CCF20110121153

Twoja matura - chemia <CH Beata Ostrowska<H

25.

Mg

II. Zmiany właściwości pierwiastków na tle układu okresowego Poziom podstawowy

1.    a) Na: KLM i K: K L M N ; oba pierwiastki mają po jednym elektronie na ostatniej powłoce, zatem leżą

w tej samej grupie - pierwszej.

b)    Al: K L M i Cl: K L M ; oba pierwiastki mają po i trzy powłoki elektronowe, zatem leżą w trzecim okresie.

c)    Mg: ls²2s²2p⁶3s² i Li: ls²2s^I; oba pierwiastki posiadają elektrony walencyjne na takim samym typie podpo-włoki elektronowej - s zatem leżą w bloku energetycznym s.

2.    a) Aktywność metali w grupie 1 układu okresowego rośnie w miarą wzrostu liczby atomowej pierwiastka.

Świadczy o tym wielkość energii jonizacji. Im wyższa wartość energii jonizacji, tym trudniej przeprowadzić atom w kation, tym trudniej oderwać od niego elektron walencyjny. Pierwiastek o dużej energii jonizacji jest mniej aktywny od tego o małej wartości £j_on. Na aktywność metalu wpływa oddziaływanie pomiędzy elektronami a jądrem atomowym. Im wiącej pierwiastek posiada powłok elektronowych, tym łatwiej oderwać elektron walencyjny, bo oddziaływanie elektrostatyczne pomiędzy nim a jądrem atomu jest słabsze.

b)    Aktywność metali w grupie 2 układu okresowego rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka z takich samych powodów jak w grupie 1 (patrz: odpowiedź a).

c)    Łatwiej w jony przeprowadzić metale jedno wartościowe niż dwuwartościowe. Odpowiednie wartości energii jonizacji dla pierwiastków jedno wartościowych są mniejsze niż dla pierwiastków dwuwartościowych. Oderwanie od atomu jednego elektronu wymaga mniejszej energii niż oderwanie dwóch elektronów.

3.    Elektroujemność pierwiastków grup głównych rośnie w okresach i maleje w grupach wraz ze wzrostem liczby atomowej.

4.    Tlenki pierwiastków leżących na początku okresu mają charakter zasadowy (tlenki litowców i berylowców), następnie występują tlenki amfoteryczne, a na końcu okresu tlenki kwasowe.

5.

Symbol	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
tlenek	Na20 zasadowy	MgO zasadowy	AEO3 amfoteryczny	Si02 kwasowy	P2O5 kwasowy	so3 kwasowy	C1207 kwasowy	-
wodorek	NaH zasadowy	MgH2 zasadowy	A1H3 zasadowy	SiH4 lekko kwasowy, właściwie obojętny	ph3 słabo zasadowy	H2S kwasowy	HC1 kwasowy

Każdy okres w układzie okresowym pierwiastków rozpoczynają zasadowe tlenki oraz wodorki litowców i berylowców, później występują tlenki i wodorotlenki amfoteryczne bądź obojętne, zaś na końcu znajdują się związki chemiczne o charakterze kwasowym.

S ogólny wzór tlenku na najwyższym stopniu utlenienia: X₂O_m