą ogrzaniu 22.5 g (22,5- I0"³ kg) gazowego NHj od temperatury 2TC (300 K) do temperatury 1227‘C (1500 K). Zależność ciepła molowego od temperatury zaczerpnąć z tabeli 3.2.

Odpowiedź : 19 705 cal (82 501 J).

7*

Energia wewnętrzna gazu doskonałego nie zależy od objętości, tzn.

Proszę wyjaśnić, dlaczego?

8

Obliczyć A// reakcji C₍,> + CO_a(_f) = 2CO(₍)

w temperaturze 727’C (1000 K). Standardowe entalpie tworzenia CO_a i CO za-zaczerpnąć z tabeli 3.1. Ciepła molowe pod stałym ciśnieniem wynoszą:

C₍.) : C_p - 2,67 + 2,6-10-* 7(cal-deg-' mol').

CO_(i> : C_p 6.60+ 1,2- 10-’ 7(cal • deg”' • mol-'),

CO,_(f> : Cp - 7,70+5.3- JO"³ 7(cal • deg'* mol *).

Odpowiedź: A//= 40 705 cal (170 423 J).

9*

Wyznaczyć zależność AH od temperatury dla reakcji syntezy 2 moli NH₃; potrzebne dane zaczerpnąć z tabel 3.1 oraz 3.2. Z otrzymanego równania obliczyć A// w temperaturze 1000 K.

Odpowiedź : \H_T = -19 150-12,235 7+4.38- 10-³7³ + 0,98- 10^ł 7-^,;A//„_>0o = - -26 907 cal (-112 654 J>.

10*

Wyprowadzić zależność pomiędzy C_p i Cy dla gazów rzeczywistych, u*

Wykazać, że dla gazów doskonałych Cp - Cy + R 12

Według prawa Hessa ciepło reakcji nie zależy od drogi, a jedynie od rodzaju produktów i substratów. Czy prawo to nie pozostaje w sprzeczności ze stwierdzeniem, wg którego ciepło nic jest funkcją stanu i zależy od drogi przemiany?

13*

Obliczyć zmianę U, //. S. F oraz G, gdy 5 moli wodoru zostanie sprężonych od I atm (1,0133 • I0⁵ N • m*^J) do 10 atm (1,0133 - 10* N • m'²) w temperaturze 2S°C (298,15 K).

Odpowiedź: AG « A// = 0; AS - -22,88 cal -dcg'¹ (-95.79 J deg'¹); AG = = A7 a 4 6821 cal (28 558 J).