Chemiazbzad2

2. Procesy równowagowe w roztworach

'yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 1,5% i stałej dyso-cjacji K_a = 7,08 • 10^-4. Gęstość roztworu przyjmij za równą gęstości wody.

2.89. Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,02 mol/dm' i stałej dysocjacji K_b - 1,75 • 10-\

'y? 2.90. Oblicz pH wodnego roztworu HF (K_a - 6,76 • 10~⁴), wiedząc, że w roztworze tym kwas jest zdysocjowany w 1,64%.

k 2.91. Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 50 cm³ 0,02-molowego wodnego roztworu HC10₃, aby doprowadzić jego pH do wartości 3.

2.92. Zmieszano 250 cm³ 0,5-molowego wodnego roztworu KOH z 350 cm³ 0,3-molowe-go wodnego roztworu HNO_v Oblicz pH tak uzyskanego roztworu.

★    2.93. Oblicz, o ile zmaleje pH 0,25-molowego wodnego roztworu Ba(OH)₂, jeśli do

75 cm³ tego roztworu doda się 115 cm³ 0,2-molowego wodnego roztworu HC1.

2.94. Oblicz, jaką objętość 0,5-molowego wodnego roztworu NaOH należy dodać do 20 cm³ 0,5-molowego wodnego roztworu HC1, aby doprowadzić do końcowego pH = 1.

k 2.95. Oblicz pH 0,5-molowego wodnego roztworu HCIO. wiedząc, że stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 2,4 • 10~²%.

★    2.96. Oblicz pH 0,25-molowego wodnego roztworu kwasu octowego (K_a = 1,75 • 10 ³).

★    2.97. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego {K_a - 6,76 • 10 ⁴) o stężeniu:

a) 1,2 mol/dm³,    b) 0,003 mol/dm³.

'A 2.98. Fenol jest typowym kwasem jednoprotonowym. W wodnym roztworze o stężeniu 0,05 mol/dm³ stopień dysocjacji fenolu wynosi 4,47 • 10^_3%. Oblicz pH tego roztworu i stałą dysocjacji fenolu.

2.99. Oblicz wartość stałej dysocjacji pewnego kwasu jednoprotonowego, jeśli w wodnym roztworze o _PH = 0 ,89 kwas ten jest zdysocjowany w 19,8%.

k 2 .100. Oblicz wartość stałej dysocjacji pewnego kwasu jednoprotonowego średniej mocy, jeśli w wodnym roztworze o pH = 1,38 kwas ten jest zdysocjowany w 21%.

2.101. Oblicz stopień dysocjacji HCN (K_a = 6,17 • 10~¹⁰) w jego wodnym roztworze o pH = 5,26.

ik 2.102. Oblicz stopień dysocjacji amoniaku (K_h - 1,75 • ICH) w jego wodnym roztworze o pH = 11,06.

Teorie kwasów i zasad

☆ 2.103. Podane substancje zawarte w roztworze wodnym podziel na kwasy lub zasady Br 6 ns t e da-Lowry ’ ego. Uzasadnij swój wybór, a) FIF, HN0₂, H₂S0₃, CH₃COOH;

. _ b) F", N0₂, S0₃²-, CH3COO .

fyZ 2.104. Dla każdego z następujących kwasów Brónsteda-Lowry’ego podaj sprzężoną z nim zasadę:

a) HCN,    b) H₂C0₃,    c) H₃P0₄,    d) H₂0.

86