Chemiazbzad6

2. Procesy równowagowe w roztworach

a) pH = 1;	pOH = 13;
b) pH = 0,3;	pOH = 13,7;
c) pH = 12,3;	pOH = 1,7;
d) pH = 13,2;	pOH = 0,8.
d.
1,82.
10,77.
1,39.
950 cm^3.
12,52.
Zmaleje 0 0,82.
13,3 cm^3.
3,92.
2,68.
a) 1,55; b) 2,92.
pH = 5,65, Ka = 10	-10
0,032.

2.100.0,011.

2.101. 1,1 • 10^-2%. 2.102. 1,5%.

2.103.    a) Kwasy Brónsteda-Lowry’ego; b) zasady Brónsteda-Lowry’ego.

2.104.    a) CN-; b) HC0₃; c) H_;P0₄^-; d) OH .

2.105.    a) HCIO; b) HSOf; c) H₂0; d) NH₄⁺.

2.106.    a) H₂P0₄, HPOf; b) HSO3, HCO;; c) H₂0, HS~.

\

2.107.    a) H₂S, HS"; b) H_:0. H_?0⁺; c) HCN, HN0₂; d) NH₄⁺, HPOf.

2.108.    a) CH3COO-, F“, HSOj; b) SOf", NH₃, CN"; c) H₂0, OH^-.

2.109.    a) HCOj; b) HAs0₄^2-. HSe^-; c) H₂0.

2.110.    a) W prawo; b) w lewo; c) w prawo; d) w lewo; e) w prawo; f) w prawo.

2.111.    a) Ponieważ atom Te jest większy od atomu S;

b)    ponieważ elektroujemność I jest mniejsza od elektroujemności Cl;

c)    ponieważ w cząsteczce HNO3 jest więcej atomów tlenu.

2.112.    a) H₂S0₃ (elektroujemność atomu Sjest większa od elektroujemności atomu Si);

b)    H₂S0₄ (zawiera więcej atomów tlenu w cząsteczce);

c)    HC1 (elektroujemność atomu Cl jest większa od elektroujemności atomu S);

d)    HI (atom I jest większy od atomu Cl).

2.113.    a) HC10₄, HCIO3, HC10₂, HCIO (liczba atomów tlenu w cząsteczce kwasu);

b)    HI, HBr, HC1 (promień atomu niemetalu);

c)    HCIO, HBrO, HIO (elektroujemność pierwiastka centralnego);

d)    H₂Te, H₂Se, H₂S (promień atomu niemetalu).

161