Chemia11

Należy jednak pamiętać, że liwalose hv<11 H• •    /.»I» /s w dużym

stopniu tul lun peral u i y. ()gi zewu nic lak ich zwią/kow powoi luje utratę e/;)slee/.ek wody i powstanie soli słabiej uwodnionej lub bezwodnej.

Polecenia kontrolne

1.    Wyjaśnij, czy każdemu procesowi rozpuszczania substancji w wodzie towarzyszy ogrzewanie się lub oziębianie roztworu.

2.    Odczytaj z wykresu rozpuszczalności (s. 116) rozpuszczalność:

a)    SO_: w 20°C,

b)    Nad w 40°C,

c)    KN0₃ w 40°C.

4. Opisz czynności, jakie należy wykonać, aby otrzymać roztwór nasycony.

4.    Wyjaśnij, dlaczego ogrzana w słońcu coca-cola pieni się po otwarciu butelki.

5.    Opisz, co zaobserwujesz, ochładzając gorący nasycony roztwór KNO_v (). Oblicz masę PbCl₂, który powstanie w wyniku reakcji 50 g MgCl₂- 6 H₂0

z wodnym roztworem Pb(N0₃)₂.

7.    Oblicz masę ZnS0₄ ■ 7 H₂0, konieczną do wytrącenia osadu siarcza-nu(Vl) baru z roztworu zawierającego 15 g Bad₂.

8.    Oblicz masę Cr₂(S0₄)₃ • 18 H₂0. jaką należy odważyć w celu otrzymania:

a)    550 cm³ 0,2-molowego roztworu Cr₂(S0₄)₃,

b)    350 g 8-procentowego roztworu Cr₂(S0₄)₃.

Podsumowanie

Liczbę atomów lub cząsteczek można określić, posługując się pojęciem mola. Mol to 6,02 ■ 10²³ sztuk. Jeśli zgromadzimy w jednym miejscu 6,02 • 1()²³ sztuk drobin badanej materii i zważymy je, to masa takiej porcji nazywa się masą molową. Jeśli badana substancja jest gazem, to 6,02 ■ 10²³ sztuk (atomów lub cząsteczek) zawiera się w objętości 22,4 dm³ odmierzonej w warunkach normalnych. Znajomość liczby moli pozwala określać zawartość substancji w roztworze. Najczęściej posługujemy się wtedy stężeniem procentowym, wyrażonym wzorem:

^c,= w/^m%

lub stężeniem molowym, wyrażonym wzorem:

C = —

^m V

r

Podczas przygotowywania roztworów ograniczeniem możliwości uzy sk.mia danego stężenia jcsl rozpuszczalność substancji Po/puszczał

mim tlcliiiiujc się juko ni,im .iih i,iim p pr/v padającą na 10(1 g ro/.pusz .ilnika w roztworze n.r.yt nnym Ko/piiszc/alność substancji zależy od i mcnia (gazy), tcmpciulmy i budowy cząsteczek. Dla większości soli • puszczalność rośnie wiąz / temperaturą, a dla gazów maleje wraz ze i osiem temperatury.

i idania

i /mieszano 2 g wodorotlenku sodu z 90 g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

’ Do kolby miarowej nasypano 200 g NaCl i uzupełniono wodą destylowaną do objętości 2000 cm³. Oblicz:

i)    stężenie molowe roztworu,

ii)    stężenie procentowe roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,1 g/cm³. <0 g C uSO., • 5 H_:0 rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie promilowe roztworu.

'D g MgCK • 6 H₂0 rozpuszczono i rozcieńczono wodą do objętości ISO cm³. Oblicz stężenie molowe roztworu.

i irzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicz masę NaCl, jaką nale-\ rozpuścić w 40 g wody, aby uzyskać roztwór nasycony w temperatu-i/e 40°C.

■    00 g roztworu KN0₃ nasyconego w temperaturze 40°C ochłodzono

lo temperatury 20°C. Oblicz masę wytrąconego osadu.

¹ )bliez stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu(VI) magnezu w 2 kg wody.

'mieszano 100 g 30-procentowego roztworu azotanu(V) sodu 300 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, /mieszano 200 g 5-procentowego roztworu węglanu sodu z 400 g procentowego roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe >i rzymanego roztworu.

l ¹ 100 cm³ roztworu zawiera 1,8 g siarczanu(VI) magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

i Milicz, jaką objętość wody należy dodać do 200 cm³ 0,025-molowego roztworu ortofosforanu(V) potasu, aby otrzymać 0,01-molowy roztwór tej soli.

Do 250 cm³ 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości I g/cm³ dodano 3,2 g stałego wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

()blicz stężenie molowe 45-procentowej zasady potasowej o gęstości 1,45 g/cm¹.

I ()bliez, jaka objętość 1,5-niolowego roztworu kwasu siarkowcgo( VI) g-sl poti/ebna do < *b« ijęlnienia 300 cm' 0,3-molowego rozlwoi u wo doiolli iiloi sodu