Chemiazbzad
8

Stata równowagi reakcji

Przykład

Stała równowagi reakcji:

2 S0_3(g) ^ 2 S0_2(g) + 0_2(g)

•v temperaturze 730°C jest równa 3,6 • 10 ³.

Oblicz, ile moli S0₃ należy wprowadzić do naczynia o objętości 1 dm³, aby po ogrzaniu do temperatury 730°C rozkładowi uległo 40% S0₃.

Rozwiązanie

Szukane:

ⁿo so₃ ⁼ r>-

Dane:

K = 3,6 • ur³ V - 1 dm³ w = 40%

1 krok. Napisanie wyrażenia na stałą równowagi reakcji.

[Sftf • [0,1

[SOJ

1 krok. Wyznaczenie zmian stężeń substratów i produktów.

Na początku w układzie jest tylko S0₃, stężenie S0₂ i 0₂ wynosi więc 0. Ubytek 2 moli SO, pociąga za sobą powstanie 2 moli S0₂ i 1 mola 0₂.

Wypełniamy tabelę:

Reagenty	Stężenie początkowe [mol/dm^3]	Stężenie równowagowe [mol/dm^3]
so2	0	2x
o2	0	X
so3	Cso,	Cso,^—

^: krok. Obliczenie równowagowych stężeń reagentów.

Skoro 40% początkowej ilości S0₃ ma ulec reakcji, to na podstawie powyższej tabeli:

—⁼ 40% ■ C_Sq₃ = 0,4 • C_so,

czvli:

: = 0,2 • C_SOj

_ stad:

SO_;] = 0,4 • C_So₃

:O;] = 0,2-C_so/

-O-] = C_so, — 0,4 • C_SOi = 0,6 • C_Sq₃ - k. Obliczenie początkowego stężenia S0₃.

(0>4' Cso₃) ‘ 0^2 • C_SO:t (0,6 ■ C_S03)²

23