Chemiazbzad
2

Stata równowagi reakcji

5 krok. Obliczenie równowagowych liczb moli reagentów.

Po rozwiązaniu otrzymujemy: x_x = 1,33

*2~4

przy czym rozwiązanie^ nie ma sensu fizycznego, ponieważ oznaczałoby to zmniejszenie liczby moli kwasu i alkoholu o 4 mole, tymczasem początkowa liczba moli tych związków była równa 2 mole, czyli nie mogła zmaleć aż o 4 mole.

Zatem:

x = 1,33 mola

czyli

tester = "woda = 1 >33 mola ^alkohol — ^kwas ~ b,67 mola

Odpowiedź: W stanie równowagi w układzie reakcyjnym znajdowało się: 1,33 mola estru,

1,33 mola wody, 0,67 mola etanolu i 0,67 mola kwasu octowego.

_____:_-_______________j

--—------"--~-----\

Przykład

Stała równowagi reakcji:

w temperaturze 250°C jest równa 4,07 • 10“². Do zamkniętego naczynia o objętości 2 dm’ wprowadzono 0,05 mola PC1₃ i 0,05 mola Cl₂, po czym doprowadzono naczynie do temperatury 250°C. Oblicz liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi.

Rozwiązanie

Dane:

Szukane:

K = 4,07 ■ 10^-2 V -2 dm³

n_{) PCI = 0,05 mola n_ocu = 0,05 mola 1 krok. Napisanie wyrażenia na stałą równowagi reakcji.

[PCI,]-[Cl,] [PC1₅]

2 krok. Przekształcenie wyrażenia na stałą równowagi reakcji.

Ponieważ w zadaniu dane i szukane są liczby moli reagentów, nie zaś ich stężenia, warto obliczenia przeprowadzić właśnie dla liczb moli, a nie dla stężeń. W tym celu należy sprawdzić, czy postać stałej równowagi reakcji pozwala na takie uproszczenie obliczeń:

y- y _ ^pci, ' ⁿc\₂

ⁿpc'u ⁿpc\₅' V V

21