Chemiazbzad5

Odpowiedzi i wskazówki

2.64.    a) [H⁺j = 3,62 • 10”³ mol/dm³,    [CH₃COOH]    = 0,746 mol/dm³;

b) [H⁺] = 1,79 • 1O”⁴ mol/dm³,    [CH₃COOH]    = 1,82 • 10”³ mol/dm³.

2.65.    a) 5,12 • 10”³ mol/dm³, b) 1,24 • 10”⁴ mol/dm³.

2.66.    0,017 mol/dm³.

2.67.    [NH₄⁺] = 6,61 • 10”³ mol/dm³;    a - 0,26%.

2.68.    a) 2,91%; b) 25,15%.

2.69.    1,94 mol/dm³ i 1,1 mol/dm³.

2.70.    0,063.

2.71.    3,9%.

2.72.    2,81%.

2.73.    a) Na⁺, Cl", H₃0⁺, OH”; b) IC, OH , H_sO⁺; c) NO3, H₃0⁺, OH”; d) Ba²⁺, OH”, H₃0⁺.

2.74.    a) pH < 7 (są to wodne roztwory kwasów); b) pH > 7 (są to wodne roztwory zasad).

2.75.    Na₂0 i K, ponieważ w reakeji z wodą tworzą zasady:

Na,0 + H₂0 —> 2 NaOH    2 K + 2 H₂0 — 2 ICOH + H₂t

2.76.    pH < 7 (są to wodne roztwory kwasów).

2.77.    a, b, c - na kolor niebieski, ponieważ substancje te reagują z wodą, tworząc roztwory o odczynie zasadowym:

NH₃ + H₂0 ^ NH₄⁺ + OH”

2 Na + 2 H₂0 — 2 NaOH + H₂j CaO + H₂0 — Ca(OH)₂

d - na kolor czerwony, ponieważ P₄0_H) reaguje z wodą, tworząc roztwór kwasu: P₄O₁₀ + 6 H₂0 — 4 H₃P0₄

2.78.    pH < 7.

2.79.    192 cm³.

2.80. a) 0; b) 1; c) 2; d) 4; e) 7; f) 13; g) 0,7; h) 0,3.

2.81.    a) pH = 5;

b)    pH = 1,3;

c)    pH = 14;

d)    pH = 8,47;

2.82.    a) 0,1 mol/dm³;

b)    0,01 mol/dm

c)    10”⁷ mol/dm³

2.83.    a) [H⁺] = 0,01 mol/dm³ b) [H⁺] = 10”ⁿ mol/dm

pOH = 9; pOH = 12,7; pOH = 0; pOH = 5,53.

d)    10”^!2 mol/dm³;

e)    3,2 • 10”³ mol/dm³;

f)    5 • 10”⁵ mol/dm³.

[OH”j = 10“¹² mol/dm³;

[OH”] = 10”³ mol/dm³;

c)    [H⁺] = 10”⁷ mol/dm³,

d)    [H⁺] = 3,16 • 10”⁴ mol/dm³,

e)    [H⁺] = 2,51 • 10”¹⁰ mol/dm³,

2.84.    [H⁺] = 0,01 mol/dm³, [OH”] = 10”¹² mol/dm³, pH = 2, pOH = 12.

2.85.    [H⁺] = 10”^1! mol/dm³, [OH”] = 0,001 mol/dm³, pH = 11, pOH = 3.

[OH”] = 10”⁷ mol/dm³;

[OH”] = 3,16 • 10”ⁿ mol/dm³; [OH”] = 3,98 • 10“⁵ mol/dm³.