Chemiazbzad0

Chemiazbzad0



2. Procesy równowagowe w roztworach

HN03 — H+ + NO3

Pb(OH)2 z=z PbOH+ + OH" PbOH+ z=z Pb2+ + OH“ c) Ca(C103)2 —* Ca2+ + 2 ClOj

Agi - jako związek praktycznie nierozpuszczalny w wodzie nie ulega dysocjacji

HC104 — H+ + CIO4 CsOH — Cs+ + OH-


2.17.    a) Jodanowy(V), ortokrzemianowy, amonowy, chloranowy(III), bromkowy; b) jodanowy(VII), chloranowy(V), octanowy, mrówczanowy, metanolanowy.

2.18.    a) Mn04-, CI", ClOj, O2-;

b) c6h5o , c17h35coo-, c2h5o-, qh5coo-.

HSOp rH+ + SO2-hso4- ^ H+ + so42-

HCO3 ^ H+ + CO32-HPO2- H+ + POi5-CuOH+ Cu2+ + OH-A10H2+ zzz Al3+ + OH-PbOH+ Pb2+ + OH-

H2P04 H+ + HPO2"

ZnOH+ Zn2+ + OH~

FeOH2+ z=z Fe3+ + OH~


FeOH2+ z^ Fe3+ + OH“ MgOH+ ^ Mg2" + OH-HPO2- zz: H+ + PO^-H$' z=z H+ + S2-A10H2+ zzz Al3" + OH-HSOj zzz H" + S032-PbOH" zzz Pb2+ + OH-

h2po4 zzz h" + hpo42-

Fe(OH)2 zzz FeOH2+ + OH~ FeOH2+ zzz Fe3+ + OH~


\


2.19. a) KHS04 K+ + HS04

nh4hso4 — NH4+ + hso4

KHCO3 —► K+ + HCO3-K2HP04 — 2 K+ + HP04"

b)    CuOHCl — CuOH+ + CI" A10H(N03)2 —* A10H2+ + 2 NOPbOHN03 —* PbOH+ + NOj SrOHCIOj — Sr2+ + OH" + ClOj

c)    KH2P04 — K+ + H2P04

HPO4- ^ h+ + por

ZnOHN03 —* ZnOH+ + NOj BaOHCl —. Ba2+ + OH' + CF FeOHSO, —* FeOH2+ + S042~

2.20. a) FeOHCl2 —* FeOH2+ + 2 CP MgOHN03 — MgOH+ + NOj (NH4)2HP04 — 2 NH4+ + HPO|-

b)    Ca(HS), — Ca2+ + 2 HS~ AlOHCl, — A10H2+ + 2 CP NaHS03 — Na+ + HSOj

c)    PbOHNO, — PbOH+ + NOj

nh4h2po4 — NH4+ + h2po4

HPO2- ziz H+ + P043'

Fe(OH)2Cl — Fe(OH)2 + CP

2.21.    a) KBr: [K"j = [Br], K2S04: [K+] > [S02~], Ba(N03)2: [N03 ] > [Ba2"];

b)    CrCl3: [Cl ] > [Cr3+], Fe2(S04)3: [SOf] > [Fe3+], Na3P04: [Na+] > [P043-];

c)    Mg(N03)2: [NOj] > [Mg2"], (NH4)2S04: [NH4+] > [SOf], A1(C104)3: [ClOj] > [Al3"];

d)    ZnS04: [Zn2+] - [SOf'], Pb(N03)2: [NOj] > [Pb2+], Sr(C103)2: [CIO3] > [Sr2"].

2.22.    a) Cyjankowy, selenkowy, selenowy(VI), selcnowy(IV);

b)    wodorosiarczanowy(IV), wodorosiarczanowy(VI), wodoroortofosforanowy(V), diwodoroortofosforanowy(V);

c)    wodorowęglanowy, wodorosiarczkowy, diwodoroortokrzemianowy, triwodoroorto-krzemianowy;

155


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach HSO4 77 H+ + SOf HSO3 77 H+ + SOf H2P04 777 H
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku g
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach r wprow. 2<Jys-    100% 2,5% •
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach Przykład Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwas
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azo
Chemiazbzad9 2. Procesy równowagowe w roztworach Jak widać w powyższych przykładach, dla kwasu jedn
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach^ --------- - “ " “ 1    kr
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach W czystej wodzie dysocjacja elektrolityczna zachod
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu oc
Chemiazbzad9 / 2. Procesy równowagowe w roztworach 3 krok. Obliczenie liczby moli HC1 zawartych w r
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworach 5 krok. Przeliczenie stężenia soli .na masę związk
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworachZapisywanie równań dysocjacji i nazywanie jonów 2.1
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach c)    Mg(N03)2, (NH4)2S04, A1(C104)
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.35. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcj
Chemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach ■^T 2.64. Oblicz stężenie jonów wodorowych i niezd
Chemiazbzad2 2. Procesy równowagowe w roztworach yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowe
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.113.    Uszereguj podane kwasy od
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach przy czym BaS04 rozpuszcza się nieco gorzej niż Ba
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 7.    Wskaż zestaw soli, które uleg

więcej podobnych podstron