Chemiazbzad0

Entalpia tworzenia

^Lnh_P =-313,59 kJ/mol A^«_{v NH}; =-45,94 k^J/m^o1 AH⁽l na = -92,31 kJ/mol Rozwiązanie

Szukaną entalpię reakcji będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola NH₄C1. 1 krok. Zapisanie równań reakcji o znanej entalpii.

\ N_2(g) + 2 H_2(g) + ^ Cl_2(g) <• NH₄C1_(s)

I ^N2(_g) + \ H₂(_g)

T ^H2(_g) + \ Cl_2(g)

AH°

= -313,59 kJ/mol

NH

3(g)

— HCL

=-45,94 kJ/mol

^J tw. NH,

A//°_wHa”-9²>3! kJ/mol

2 krok. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

NH₄C1_(S)

NH_3(g) + HC1,„

(g)

3 krok. Ułożenie cyklu termochemicznego przy wykorzystaniu równań reakcji o znanej entalpii.

4 krok. Określenie efektów energetycznych poszczególnych reakcji cyklu.

5 krok. Wskazanie stanu początkowego i końcowego w cyklu.

35